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    某元素X所形成的分子共有3种，其相对分子质量依次为158、160、162，其三种分子的物质的量之比是7：10：7则下列结论正确的是              (    )
    A．X有三种同位素
    B．其中一种同位素的原子质量数为81
    C．质量数为79的同位素，其原子质量分数为50%
    D．的平均相对分子质量为159
    B

    试题分析：根据X元素可以形成3种分子可知，X应该有2种同位素。根据分子的相对分子质量可知，同位素的质量数分别是79和81。又因为三种分子的物质的量之比是7：10：7，所以两种同位素原子的个数之比是1:1的，则质量数为79的同位素，其原子质量分数小于50%，X的平均相对分子质量是80，则分子的平均相对分子质量是160，因此正确的答案选B。
    点评：该题是中等难度的试题，试题综合性强，在注重对学生基础性知识考查与训练的同时，侧重对学生能力的培养。该题的关键是借助于数学中的排列组合得出含有2种同位素原子，然后在根据元素相对原子质量的计算依据，并结合题意灵活运用即可，有助于培养学生的逻辑思维能力和抽象思维能力。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    短周期元素的离子aW2+、bX+、cY2、dZ都具有相同的电子层结构，下列推断正确的是
    A．原子半径：X＞W＞Y＞ZB．热稳定性： H2Y＞HZ
    C．离子半径：Y2- ＞W2+D．碱性： W(OH)2＞XOH

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （14分）已知：通常状况下甲、乙、丙、丁为气体单质，A、B、C、D、E、F、G、H等为化合物，其中A、B、E、G均为气体，C为常见液体。反应①、②、③是工业制H的重要化工反应，反应④是重要的实验室制取气体的反应。有关的转化关系如下图所示(反应条件均已略去）。请回答下列问题：

    （1）反应④的化学方程式为                                             。
    （2）B和E在一定条件下可发生反应，该反应具有实际意义，可消除E对环境的污染，该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为                  。
    （3）在恒温恒压容器中加入一定量B，催化条件下发生反应B乙+丁（未配平），达平衡后再加少量B，则平衡       移动（填“正向”、 “逆向”或“不”），重新平衡后与原平衡相比，B的转化率       （填“增大”、 “减小”或“不变”）。
    （4）常温下，物质的量浓度相同的A、B、D三者的水溶液，由水电离出的c(OH－)大小顺序是（用A、B、D表示）                                            。
    （5）惰性电极电解A和D的混合溶液，可生成丁单质和一种二元化合物M（与甲、乙所含元素相同），M为三角锥形分子，该反应的方程式为                      。在碱性溶液中M与NaClO2（亚氯酸钠）按物质的量之比1∶6恰好反应可生成化合物B和消毒剂ClO2气体，该反应的离子方程式为                                   。
    （6）将Fe、FeO、Fe3O4的混合物二等分，其中一份加入1mol/L的A溶液100 mL，恰好使混合物全部溶解，且放出336mL（标况下)的气体，向所得溶液中加入KSCN溶液，溶液不变红；另一份混合物加入1 mol/ L 的H溶液，也恰好使混合物全部溶解，且向所得溶液中加入KSCN溶液，溶液也不变红，则所加入的H溶液的体积是        mL。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    A、B、C、D、E为五种元素的单质，其余为化合物。其中只有E为金属元素，五种元素的原子序数按B、D、C、A、E顺序依次增大，D、C元素在周期表中位置相邻，在一定条件下，B分别和A、C、D化合生成甲、乙、丙，乙、丙每个分子中均含有10个电子；C和D化合可得丁。各物质相互转化关系如下图：

