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    在强酸性溶液中能大量共存并且溶液为无色透明的离子组是（　　）
    A、Ca2+、Na+、NO3-、CO32-
    B、Mg2+、Cl-、NH4+、SO42-
    C、K+、Cl-、HCO3-、NO3-
    D、Ca2+、Na+、Fe3+、NO3-
    考点：离子共存问题
    专题：
    分析：溶液无色，则有颜色的离子不能大量共存，溶液呈强酸性，存在大量的H+，如离子之间不发生任何反应，且与H+不反应，则可大量共存，以此解答该题．
    解答： 解：A．在酸性条件下CO32-不能大量共存，故A错误；
    B．溶液无色，且离子之间不发生任何反应，可大量共存，故B正确；
    C．在酸性条件下HCO3-不能大量共存，故C错误；
    D．Fe3+有颜色，不符合题目无色的要求，故D错误．
    故选B．
    点评：本题考查离子共存，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握离子的性质以及反应类型的判断，本题注意酸性、无色的要求，难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）现有以下物质：①NaCl晶体  ②液态SO3  ③液态的醋酸  ④汞  ⑤BaSO4固体 ⑥纯蔗糖（C12H22O11）  ⑦酒精（C2H5OH）  ⑧浓硫酸，
    请回答下列问题（用序号）：属于电解质的是
     
    ，溶于水后形成的水溶液能导电的是
     
    ．
    （2）胶体是一种常见的分散系，回答下列问题．
    ①向煮沸的蒸馏水中逐滴加入
     
    溶液，继续煮沸至
     
    ，停止加热，可制得Fe（OH）3胶体．
    ②区分胶体和溶液常用的方法叫做
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某环保兴趣小组在处理污水样品时，需用质量分数为37%的浓盐酸（密度为1.19g/cm3）配制成250mL0.1mol?L-1的盐酸溶液．
    （1）在如图1中所示仪器中，配制上述溶液不需要的是
     
    （填如图相应仪器的序号）．除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是
     
    ，
    （2）根据计算，下列量程或规格中，本实验量筒应使用的是
     
    ，容量瓶应使用的是
     
    ．（在横线上填写相应的序号）
    A．10mL    B．100mL    C．250mL    D．500mL
    （3）若定容后摇匀静置，发现凹液面低于刻度线，此时应该
     
    ．
    A．直接转移到细口试剂瓶中         
    B．再用胶头滴管加水，重新定容
    C．将此溶液倒掉，重新配制         
    D．直接贮存于容量瓶中
    （4）假设配制时其他操作均正确，只出现以下某一情况，试判断所配制的溶液浓度相比于要求的值（即0.1mol?L-1）如何（a．偏高；b．偏低； c．无影响，在下面的横线上填相应序号）．
    ①容量瓶中有少量蒸馏水
     

    ②烧杯和玻璃棒没有洗涤2～3次
     

    ③定容时俯视
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z、W、V为前四周期常见的五种元素，其中四种为短周期元素．X原子核外电子数等于其电子层数；常温常压下，Y单质固体难溶于水微溶于酒精而易溶于CS2；Z的氢化物在水中可完全电离出氢离子；W原子的电子层数是其最外层电子数的3倍；V的单质是一种应用最为广泛的金属．
    请回答下列问题：
    （1）写出实验室通过加热制备Z单质的离子方程式
     
    ；
    （2）W的两种常见氧化物中可作为供氧剂的物质的电子式是
     
    ；
    （3）写出X、Y、W三种元素组成的化合物的水溶液与Z单质反应的离子方程式
     
    ；
    （4）检验V的最高价简单离子常用的试剂是
     
    ；
    （5）将8gY单质完全燃烧的产物通入100mL 5mol．L-1的氢氧化钠溶液中，所得溶液中含有的阴离子浓度由大到小的顺序是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学兴趣小组的同学利用如图所示实验装置进行某些气体的制备、性质等实验（图中夹持装置有省略）．请按要求填空

