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    世界上每年铜的产量是八百万吨（8×106t），铜的主要来源之一是由辉铜矿（主要成分是Cu2S），工业上由辉铜矿生产铜的反应是：Cu2S+O2 
     高温 
    .
     
    2Cu+SO2，如果完全采用这种方法生产这八百万吨铜，则每年需要消耗的Cu2S为多少吨？由此得到的二氧化硫在标准状况下体积是多少升？
    考点：化学方程式的有关计算
    专题：计算题
    分析：根据方程式计算需要Cu2S的质量，计算Cu的物质的量，根据方程式计算生成二氧化碳的物质的量，根据V=nVm计算二氧化硫的体积．
    解答： 解：设需要消耗的Cu2S为x，则：
    Cu2S+O2 
     高温 
    .
     
     2Cu+SO2
    160           128
    x             8×106t
    x=
    160×8×106t
    128
    =1×107t
    8×106t Cu 的物质的量=
    8×1012g
    64g/mol
    =1.25×1011mol，
    由方程式可知，n（SO2）=
    1
    2
    ×1.25×1011mol，故V（SO2）=
    1
    2
    ×1.25×1011mol×22.4L/mol=1.4×1010L，
    答：每年需要消耗的Cu2S为1×107吨，由此得到的二氧化硫在标准状况下体积是1.4×1010升．
    点评：本题考查化学方程式计算，难度不大，注意对基础知识的理解掌握．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下述转化关系可用于合成解痉药奥昔布宁的前体（化合物丙）．

    下列说法正确的是（　　）
    A、化合物乙能发生消去反应，且生成的有机物能和Br2发生加成反应
    B、化合物丙能和FeCl3溶液发生显色反应
    C、化合物甲中的含氧官能团有羰基和酯基
    D、化合物乙与NaOH水溶液在加热条件下反应可生成化合物丙

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    能源是人类生存和发展的重要支柱．研究化学反应过程中的能量变化在能源紧缺的今天具有重要的理论意义．已知下列热化学方程式：
    ①2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H1=-570kJ?mol-1；
    ②H2（g）+
    1
    2
    2O2（g）═H2O（g）△H2=-242kJ?mol-1；
    ③C（s）+
    1
    2
    O2（g）═CO（g）△H3=-110.5kJ?mol-1；
    ④C（s）+O2（g）═CO2（g）△H4=-393.5kJ?mol-1；
    ⑤CO2（g）+2H2O（g）═2CH4（g）+2O2（g）△H5=+890kJ?mol-1
    回答下列问题：
    （1）上述反应中属于吸热反应的是
     
    ．
    （2）H2的燃烧热为
     
    ．
    （3）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义．有些反应的反应热虽然难直接测定，但可通过间接的方法求得．已知C（s）+H2O（g）═H2（g）+CO（g）△H6=a kJ?mol-1；则a=
     
    ；该反应的熵△S
     
    0 （选填“＞”、“=”或“＜”）．
    （4）C（s）+CO2（g）═2CO（g）△H7=
     
    ．
    （5）在298K下，C、Al的单质各1mol完全燃烧，分别放出热量aKJ和bKJ．又知一定条件下，Al能将C从CO2置换出来，写出此置换反应的热化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氯化亚铜（CuCl）是一种白色固体，微溶于水，不溶于酒精．研究该物质的应用新领域、生产新方法及生产过程中的环保新措施都具有重要意义．
    （1）镁-氯化亚铜海水电池，可用于鱼雷上．该电池被海水激活时，正极导电能力增强，同时产生气泡，则正极上被还原的物质有
     
    、
     
    （填化学式）．
    （2）工业上以铜作催化剂，氯代甲烷和硅粉反应合成甲基氯硅烷的过程中产生大量废渣（主要成分为硅粉、铜、碳等）．某课外小组以该废渣为原料制CuCl，流程示意图如下：

