Question

将一定质量的金属钠投入到盛有50.0mL水的烧杯中，反应完全后冷却，称量所得溶液的质量为52.2g，试求：
（1）加入金属钠的质量；
（2）所得溶液中NaOH的质量分数．

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算

专题：计算题

分析：50.0mL水的质量是50.0g，已知反应前后烧杯中所盛物质的质量，可知反应前后溶液的质量差，利用差量法求解计算Na的质量、生成NaOH的质量，进而计算所得溶液质量分数．

解答： 解：50.0mL水的质量是50.0g，已知反应前后烧杯中所盛物质的质量，可知反应前后溶液的质量差，利用差量法求解，则：
2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑△m
46         80          44
m（Na）    m（NaOH）  52.2g-50.0g=2.2g
（1）m（Na）=

46×2.2g

44

=2.3g，答：钠的质量为2.3g；
（2）m（NaOH）=

80×2.2g

44

=4.0g，故w（NaOH）=

4.0g

52.2g

×100%=7.7%，答：所得溶液质量分数为7.7%．

点评：本题考查化学方程式有关计算，难度不大，注意利用溶液质量差量法计算．