【题目】某课外活动小组用如图装置进行实验，试回答下列问题：
（1）若开始时开关K与a连接，则B极的电极反应式为______________。
（2）若开始时开关K与b连接，则B极的电极反应式为__________，总反应的离子方程式为____________。
（3）若开始时开关K与b连接.下列说法正确的是_______。
A.溶液中Na＋向A极移动
B.从A极处逸出的气体能使湿润的KI淀粉试纸变蓝
C.反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质的浓度
D.若标准状况下B极产生2.24 L气体，则溶液中转移0.2 mol电子
（4）该小组同学认为，如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，那么可以设想用如图装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾。
①该电解槽的阳极反应式为________。
②制得的氢氧化钾溶液从出口(填“A”、“B”、“C”或 “D”)________导出。
③电解过程中阴极区碱性明显增强，用平衡移动原理解释原因_________________________。
【答案】Fe-2e- = Fe2＋ 2H＋+2e- = H2↑ 2Cl-+2H2O=2OH－+ H2↑+ Cl2↑ B 2H2O－4e- =4H＋ +O2↑（或4OH――4e－＝2H2O＋O2↑） D H2O
H＋+ OH－，H＋在阴极附近放电，引起水的电离平衡向右移动，使c(OH－)>c(H＋)，溶液显碱性
【解析】
(1)开始时开关K与a连接形成原电池反应，B电极铁做负极失电子生成亚铁离子，电极反应为：Fe-2e-=Fe2+，故答案为：Fe-2e-=Fe2+；
(2)开关K与b连接，装置为电解池，铁为阴极，发生还原反应，氢离子得到电子生成氢气，即B电极反应为2H++2e-=H2↑；电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氢气和氯气，电解总反应的离子方程式为2Cl-+2H2O 
2OH-+H2↑+Cl2↑，故答案为：2H++2e-=H2↑；2Cl-+2H2O 2OH-+H2↑+Cl2↑；
(3)A、电解过程中阳离子向阴极移动，B为阴极，溶液中Na+向B极移动，故A错误；B、A极上生成氯气，氯气能够置换出碘化钾溶液中的碘生成碘单质，遇到淀粉变蓝，故B正确；C、反应一段时间后加适量HCl气体，可恢复到电解前电解质的浓度，不是加入盐酸，故C错误；D、若标准状况下B极产生2.24L氢气，物质的量为0.1mol，依据电极反应式2H++2e-=H2↑知，电路中转移0.2mol电子，但电子不能经过溶液，故D错误；故答案为：B；
(4)①电解时，阳极上失电子发生氧化反应，溶液中的氢氧根离子的放电能力大于硫酸根离子，所以阳极上氢氧根离子失电子生成水和氧气，由于溶液为硫酸，故电极反应式为2H2O－4e- =4H＋ +O2↑(或4OH――4e－＝2H2O＋O2↑)，故答案为：2H2O－4e- =4H＋ +O2↑(或4OH――4e－＝2H2O＋O2↑)；
②阳极氢氧根离子放电，因此硫酸根离子向阳极移动，阴极氢离子放电，因此钾离子向阴极移动，电解产生的氢氧化钾在阴极生成，所以氢氧化钾溶液从出口D流出，故答案为：D；
③电解过程中阴极区是水电离出的氢离子放电，2H++2e-=H2↑，所以水的电离平衡正向移动，导致氢氧根离子浓度大于氢离子，溶液显示碱性，故答案为：H2O
H＋+ OH－，H＋在阴极附近放电，引起水的电离平衡向右移动，使c(OH－)>c(H＋)，溶液显示碱性。
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【题目】关于下图所示装置的判断，叙述正确的是( )
A．左边的装置是电解池，右边的装置是原电池
B．该装置中铜为正极，锌为负极
C．当铜片的质量变化为12.8 g时，a极上消耗的O2在标准状况下的体积为2.24 L
D．装置中的电子流向是：a→Cu→经过CuSO4溶液→Zn→b
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【题目】下列各组材料中，能组成原电池的是( )
A | B | C | D | |
两极材料 | Zn片、Cu片 | Cu片、 Cu片 | Zn片、Cu片 | Zn片、Cu片 |
插入溶液 | 稀H2SO4 | NaCl溶液 | 植物油 | 酒精 |
A. AB. BC. CD. D
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【题目】工业废气、汽车尾气排放出的SO2、NOx等，是形成雾霾的重要因素，霾是由空气中的灰尘、硫酸、硝酸、有机碳氢化合物等粒子形成的烟雾。
（1）NOx和SO2在空气中存在下列平衡：
Ⅰ. 2NO(g)＋O2(g)
2NO2(g) H=－113.0 kJ mol-1
Ⅱ. 2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) H=－196.6 kJ mol-1
二氧化硫通常在二氧化氮的存在下，进一步被氧化，生成三氧化硫。
①写出NO2和SO2反应的热化学方程式为______。
②反应Ⅱ自发进行的条件是______（填“较高温”“较低温”或“任何温度”）。
（2）提高2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)反应中SO2的转化率，是减少SO2排放的有效措施。
①T温度时，在2L的密闭容器中加入2.0mol SO2和1.0mol O2，5min后反应达到平衡，二氧化硫的转化率为50%，该反应的平衡常数是______。
