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    【题目】一定量的盐酸跟过量的锌粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（　　）
    A.NaNO3 （溶液）
    B.CH3COONa（固体）
    C.Na2CO3（溶液）
    D.CuSO4 （固体）

    【答案】B
    【解析】解：A．加入NaNO3溶液，硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，与锌反应生成NO气体，而不生成氢气，故A错误；

    B．加入CH3COONa（固体），生成醋酸，醋酸为弱酸，溶液氢离子浓度减小，反应速率减小，但不影响生成氢气的总量，故B正确；

    C．加入碳酸钠溶液，消耗盐酸，生成氢气的反应速率降低，生成氢气的总量减小，故C错误；

    D．锌置换出铜，形成原电池反应，反应速率增大，故D错误．

    故选B．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示，某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜（含少量锌、金、银等杂质）的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜．请按要求回答相关问题：
    （1）甲烷燃料电池正极反应式是 ．
    （2）乙装置中阳离子通过X膜向极（填“Fe”或“C”）移动，石墨（C）极的电极反应式为 ．
    （3）若在标准状况下，有2.24L氧气参加反应，则丙装置中阴极析出铜的质量为g，硫酸铜溶液的浓度将（填“增大”、“减小”或“不变”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有两只密闭容器A和B，A容器有一个可以移动的活塞能使容器内保持恒压，B容器能保持恒容．起始时向这两个容器中分别充入等物质的量SO3气体，并使A和B容积相等（如图所示）在保持400℃的条件下使之发生如下反应：2SO2+O2 2SO3 ． 则下列描述正确的是（ ）
    A.达到平衡所需要的时间：A容器更短
    B.达到平衡时：B容器中SO3的转化率更大
    C.达到平衡时：A容器中SO2的物质的量更多
    D.达到平衡后，向两容器中分别通入等量的氦气，A容器中SO3的体积分数增大，B容器中SO3的体积分数不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲图是部分短周期元素的常见化合价与原子序数的关系图：

    请回答下列问题：

    （1）D元素在周期表中的位置为___________，D和G的简单氢化物中沸点高的是___________ （写化学式），A和E形成的化合物的电子式为_____________。

    （2）D、E、G、H的简单离子半径由大到小的顺序为__________________________。（用化学式表示）

    （3）二元化合物X是含有C元素的18电子分子，1molX（l）在25℃ 101kPa下完全燃烧放出622kJ的热量，写出表示X燃烧热的热化学方程式________________________________。

    （4）H的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液不稳定，受热可分解，产物之一是H的单质，且当有28mol电子转移时，常温共产生9mol气体，写出该反应的化学方程式___________________________________。

    （5）由上述元素中的几种组成a、b、c各物质，某同学设计实验用乙图装置证明元素B、C、F的非金属性强弱（其中溶液b和溶液c均为足量）。

    ①溶液a和b分别为________，________（填化学式）。

    ②溶液c中的离子方程式为__________________________________________。

    ③请从原子结构的角度解释非金属性C＞B的原因 ____________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列化学式只代表一种物质分子的是( )

    A.SiO2B.C8H10C.C3H8D.C4H8

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某兴趣小组的同学发现将一定量的铁与浓硫酸加热时,观察到铁完全溶解,并产生大量气体。为此,他们设计了如下装置验证所产生的气体成分。

    （1）填写装置的作用:B___________，C___________，G___________。

    （2）证明有S02生成的实验现象是_____________________。

    （3）可以证明所产生的气体中含有H2的实验现象是:E中:___________，F中：_________。如果去掉装置D,还能否根据F中的现象判断气体中有H2？_________(填能”或“不能”),原因是_________________________。

    （4）反应后A的溶液中含有Fe3+和Fe2+,检验其中Fe2+的方法是____________。

    （5）若将铁丝换成铜丝,反应后的溶液没有出现预计的蓝色溶液,而出现了大量白色固体。原因是___________________________；要确认有CuSO4生成,待试管冷却后,____________。写出铜与浓硫酸反应的离子方程式________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列溶液一定显酸性的是（　　）
    A.含H+的溶液
    B.pH=6的溶液
    C.c（OH﹣）＜c（H+）的溶液
    D.能与Al（OH）3反应的溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列正确的是（ ）
    A.碳酸的电离：H2CO3?H++HCO
    B.硫化钠水解：S2﹣+2H2O?H2S↑+2OH﹣
    C.Na2CO3溶液中：c（HCO ）＞c（OH﹣）
    D.NH4Cl溶液中，c（NH ）＞c（Cl﹣）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】磷化硼是一种超硬耐磨涂层材料．如图为其晶体结构中最小的重复结构单元，其中的每个原子均满足8电子稳定结构．下列有关说法正确的是（ ）

    A.磷化硼晶体的化学式为BP，属于离子晶体
    B.磷化硼晶体的熔点高，且熔融状态下能导电
    C.磷化硼晶体中每个原子均形成4条共价键
    D.磷化硼晶体结构微粒的空间堆积方式与氯化钠相同

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