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    将洁净的金属片A、B、C、D分别放置在浸有盐溶液的滤纸上面并压紧（如图所示）．在每次实验时，记录电压指针的移动方向和电压表的读数如下表所示：
    金属电子流动方向电压/V
    AA→Fe+0.76
    BFe→B-0.18
    CC→Fe+1.32
    DD→Fe+0.28
    已知构成原电池两电极的金属活泼性相差越大，电压表读数越大．请判断：
    （1）A、B、C、D四种金属中活泼性最强的是
     
    （用字母表示）．
    （2）若滤纸改用NaOH溶液浸润一段时间后，则在滤纸上能看到有白色物质析出，后迅速变为灰绿色，最后变成红褐色．则滤纸上方的金属片为
     
    （用字母表示），此时负极反应式为
     
    ．
    考点：原电池和电解池的工作原理
    专题：电化学专题
    分析：（1）构成原电池两电极的金属活动性相差越大，电压表读数越大，结合表中数据分析；
    （2）根据实验现象可知铁作负极失电子，以此分析．
    解答： 解：（1）构成原电池两电极的金属活动性相差越大，电压表读数越大，由表中数据可知，在A、C、D与铁形成原电池中电子流向铁，则铁为正极，所以A、C、D活泼性都大于Fe，而C与Fe形成的原电池中电压最大，所以C最活泼；
    故答案为：C；
    （2）若滤纸改用NaOH溶液浸润一段时间后，则在滤纸上能看到有白色物质析出，后迅速变为灰绿色，最后变成褐色，说明铁被腐蚀，铁做负极，负极反应：Fe-2e-═Fe2+，由表中电子流向可知，B与Fe形成的原电池中电子由Fe流向B，Fe作负极，
    故答案为：B；Fe-2e-═Fe2+．
    点评：本题考查考查较为综合，侧重于学生的分析能力的考查，明确原电池原理是解本题关键，难点是电极反应式的书写，难度中等．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    欲用98%的浓硫酸（ρ=1.84g?mL-1）配制成浓度为0.5mol?L-1 的稀硫酸500mL．请按要求填空：
    （1）所需浓硫酸的体积为
     
    mL
    （2）如果实验室有10mL、20mL、50mL量筒，应选用
     
     mL量筒，实验中还需要用到的玻璃仪器有
     

    （3）请将下列操作按正确的序号填在横线上：
    A用量筒量取浓硫酸
    B反复颠倒摇匀
    C用胶头滴管加水至刻度线
    D洗净烧杯内壁和玻璃棒，并将洗液转至容量瓶
    E稀释浓硫酸
    F将溶液转入容量瓶
    G向容量瓶中加入适量蒸馏水定容
    其操作正确顺序为
     

    （4）若实验中出现下列现象对所配溶液浓度有什么影响？（填偏高、偏低、无影响）
    ①浓硫酸溶解后未冷却至室温即进行定容
     

    ②定容时俯视刻度线
     

    ③配制前容量瓶内有水
     

    （5）若定容时液面高于刻度线应采取的措施是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    世界上每年铜的产量是八百万吨（8×106t），铜的主要来源之一是由辉铜矿（主要成分是Cu2S），工业上由辉铜矿生产铜的反应是：Cu2S+O2 
     高温 
    .
     
    2Cu+SO2，如果完全采用这种方法生产这八百万吨铜，则每年需要消耗的Cu2S为多少吨？由此得到的二氧化硫在标准状况下体积是多少升？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    把13g含有SiO2的CaCO3固体在高温下加热到质量不再减少为止，冷却后剩余固体称重为8.6g．回答下列问题：
    （1）生成的CO2在标准状况下的体积为
     
    L．
    （2）求原物质中含SiO2的质量．
    （3）计算剩余固体中各成分的质量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有机物的结构式中，四价的碳原子以一个、两个、三个或四个单键分别连接一、二、三或四个其它碳原子时，被分别称为伯、仲、叔或季碳原子．若其数目分别a、b、c、d用表示：
    （1）对烷烃（除甲烷外），下列说法正确的是
     
    ．
    A．a的数目与b的数目的大小无关    B．c增加1，a就会增加3
    C．d增加1，a就会增加2           D．b增加1，a就会增加2
    （2）若某烷烃分子中，b=c=d=1则满足此条件的该分子的结构可能有种，写出其中一种的名称
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    完成下列化学反应方程式
    （1）制聚乙烯
     

    （2）汽油燃烧（以C8H18为例）
     

    （3）湿法炼铜
     

    （4）用磁铁矿（Fe3O4）冶炼铁
     

    （5）用铝矾土（Al2O3）冶炼铝
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产．生活中有着重要作用．请回答下列问题：
    （1）用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染．例如：
    CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-574kJ?mol-1
    CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2
    若1mol CH4还原NO2至N2，整个过程中放出的热量为867kJ，则△H2=
     
    ；
    （2）工业合成氨气需要的反应条件非常高且产量低，而一些科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+ ）实现氨的电化学合成，从而大大提高了氮气和氢气的转化率．电化学合成氨过程的总反应式为：N2+3H2
    一定条件
    2NH3，则在电化学合成氨的过程中，阴极反应式为
     
    ；
    （3）在一定条件下，将l mol N2与3mol H2混合于一个10L密闭容器中，反应达到平衡时，A点混合气体中氨占25%，试回答：
    ①A点时N2的浓度为
     
    mol/L；
    ②如图中在状态A时，平衡常数 KA=
     

    （填写代入数值的表达式，不要求化简）；当温度由T1变化到T2时，KA
     
     KB（填“＞”、“＜”或“=”）．
    ③在容积固定的密闭容器中发生上述反应，各物质的浓度如下表：
     c （N2）c （H2）c （NH3）
    00.61.80
    30.52x0.16
    60.361.080.48
    90.361.080.48
    反应从0min到3min之间，H2的反应速率为
     
    ；反应在3min时，条件发生了改变，改变的条件可能是
     
    （填序号）．
    a．使用催化剂  b．降低温度  c．增加H2的浓度  d．充入Ne增大压强．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    非金属元素的原子容易得电子，当非金属元素的原子间形成化学键时一般不发生电子的
     
    ，通常通过
     
    形成化学键．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    CH4是一种清洁、高效、具有优良的环保性能的燃料，1mol CH4完全燃烧生成稳定的产物．反应热为890.3KJ?mol-1．它可以作为燃料电池的燃料．
    （1）写出甲烷燃烧的热化学方程式：
     
    ；
    （2）以甲烷、空气、氢氧化钾溶液为原料，惰性电极为电极可以构成燃料电池．该电池的正极反应式：
     
    ；
    （3）用（1）中的燃料电池为电源，以石墨为电极电解500ml滴有酚酞的NaCl溶液，装置如图所示：
    ①请写出电解过程中阴极附近观察到的现象：
     
    ．
    ②到燃料电池消耗2.8L O2（标准状况下）时，在Y极通过的电子的物质的量为：
     
    ．
    ③电解之后，要使溶液恢复原状，应该向溶液中加入物质（填名称）
     
    ．

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