②在①中条件下，反应达到平衡后改变下列条件，能使SO2的转化率提高的是______（填字母）。
a.温度和容器体积不变，充入1.0mol He
b.温度和容器体积不变，充入1.0mol O2
c.在其他条件不变时，减少容器的体积
d.在其他条件不变时，改用高效催化剂
e.在其他条件不变时，升高体系温度
（3）电解NO制备NH4NO3，其工作原理如图所示。阳极的电极反应式为_____________________________，为使电解产物全部转化为NH4NO3，需补充物质是_____。
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【题目】有关蔗糖与浓硫酸反应的实验中，下列说法正确的是
A.反应需要加入大量的水作催化剂
B.反应需要使用酒精灯加热
C.浓硫酸只体现出吸水性
D.产生的刺激性气味气体是SO2
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【题目】海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，主要以碘化物形式存在。某课外小组用海带为原料制取少量碘单质，他们将海带灼烧成灰，用水浸泡一段时间(以让碘化物充分溶解在水中)，得到 海带灰悬浊液，再按以下实验流程提取单质碘：
（1）实验操作①的名称：__________。
（2）用于灼烧海带的实验仪器是_________。(选填字母)
A．烧杯 B．蒸发皿 C．试管 D．坩埚
（3）操作③中所用的有机溶剂可以是__________。(选填字母)
A．苯（沸点80℃） B．四氯化碳（沸点76.8℃）
C．酒精（沸点 78℃） D．裂化汽油（易与碘反应）
（4）操作过程③可以分解为如下几步：
A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；
B．把50mL碘水和15mL有机溶剂(你所选的)加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；
C．检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；
D．倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；
E．旋开活塞，用烧杯接收溶液；
F．从分液漏斗上口倒出上层液体；
G．将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽与漏斗上口的小孔对准；
H．静置、分层。
上述操作的正确顺序是：____________(用字母表示)
（5）从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂，还需要经过蒸馏，如图是利用水浴加热的方式进行 蒸馏的实验装置，其中错误的有_________处。（碘的沸点184.3℃）
（6）该实验进行蒸馏时，使用水浴加热的优点是________，最后晶态碘在________里聚集。
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【题目】依据粗盐提纯的原理，除去氯化钾溶液中少量的氯化镁、硫酸镁等杂质，可选用氢氧化钡溶液、稀盐酸和碳酸钾溶液三种试剂，按如图步骤操作：
滤液
纯净氯化钾溶液
（1）A的化学式是_______，B的化学式是______，C的名称是_______。
（2）加入过量A的目的是________。
（3）操作Ⅰ的名称是______。
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【题目】在体积为V L的恒容密闭容器中盛有一定量H2，通入Br2(g)发生反应：H2(g)＋Br2(g)
2HBr(g) ΔH＜0。当温度分别为T1、T2，平衡时，H2的体积分数与Br2(g)的物质的量变化关系如下图所示。下列说法正确的是
A. 由图可知：T1＜T2
B. a、b两点的反应速率：b＞a
C. 为了提高Br2(g)的转化率，可采取将HBr液化并及时移走的方法
D. T1时，随着Br2(g)加入，平衡时HBr的体积分数不断增加
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【题目】[化学——选修3：物质结构与性质]
砷化镓（GaAs）是优良的半导体材料，可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料等。回答下列问题：
（1）写出基态As原子的核外电子排布式________________________。
（2）根据元素周期律，原子半径Ga_____________As，第一电离能Ga____________As。（填“大于”或“小于”）
（3）AsCl3分子的立体构型为____________________，其中As的杂化轨道类型为_________。
（4）GaF3的熔点高于1000℃，GaCl3的熔点为77.9℃，其原因是_____________________。
（5）GaAs的熔点为1238℃，密度为ρg·cm-3，其晶胞结构如图所示。该晶体的类型为________________,Ga与As以________键键合。Ga和As的摩尔质量分别为MGag·mol-1和MAs g·mol-1，原子半径分别为rGapm和rAspm，阿伏伽德罗常数值为NA，则GaAs晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为____________________。
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