    请回答下列问题：
    （1）写出E元素在周期表的位置                       。
    （2）戊的名称为_________________；用途           （只写一种）。
    （3）写出实验室制取A反应的离子方程式_________________________________。
    （4）常温下A与足量的丙发生反应生成单质D，写出该反应的化学方程式
    ____________________________________________________________________。
    （5）写出足量E和稀硝酸反应的化学方程式：
    _______________________________________________________________________。
    （6）实验室配制庚溶液的方法是______________________________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各组微粒半径由小到大的排列顺序正确的是
    A．Na＜Si＜P 　B．O2－＞Mg2+＞Al3+C．Ca＞Ba＞Ca2+D．Cl－＞F＞F－

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的六种元素。已知：A是周期表中原
    子半径最小的元素．B的基态原子核外电子有 7种运动状态，B、C、E三种元素原子中未
    成对电子数之比为3：2：1，D原子核外有4个能级且均充满电子，D与E可形成DE2型化
    合物，F原子核外最外层只有1个电子，其余各层均充满电子。
    回答下列问题：
    （1）写出下列元素的名称：B         C         E          
    （2）F在周期表位位于       区，与F同周期且未成对电子数最多的元素为       ­（填
    写元素符号），该元素价电子排布图为          ；
    （3）B与D组成的化合物可以与水反应，写出它与水反应的化学方程式               

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    已知A和B为短周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：
    电离能(kJ/mol)
    		I1
    		I2
    		I3
    		I4
    A
    		932
    		1821
    		15390
    		21771
    B
    		738
    		1451
    		7733
    		10540

    (1)某同学根据上述信息，推断B的核外电子排布如图所示，该同学所画的电子排布图违背了         。
    （2）ACl2分子中A的杂化类型为        。
    （3）氢气作为一种清洁能源，必须解决它的储存问题，C60可用作储氢材料。已知金刚石中的C－C的键长为154.45pm，C60中C－C键长为145-140pm，有同学据此认为C60的熔点高于金刚石，你认为此观点是否正确    （填“正确”或“不正确”），并阐述作出判断的理由：                      。
    （4）科学家把C60和钾掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物，其晶胞如图所示，该物质在低温时是一种超导体。写出基态钾原子的价电子排布式         ，该物质中K原子和C60分子的个数比为          。

    （5）C、Si、N原子电负性由大到小的顺序是     ，NCl3分子的VSEPR模型为        。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    已知通常状况下甲、乙、丙、丁等为气体单质，A、B、C、D、E、F、G、H等为化合物，其中A、B、E、G均为气体,C为常见液体。反应①、②、③都是重要的化工反应，反应④是重要的实验室制取气体的反应。有关的转化关系如下图所示(反应条件均已略去）。

    请回答下列问题：
    (1)反应④的化学方程式为: ________________________。
    (2)B和E在一定条件下可发生反应,这是一个具有实际意义的反应,可消除E对环境的污染，该反应氧化产物与还原产物的物质的量之比为________。
    (3)0.1mol lL-1A溶液和0.1mol ?L-1B溶液等体积混合，溶液呈________性,原因是(用离子方程式说明) ________________。
    (4)请设计实验检验D晶体中的阳离子(简述实验操作、现象和结论）：________________。
    (5)pH相同的A、D、H三种溶液，由水电离出的c(OH－)的大小关系是(用A、D、H表示) : ____________。
    (6)向一定量的Fe、FeO、Fe3O4的混合物中，加入1mol? L－1 A的溶液100 mL，恰好使混合物全部溶解，且放出336mL(标准状况下)的气体，向所得溶液中加入KSCN溶液，溶液无红色出现；若取同质量的Fe、FeO、Fe3O4混合物，加入1 mol ? L－1 H的溶液,也恰好使混合物全部溶解，且向所得溶液中加入KSCN溶液,溶液也无红色出现,则所加入的H溶液的体积是________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列叙述正确的是（　　）
    A．同周期元素中，ⅦA族元素的原子半径最大
    B．VIA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子
    C．室温时，零族元素的单质都是气体
    D．所有主族元素的原子，形成单原子离子时的化合价和它的族序数相等

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