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    欲用98%的浓硫酸（ρ=1.84g?mL-1）配制成浓度为0.5mol?L-1 的稀硫酸500mL．请按要求填空：
    （1）所需浓硫酸的体积为
     
    mL
    （2）如果实验室有10mL、20mL、50mL量筒，应选用
     
     mL量筒，实验中还需要用到的玻璃仪器有
     

    （3）请将下列操作按正确的序号填在横线上：
    A用量筒量取浓硫酸
    B反复颠倒摇匀
    C用胶头滴管加水至刻度线
    D洗净烧杯内壁和玻璃棒，并将洗液转至容量瓶
    E稀释浓硫酸
    F将溶液转入容量瓶
    G向容量瓶中加入适量蒸馏水定容
    其操作正确顺序为
     

    （4）若实验中出现下列现象对所配溶液浓度有什么影响？（填偏高、偏低、无影响）
    ①浓硫酸溶解后未冷却至室温即进行定容
     

    ②定容时俯视刻度线
     

    ③配制前容量瓶内有水
     

    （5）若定容时液面高于刻度线应采取的措施是
     
    ．
    考点：配制一定物质的量浓度的溶液
    专题：实验题
    分析：（1）根据C=
    1000ρω
    M
    和稀释定律C浓V浓=C稀V稀来计算；
    （2）根据需要量取的液体的体积来选择合适的量筒；根据配制一定物质的量浓度的溶液的操作步骤选择使用的仪器；
    （3）根据操作过程是计算、量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶等步骤来排序； 
    （4）根据C=
    n
    V
    ，通过判断不当操作对溶质的物质的量n和溶液体积V的影响来分析误差．
    （5）错误的操作发生后，能补救的就补救，不能补救的则重新配制．
    解答： 解：（1）浓硫酸的物质的量浓度C=
    1000ρω
    M
    =
    1000×1.84g/ml×98%
    98g/mol
    =18.4mol/L，
    设需要的浓H2SO4的体积为Vml，根据稀释定律C浓V浓=C稀V稀可知：
    18.4mol/L×Vml=0.5mol/L×500mL
    解得：V=13.6，故答案为：13.6；
    （2）需要量取的浓硫酸的体积为13.6ml，根据量筒的选取原则是“大而近”，故应选20ml的量筒为最合适；
    配制溶液的操作步骤：首先计算出需要的浓硫酸的体积，然后用量筒量取，后放入烧杯中稀释，同时用玻璃棒搅拌，待溶液冷却至室温后，用玻璃杯引流移液至500ml容量瓶，然后洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，将洗涤液也注入容量瓶，然后向容量瓶中注水，至液面离刻度线1至2CM时，改用胶头滴管逐滴加入，至凹液面与刻度线相切，然后摇匀、装瓶．用到的仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、500ml容量瓶、胶头滴管，故还需要的仪器有：烧杯、玻璃棒、500ml容量瓶、胶头滴管，
    故答案为：20；烧杯、玻璃棒、500ml容量瓶、胶头滴管；
    （3）操作过程是计算、量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶，故正确的操作顺序是：AEFDGCB，故答案为：AEFDGCB； 
    （4）①浓硫酸溶解后未冷却至室温即进行定容，待溶液冷却后体积偏小，则浓度偏高，故答案为：偏高；
    ②定容时俯视刻度线，会导致溶液体积偏小，则浓度偏高，故答案为：偏高；
    ③只要最后定容时凹液面与刻度线相切即可，至于水是事先就有的还是后来加入的，对浓度无影响，故答案为：无影响．
    （5）若定容时液面高于刻度线是无补救措施的，故应采取的措施是重新配制，故答案为：重新配制．
    点评：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中涉及到的仪器的选择、计算、误差分析等问题，难度不大．
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    下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A、将过量的二氧化碳通入氢氧化钠溶液：CO2+2OH-═CO32-+H2O
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    C、氯化铁溶液中加入铁粉：2Fe3++Fe═3Fe2+
    D、碳酸钙和盐酸反应：CO32-+2H+═CO2↑+H2O

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    C、将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4+8H+=3Fe3++4H2O
    D、盐酸和硅酸钠溶液反应：2H++SiO32-=H2SiO3（胶体）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    塑料制品在生产、生活中有着广泛的应用，但塑料制品在给我们的生活带来方便的同时，也存在着严重的危害环境的问题．
    （1）由聚氯乙烯等塑料垃圾引起的污染叫
     
    ．
    （2）塑料废弃物的危害有
     
    ．
    ①难以分解，破坏土壤结构，影响植物生长
    ②污染海洋    　③危及海洋生物的生存
    ④造成海难事件　⑤破坏环境卫生，污染地下水
    A．①②③④⑤；B．①②③④；C．②③④；D．①⑤
    （3）对于某些合成材料和塑料制品废弃物的处理方法中正确的是
     
