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    非金属元素的原子容易得电子，当非金属元素的原子间形成化学键时一般不发生电子的
     
    ，通常通过
     
    形成化学键．
    考点：化学键
    专题：化学键与晶体结构
    分析：非金属元素之间易通过共用电子对形成共价键，据此分析解答．
    解答： 解：非金属元素的原子易得电子，使其原子得到稳定结构，所以非金属元素原子之间一般不能不发生电子的得失，而使通过共用电子对形成化学键，称为共价键，故答案为：得失；共用电子对．
    点评：本题考查共价键，明确共价键的形成原理是解本题关键，注意离子键和共价键的区别，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氯化亚铜（CuCl）是一种白色固体，微溶于水，不溶于酒精．研究该物质的应用新领域、生产新方法及生产过程中的环保新措施都具有重要意义．
    （1）镁-氯化亚铜海水电池，可用于鱼雷上．该电池被海水激活时，正极导电能力增强，同时产生气泡，则正极上被还原的物质有
     
    、
     
    （填化学式）．
    （2）工业上以铜作催化剂，氯代甲烷和硅粉反应合成甲基氯硅烷的过程中产生大量废渣（主要成分为硅粉、铜、碳等）．某课外小组以该废渣为原料制CuCl，流程示意图如下：

    回答下列问题：
    ①氯代甲烷有4种，其中属于重要工业溶剂的是
     
    （写出化学式）．
    ②“还原”阶段，SO32-将Cu2+还原得[CuCl2]-，完成下列离子方程式．
     
    Cu2++
     
    Cl-+
     
    SO32-+
     
     
    ═
     
    [CuCl2]-+
     
     
    +
     
     

    ③在稀释过程中存在下列两个平衡：
    ⅰ．[CuCl2]-?CuCl+Cl-   K=2.32
    ⅱ．CuCl（s）?Cu+（aq）+Cl-   Ksp=1.2×10-6
    当[CuCl2]-完成转化时（c（[CuCl2]-）≤1.0×10-5mol?L-1），溶液中c（Cu+）≥
     
    ．
    ④获得CuCl晶体需经过滤、洗涤、干燥．洗涤时，常用无水乙醇代替蒸馏水做洗涤剂的优点是
     
    （写一点）．
    （3）工业生产CuCl过程中产生浓度为2～3g?L-1的含铜废水，对人及环境都有较大的危害，必须进行回收利用．用萃取法富集废水中的铜，过程如下：

    ①实验室完成步骤ⅰ时，依次在分液漏斗中加入曝气后的废水和有机萃取剂，经振荡并
     
    后，置于铁架台的铁圈上静置片刻，分层．分离上下层液体时，应先
     
    ，然后打开活塞放出下层液体，上层液体从上口倒出．
    ②写出步骤ⅱ的离子方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将洁净的金属片A、B、C、D分别放置在浸有盐溶液的滤纸上面并压紧（如图所示）．在每次实验时，记录电压指针的移动方向和电压表的读数如下表所示：
    金属电子流动方向电压/V
    AA→Fe+0.76
    BFe→B-0.18
    CC→Fe+1.32
    DD→Fe+0.28
    已知构成原电池两电极的金属活泼性相差越大，电压表读数越大．请判断：
    （1）A、B、C、D四种金属中活泼性最强的是
     
    （用字母表示）．
    （2）若滤纸改用NaOH溶液浸润一段时间后，则在滤纸上能看到有白色物质析出，后迅速变为灰绿色，最后变成红褐色．则滤纸上方的金属片为
     
    （用字母表示），此时负极反应式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    试用杂化轨道理论分析为什么BF3的空间构型是平面三角形，而NF3是三角锥形的？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    从铜、铁及碳棒中选取合适的电极材料设计一个原电池，实现如下反应：3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，则负极为
     
    ，电极反应式为
     
    ，正极应选
     
    ，电极反应式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验需要0.1mol/LNaOH溶液450ml，根据溶液配制中情况回答下列问题：
    （1）实验中除了托盘天平、烧杯、容量瓶、量筒外还需要的其它仪器有：
     

    （2）根据计算得知，所需NaOH的质量为
     
    g
    （3）下列操作对所配浓度有何影响（填写字母）偏大的有
     
    ；无影响的有
     
    ．
    A、称量用了生锈的砝码
    B、将NaOH放在纸张上称量
    C、NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中
    D、往容量瓶转移时，有少量液体溅出
    E、未洗涤溶解NaOH的烧杯
    F、定容时仰视刻度线
    G、容量瓶未干燥即用来配制溶液
    H、定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

     
    就是该共价键的键能．不同共价键的键能是不同的．共价键的键能越大，该共价键越
     
    ，含有该键的
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现用18.4mol/L的浓H2SO4来配制500mL0.2mol/L的稀H2SO4．可供选择的仪器有：①玻璃棒 ②烧瓶 ③烧杯 ④胶头滴管 ⑤量筒 ⑥托盘天平 ⑦药匙．
    请回答下列问题：
    （1）上述仪器中，在配制稀H2SO4时不需要使用的有
     
    （填代号），还缺少的仪器是
     
    ．
    （2）经计算，需浓H2SO4的体积为
     
    ，量取浓硫酸时应选用
     
    （选填①10mL、②50mL、③100mL三种规格，填代号）的量筒．
    （3）下列操作使所配溶液浓度偏低的是
     

    A．容量瓶中的原有蒸馏水未除去
    B．稀释用的烧杯未经洗涤
    C．定容时观察液面仰视
    D．用胶头滴管向容量瓶加水时，水未到刻度线即停止加水．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有机高分子合成材料的出现是材料发展史上的一次重大突破，下列属于有机高分子合成材料的一组是（　　）
    ①家用保鲜袋；②不锈钢；③淀粉；④尼龙布；⑤汽车轮胎．
    A、①④⑤B、②③④
    C、②③⑤D、只有①⑤

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