    回答下列问题：
    ①氯代甲烷有4种，其中属于重要工业溶剂的是
     
    （写出化学式）．
    ②“还原”阶段，SO32-将Cu2+还原得[CuCl2]-，完成下列离子方程式．
     
    Cu2++
     
    Cl-+
     
    SO32-+
     
     
    ═
     
    [CuCl2]-+
     
     
    +
     
     

    ③在稀释过程中存在下列两个平衡：
    ⅰ．[CuCl2]-?CuCl+Cl-   K=2.32
    ⅱ．CuCl（s）?Cu+（aq）+Cl-   Ksp=1.2×10-6
    当[CuCl2]-完成转化时（c（[CuCl2]-）≤1.0×10-5mol?L-1），溶液中c（Cu+）≥
     
    ．
    ④获得CuCl晶体需经过滤、洗涤、干燥．洗涤时，常用无水乙醇代替蒸馏水做洗涤剂的优点是
     
    （写一点）．
    （3）工业生产CuCl过程中产生浓度为2～3g?L-1的含铜废水，对人及环境都有较大的危害，必须进行回收利用．用萃取法富集废水中的铜，过程如下：

    ①实验室完成步骤ⅰ时，依次在分液漏斗中加入曝气后的废水和有机萃取剂，经振荡并
     
    后，置于铁架台的铁圈上静置片刻，分层．分离上下层液体时，应先
     
    ，然后打开活塞放出下层液体，上层液体从上口倒出．
    ②写出步骤ⅱ的离子方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将一定质量的金属钠投入到盛有50.0mL水的烧杯中，反应完全后冷却，称量所得溶液的质量为52.2g，试求：
    （1）加入金属钠的质量；
    （2）所得溶液中NaOH的质量分数．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    据“网易新闻中心”报道，2003年12月13日，湖北大冶市金牛镇小泉村发生了群体中毒事件，三名儿童在送往医院途中死亡，另两名儿童至今日仍在医院治疗．经诊断，两儿童为灭鼠药“毒鼠强”急性中毒．此前的10月30日，湖北枣阳发生了三十四人的集体毒鼠强中毒事件；而震惊全国的湖北利川“十?二一”毒鼠强投毒案，曾造成三十五人中毒、十人死亡．毒鼠强的毒害是严重的，国家已禁止使用该药来消灭老鼠．
    那么什么是毒鼠强？它是一种含有C、H、O、N、S的有机物，其摩尔质量为240g?mol-1，其中所含碳元素的质量分数为20%，所含氢元素的质量分数为3.3%，所含氧元素的质量分数为26.7%，所含氮元素的质量分数为23.3%，所含硫元素的质量分数为26.7%．
    根据以上各元素在其中所含的质量分数，试求各元素的物质的量之比及其化学式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一个重91.80g的洁净烧瓶中，加入两种饱和一元醛A和B的混合液4.68g，向混合液中加入足量的银氨溶液，并水浴加热，经充分反应后，过滤、仔细洗涤、干燥，称得瓶和固体质量共108.00g．已知B比A的相对分子质量大14．请计算：
    （1）A和B各为什么醛
    （2）B在混合物中的质量分数．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将洁净的金属片A、B、C、D分别放置在浸有盐溶液的滤纸上面并压紧（如图所示）．在每次实验时，记录电压指针的移动方向和电压表的读数如下表所示：
    金属电子流动方向电压/V
    AA→Fe+0.76
    BFe→B-0.18
    CC→Fe+1.32
    DD→Fe+0.28
    已知构成原电池两电极的金属活泼性相差越大，电压表读数越大．请判断：
    （1）A、B、C、D四种金属中活泼性最强的是
     
    （用字母表示）．
    （2）若滤纸改用NaOH溶液浸润一段时间后，则在滤纸上能看到有白色物质析出，后迅速变为灰绿色，最后变成红褐色．则滤纸上方的金属片为
     
    （用字母表示），此时负极反应式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

     
    就是该共价键的键能．不同共价键的键能是不同的．共价键的键能越大，该共价键越
     
    ，含有该键的
     
    ．

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