    ．
    A．将废弃物混在垃圾中填埋在土壤中
    B．将废弃物进行焚烧处理
    C．将废弃物加工成涂料或汽油
    D．将废弃物倾倒进海洋中．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    能源是人类生存和发展的重要支柱．研究化学反应过程中的能量变化在能源紧缺的今天具有重要的理论意义．已知下列热化学方程式：
    ①2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H1=-570kJ?mol-1；
    ②H2（g）+
    1
    2
    2O2（g）═H2O（g）△H2=-242kJ?mol-1；
    ③C（s）+
    1
    2
    O2（g）═CO（g）△H3=-110.5kJ?mol-1；
    ④C（s）+O2（g）═CO2（g）△H4=-393.5kJ?mol-1；
    ⑤CO2（g）+2H2O（g）═2CH4（g）+2O2（g）△H5=+890kJ?mol-1
    回答下列问题：
    （1）上述反应中属于吸热反应的是
     
    ．
    （2）H2的燃烧热为
     
    ．
    （3）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义．有些反应的反应热虽然难直接测定，但可通过间接的方法求得．已知C（s）+H2O（g）═H2（g）+CO（g）△H6=a kJ?mol-1；则a=
     
    ；该反应的熵△S
     
    0 （选填“＞”、“=”或“＜”）．
    （4）C（s）+CO2（g）═2CO（g）△H7=
     
    ．
    （5）在298K下，C、Al的单质各1mol完全燃烧，分别放出热量aKJ和bKJ．又知一定条件下，Al能将C从CO2置换出来，写出此置换反应的热化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氯化亚铜（CuCl）是一种白色固体，微溶于水，不溶于酒精．研究该物质的应用新领域、生产新方法及生产过程中的环保新措施都具有重要意义．
    （1）镁-氯化亚铜海水电池，可用于鱼雷上．该电池被海水激活时，正极导电能力增强，同时产生气泡，则正极上被还原的物质有
     
    、
     
    （填化学式）．
    （2）工业上以铜作催化剂，氯代甲烷和硅粉反应合成甲基氯硅烷的过程中产生大量废渣（主要成分为硅粉、铜、碳等）．某课外小组以该废渣为原料制CuCl，流程示意图如下：

    回答下列问题：
    ①氯代甲烷有4种，其中属于重要工业溶剂的是
     
    （写出化学式）．
    ②“还原”阶段，SO32-将Cu2+还原得[CuCl2]-，完成下列离子方程式．
     
    Cu2++
     
    Cl-+
     
    SO32-+
     
     
    ═
     
    [CuCl2]-+
     
     
    +
     
     

    ③在稀释过程中存在下列两个平衡：
    ⅰ．[CuCl2]-?CuCl+Cl-   K=2.32
    ⅱ．CuCl（s）?Cu+（aq）+Cl-   Ksp=1.2×10-6
    当[CuCl2]-完成转化时（c（[CuCl2]-）≤1.0×10-5mol?L-1），溶液中c（Cu+）≥
     
    ．
    ④获得CuCl晶体需经过滤、洗涤、干燥．洗涤时，常用无水乙醇代替蒸馏水做洗涤剂的优点是
     
    （写一点）．
    （3）工业生产CuCl过程中产生浓度为2～3g?L-1的含铜废水，对人及环境都有较大的危害，必须进行回收利用．用萃取法富集废水中的铜，过程如下：

    ①实验室完成步骤ⅰ时，依次在分液漏斗中加入曝气后的废水和有机萃取剂，经振荡并
     
    后，置于铁架台的铁圈上静置片刻，分层．分离上下层液体时，应先
     
    ，然后打开活塞放出下层液体，上层液体从上口倒出．
    ②写出步骤ⅱ的离子方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将洁净的金属片A、B、C、D分别放置在浸有盐溶液的滤纸上面并压紧（如图所示）．在每次实验时，记录电压指针的移动方向和电压表的读数如下表所示：
    金属电子流动方向电压/V
    AA→Fe+0.76
    BFe→B-0.18
    CC→Fe+1.32
    DD→Fe+0.28
    已知构成原电池两电极的金属活泼性相差越大，电压表读数越大．请判断：
    （1）A、B、C、D四种金属中活泼性最强的是
     
    （用字母表示）．
    （2）若滤纸改用NaOH溶液浸润一段时间后，则在滤纸上能看到有白色物质析出，后迅速变为灰绿色，最后变成红褐色．则滤纸上方的金属片为
     
    （用字母表示），此时负极反应式为
     
    ．

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