练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    下列有关金属及其化合物的说法正确的是                                                               （    ）

        A．由于铝在常温下不能与氧气反应，所以铝制品具有一定的抗腐蚀性能，是一种应用广泛的金属材料

        B．住FeCl3溶液中滴入KI一淀粉溶液，溶液变蓝色

    C．向紫色石蕊试液中加入过量的Na2O2粉末，振荡，溶液变为蓝色并有气泡产生

    D．装修门窗使用的铝合金材料的硬度比铝小，熔点比铝低

     

    B

    解析:铝在常温下能与氧气反应，并在铝的表面生成了一薄层致密的氧化物保护膜，所以铝制品具有一定的抗腐蚀性能。Na2 O2是强氧化剂，具有漂白性，紫色石蕊试液应先变蓝后褪色。铝合金材料的硬度比铝大。FeCl3与KI发生氧化还原反应，生成单质碘。

     

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    碳元素是形成单质及其化合物种类最多的元素。回答下列有关问题。

    （1）碳元素可形成多种不同形式的单质，下列是几种单质的结构图

    a     b       c

         观察上述结构，判断a中碳原子的杂化方式为      ，b对应的物质是       ，

    c是C60的分子结构模型，在每个C60分子中形成的σ键数目为           。

    （2）在C60单质中，微粒之间的作用力为               ，C60能与金属钾化合生成具有超导性的K3C60，在K3C60中阴阳离子个数比为1∶3，则K3C60属于         晶体。

    （3）CO是碳元素的常见氧化物，分子中C原子上有一对孤对电子，与N2互为等电子体，则CO的结构式为        ；写出另一与CO互为等电子体的化学式      。

    （4）CO可以和很多过渡金属形成配合物。金属镍粉在CO气流中轻微地加热，可生成液态的Ni(CO)4，用配位键表示Ni(CO)4 的结构为                     ；写出基态Ni原子的电子排布式                 。

    （5）科学发现，C和Ni、Mg元素的原子形成的晶体也具有超导性，其晶胞的结构特点如右图，则该化合物的化学式为      ； C、Ni、Mg三种元素中，电负性最大的是           。

    （6）碳的氢化物甲烷在自然界中广泛存在，其中可燃冰是有待人类开发的新能源。可燃冰是一种笼状结构，CH4分子存在于H2O分子形成的笼子中（如右图所示）。两种分子中，共价键的键能    ；CH4分子与H2O分子的分子量相差不大，但两种物质的熔沸点相差很大，其主要原因是                                    。

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2010-2011学年江苏省海门市高二下学期期末教学质量调研化学试题 题型：填空题

    碳元素是形成单质及其化合物种类最多的元素。回答下列有关问题。
    （1）碳元素可形成多种不同形式的单质，下列是几种单质的结构图
    a     b       c
    观察上述结构，判断a中碳原子的杂化方式为      ，b对应的物质是       ，
    c是C60的分子结构模型，在每个C60分子中形成的σ键数目为          。
    （2）在C60单质中，微粒之间的作用力为               ，C60能与金属钾化合生成具有超导性的K3C60，在K3C60中阴阳离子个数比为1∶3，则K3C60属于        晶体。
    （3）CO是碳元素的常见氧化物，分子中C原子上有一对孤对电子，与N2互为等电子体，则CO的结构式为       ；写出另一与CO互为等电子体的化学式      。
    （4）CO可以和很多过渡金属形成配合物。金属镍粉在CO气流中轻微地加热，可生成液态的Ni(CO)4，用配位键表示Ni(CO)4的结构为                     ；写出基态Ni原子的电子排布式                 。
    （5）科学发现，C和Ni、Mg元素的原子形成的晶体也具有超导性，其晶胞的结构特点如右图，则该化合物的化学式为      ； C、Ni、Mg三种元素中，电负性最大的是           。

    （6）碳的氢化物甲烷在自然界中广泛存在，其中可燃冰是有待人类开发的新能源。可燃冰是一种笼状结构，CH4分子存在于H2O分子形成的笼子中（如右图所示）。两种分子中，共价键的键能   ；CH4分子与H2O分子的分子量相差不大，但两种物质的熔沸点相差很大，其主要原因是                                    。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2012-2013学年广东省惠州市高三第三次调研考试理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关硅及其化合物的说法正确的是

    A．单质硅常用作半导体和光导纤维材料

    B．硅在自然界中只以化合态的形式存在

    C．SiO2与纯碱高温生成CO2，说明硅酸的酸性比碳酸强

    D．SiO2是非金属氧化物，它不与任何酸反应

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2012届江苏省海门市高二下学期期末教学质量调研化学试题 题型：填空题

    碳元素是形成单质及其化合物种类最多的元素。回答下列有关问题。

    （1）碳元素可形成多种不同形式的单质，下列是几种单质的结构图

    a     b       c

         观察上述结构，判断a中碳原子的杂化方式为       ，b对应的物质是        ，

    c是C60的分子结构模型，在每个C60分子中形成的σ键数目为           。

    （2）在C60单质中，微粒之间的作用力为                ，C60能与金属钾化合生成具有超导性的K3C60，在K3C60中阴阳离子个数比为1∶3，则K3C60属于         晶体。

    （3）CO是碳元素的常见氧化物，分子中C原子上有一对孤对电子，与N2互为等电子体，则CO的结构式为        ；写出另一与CO互为等电子体的化学式       。

    （4）CO可以和很多过渡金属形成配合物。金属镍粉在CO气流中轻微地加热，可生成液态的Ni(CO)4，用配位键表示Ni(CO)4 的结构为                      ；写出基态Ni原子的电子排布式                  。

    （5）科学发现，C和Ni、Mg元素的原子形成的晶体也具有超导性，其晶胞的结构特点如右图，则该化合物的化学式为       ； C、Ni、Mg三种元素中，电负性最大的是            。

    （6）碳的氢化物甲烷在自然界中广泛存在，其中可燃冰是有待人类开发的新能源。可燃冰是一种笼状结构，CH4分子存在于H2O分子形成的笼子中（如右图所示）。两种分子中，共价键的键能    ；CH4分子与H2O分子的分子量相差不大，但两种物质的熔沸点相差很大，其主要原因是                                     。

     

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案