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    试谈谈饮水与健康？（提示：日常生活饮用的水有哪些？你认为饮用什么有益健康，为什么？）
    考点：营养均衡与人体健康的关系
    专题：化学应用
    分析：生活中的水一般有矿泉水和纯净水．矿泉水则是把水中的一些物质和微量元素做一定程度的保留，喝矿泉水相对来说有益于身体健康．
    解答： 解：生活中的水一般有矿泉水和纯净水．其最大的区别是矿物质元素的含量．纯净水是把水中各种元素最大限度的去除，只保留水分子，在去除有害物质的同时，也去除了有益的物质；而矿泉水则是把水中的一些物质和微量元素做一定程度的保留．所以说喝矿泉水相对来说有益于身体健康．
    答：生活中的水一般有矿泉水和纯净水，矿泉水与纯净水的共同点是安全、卫生．其最大的区别是矿物质元素的含量．纯净水是把水中各种元素最大限度的去除，只保留水分子，在去除有害物质的同时，也去除了有益的物质；而矿泉水则是把水中的一些物质和微量元素做一定程度的保留．所以说喝矿泉水相对来说有益于身体健康．（答案合理即可）．
    点评：本题主要考查化学元素与人体健康的关系，了解微量元素的生理功能是解题的关键，题目难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    为探究NaHCO3、Na2CO3与1mol/L盐酸反应（设两反应分别是反应Ⅰ、反应Ⅱ）过程中的热效应，进行实验并测得如下数据：下列有关说法正确的是（　　）
    序号液体固体混合前温度混合后最高温度
    ①35mL水2.5g NaHCO320℃18.5℃
    ②35mL水3.2g Na2CO320℃24.3℃
    ③35mL盐酸2.5g NaHCO320℃16.2℃
    ④35mL盐酸3.2g Na2CO320℃25.1℃
    A、仅通过实验③即可判断反应Ⅰ是吸热反应
    B、仅通过实验④即可判断反应Ⅱ是放热反应
    C、通过实验可判断出反应Ⅰ、Ⅱ分别是吸热反应、放热反应
    D、通过实验可判断出反应Ⅰ、Ⅱ分别是放热反应、吸热反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应的离子方程式正确的是（　　）
    A、NaHCO3溶液与醋酸：CO32-+2CH3COOH=2CH3COO-+H2O+CO2↑
    B、硝酸银溶液与铜：Cu+Ag+=Cu2++Ag
    C、将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4+8H+=3Fe3++4H2O
    D、盐酸和硅酸钠溶液反应：2H++SiO32-=H2SiO3（胶体）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    能源是人类生存和发展的重要支柱．研究化学反应过程中的能量变化在能源紧缺的今天具有重要的理论意义．已知下列热化学方程式：
    ①2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H1=-570kJ?mol-1；
    ②H2（g）+
    1
    2
    2O2（g）═H2O（g）△H2=-242kJ?mol-1；
    ③C（s）+
    1
    2
    O2（g）═CO（g）△H3=-110.5kJ?mol-1；
    ④C（s）+O2（g）═CO2（g）△H4=-393.5kJ?mol-1；
    ⑤CO2（g）+2H2O（g）═2CH4（g）+2O2（g）△H5=+890kJ?mol-1
    回答下列问题：
    （1）上述反应中属于吸热反应的是
     
    ．
    （2）H2的燃烧热为
     
    ．
    （3）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义．有些反应的反应热虽然难直接测定，但可通过间接的方法求得．已知C（s）+H2O（g）═H2（g）+CO（g）△H6=a kJ?mol-1；则a=
     
    ；该反应的熵△S
     
    0 （选填“＞”、“=”或“＜”）．
    （4）C（s）+CO2（g）═2CO（g）△H7=
     
    ．
    （5）在298K下，C、Al的单质各1mol完全燃烧，分别放出热量aKJ和bKJ．又知一定条件下，Al能将C从CO2置换出来，写出此置换反应的热化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    乙酸在反应中体现酸性，断裂
     
    键，乙酸的电离方程式：
     
    ，乙酸能使紫色石蕊变
     
    色，乙酸与碳酸钠反应的化学方程式为：
     
    ，观察到的现象是
     
    ，这个反应说明乙酸的酸性比碳酸
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氯化亚铜（CuCl）是一种白色固体，微溶于水，不溶于酒精．研究该物质的应用新领域、生产新方法及生产过程中的环保新措施都具有重要意义．
    （1）镁-氯化亚铜海水电池，可用于鱼雷上．该电池被海水激活时，正极导电能力增强，同时产生气泡，则正极上被还原的物质有
     
    、
     
    （填化学式）．
    （2）工业上以铜作催化剂，氯代甲烷和硅粉反应合成甲基氯硅烷的过程中产生大量废渣（主要成分为硅粉、铜、碳等）．某课外小组以该废渣为原料制CuCl，流程示意图如下：

    回答下列问题：
    ①氯代甲烷有4种，其中属于重要工业溶剂的是
     
    （写出化学式）．
    ②“还原”阶段，SO32-将Cu2+还原得[CuCl2]-，完成下列离子方程式．
     
    Cu2++
     
    Cl-+
     
    SO32-+
     
     
    ═
     
    [CuCl2]-+
     
     
    +
     
     

    ③在稀释过程中存在下列两个平衡：
    ⅰ．[CuCl2]-?CuCl+Cl-   K=2.32
    ⅱ．CuCl（s）?Cu+（aq）+Cl-   Ksp=1.2×10-6
    当[CuCl2]-完成转化时（c（[CuCl2]-）≤1.0×10-5mol?L-1），溶液中c（Cu+）≥
     
    ．
    ④获得CuCl晶体需经过滤、洗涤、干燥．洗涤时，常用无水乙醇代替蒸馏水做洗涤剂的优点是
     
    （写一点）．
    （3）工业生产CuCl过程中产生浓度为2～3g?L-1的含铜废水，对人及环境都有较大的危害，必须进行回收利用．用萃取法富集废水中的铜，过程如下：

    ①实验室完成步骤ⅰ时，依次在分液漏斗中加入曝气后的废水和有机萃取剂，经振荡并
     
    后，置于铁架台的铁圈上静置片刻，分层．分离上下层液体时，应先
     
    ，然后打开活塞放出下层液体，上层液体从上口倒出．
    ②写出步骤ⅱ的离子方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将一定质量的金属钠投入到盛有50.0mL水的烧杯中，反应完全后冷却，称量所得溶液的质量为52.2g，试求：
    （1）加入金属钠的质量；
    （2）所得溶液中NaOH的质量分数．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一个重91.80g的洁净烧瓶中，加入两种饱和一元醛A和B的混合液4.68g，向混合液中加入足量的银氨溶液，并水浴加热，经充分反应后，过滤、仔细洗涤、干燥，称得瓶和固体质量共108.00g．已知B比A的相对分子质量大14．请计算：
    （1）A和B各为什么醛
    （2）B在混合物中的质量分数．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    从铜、铁及碳棒中选取合适的电极材料设计一个原电池，实现如下反应：3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，则负极为
     
    ，电极反应式为
     
    ，正极应选
     
    ，电极反应式为
     
    ．

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