解：（1）c=
=
=12mol/L，故答案为：12mol/L；
（2）溶液为均一稳定分散系，浓度、密度不变，而体积不同时，溶质的物质的量和离子数目变化，故答案为：BD；
（3）①设需要浓盐酸的体积为V，0.3mol/L×0.5L=12mol/L×V，V=0.0125L=12.5mL，故答案为：12.5；
②操作步骤有计算、量取、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，一般用量筒，在烧杯中溶解（可用量筒量取水加入烧杯），并用玻璃棒搅拌，加速溶解．冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒2-3次，并将洗涤液移入容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀．所以所需仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，故答案为：ABFGH；
③操作步骤有计算、量取、稀释、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，用量筒（用到胶头滴管）准确量取所需浓盐酸的体积，在烧杯中稀释，用玻璃棒搅拌，恢复室温后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤2-3次，将洗涤液转移到容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀，
故答案为：BCAFED；
④A．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面，会导致量取液体的体积偏小，所配溶液浓度偏小，故A不选；
B．溶液注入容量瓶前没有恢复到室温就进行定容，会溶液的体积偏小，溶液浓度偏大，故B选；
C．定容时仰视刻度线，会溶液的体积偏小，溶液浓度偏大，故C选；
D．在配置前用已知浓度的稀盐酸润洗容量瓶，会导致溶质的物质的量偏大，溶液浓度偏大，故D选．
故答案为：BCD；
（4）n（HCl）=
mol，m（HCl）=
mol×36.5g/mol=
g，
m（溶液）=m（HCl）+m（水）=
g+1000g，
V（溶液）=
=
，
c（HCl）=
=
mol/L，
故答案为：
；
（5）n（Cl
-）=0.1L×0.5mol/L+2×0.2L×0.1mol/L=0.09mol．
V=100mL+200ml=300ml=0.3L，
c（Cl
-）=
=0.3mol/L，
故答案为：0.3mol/L．
分析：（1）根据c=
计算；
（2）溶液为均一稳定分散系，浓度、密度不变；
（3）①根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变计算所需盐酸的体积；
②根据溶液的配制步骤选择所使用的仪器；
③操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，以此判断；
④根据c=
分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响判断；
（4）分别计算溶质的物质的量、质量，进而计算溶液的质量，求得溶液的体积，根据c=
计算浓度；
（5）根据质量守恒计算氯离子的总物质的量，进而计算浓度．
点评：本题考查较为综合，设计溶液的配制、使用仪器、操作步骤、误差分析以及溶液浓度的计算，题目难度中等，做好本题，一是需要有夯实的基础知识，二是把握物质的量浓度的计算方法．
如图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签，试根据有关数据回答下列问题：
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