    I．探究Cl2与 NH3的反应
    （1）为制取干燥NH3，可将装置C与
     
    （填装置编号）连接；装置C中的烧瓶内固体宜选用
     

    A．碱石灰          B．无水CaCl2           C．P2O5         D．生石灰
    （2）装置A、E、E连接可制取纯净、干燥的Cl2，则两个E装置内的药品依次是
     

    （3）装置F可用于探究Cl2与 NH3（已知Cl2与 NH3可发生反应：3Cl2+2NH3─→N2+6HCl）的反应．实验时打开开关1、3，关闭2，先向烧瓶中通入
     
    ，然后关闭1、3，打开2，向烧瓶中慢通入一定量的另一种气体．实验一段时间后烧瓶内出现 浓厚的白烟并在容器内壁凝结，请设计一个实验方案鉴定该固体中的阳离子
     

    Ⅱ．探究某些物质的性质：
    （4）利用装置A、E，可设计实验比较Cl-和Br-的还原性强弱，能证明结论的实验现象是
     

    （5）将装置B、C分别与F相连后，进行H2S与SO2反应的实验．烧瓶F中发生反应的化学方程式为：
     
    ；烧瓶F所起的作用是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知化学反应①：Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g），其平衡常数为K1；
    化学反应②：Fe（s）+H2O（g）?FeO（s）+H2（g），其平衡常数为K2，
    在温度973K和1173K情况下，K1、K2的值分别如下：
    温度K1K2
    973K1.472.38
    1173K2.151.67
    （1）通过表格中的数值可以推断：反应①是
     
    （填“吸热”或“放热”）反应．
    （2）现有反应③：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），请你写出该反应的平衡常数K3的数学表达式：K3=
     
    ，根据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系式
     
    ，据此关系式及上表数据，也能推断出反应③是
     
    （填“吸热”或“放热”）反应．
    （3）要使反应③在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动同时υ正增大可采取的措施有
     
    （填写字母序号）．
    A．缩小反应容器的容积   B．扩大反应容器的容积
    C．升高温度   D．使用合适的催化剂     E．设法减小平衡体系中的CO的浓度
    （4）如图甲、乙分别表示反应③在t1时刻达到平衡，在t2时刻因改变某个条件而发生变化的情况：
    ①图甲中t2时刻发生改变的条件是
     
    ．
    ②图乙中t2时刻发生改变的条件是
     
    ．
    （5）在830℃温度下，反应③的K值为1，在2L的密闭容器中，加入1mol CO2和3mol H2充分反应达平衡时，CO平衡浓度为
     
     mol/L，H2转化率
     
    ．若向容器中再加入1mol CO2和3mol H2达到平衡后CO平衡浓度
     
    mol/L，CO2体积分数
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定条件下，对于可逆反应X（g）+3Y（g）?2Z（g），若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为零），达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.08mol/L，则下列判断不正确的是（　　）
    A、c1：c2=1：3
    B、该反应一定是朝正向反应建立平衡
    C、X、Y的转化率相等
    D、c1的取值范围为0＜c1＜0.14 mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A为短周期元素组成的常见物质，有下列转化关系：

    请回答：
    （1）若 A为黄绿色气体．
         ①组成A的元素在周期表中的位置是
     
    ．
         ②下列关于A的说法正确的是
     
    （填字母）．
            a．常用于自来水的杀菌、消毒
            b．与Ca（OH）2反应可制取漂白粉
            c．大量泄漏时，迅速离开现场并尽量往高处去
    （2）若A为含氯元素的离子化合物，B为能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体．
       ①A与Ca（OH）2反应的化学方程式是
     
    ．
       ②若1mol B经一系列反应最终得到1mol HNO3，则该过程中转移电子的物质的量为
     
    mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列分离或提纯物质的方法错误的是（　　）
    选项物质混有的少量杂质量质质试剂及主要操作
    A溴苯溴加入苯酚后过滤
    B硝基苯CaCl2蒸馏
    C乙酸乙酯乙酸加饱和碳酸钠溶液后分液
    DCO2CO通过灼热的氧化铜
    A、AB、BC、CD、D

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