[题目]1999年曾报导合成和分离了含高能量的正离子N5+ 的化合物N5AsF6.下列说法正确的是( )A. 其中只含有共价键.是共价化合物B. 其中只含有离子键.是离子化合物C. 其中既有离子键.又有共价键.是离子化合物D. 以上说法都不对题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】1999年曾报导合成和分离了含高能量的正离子N5＋的化合物N5AsF6，下列说法正确的是( )

A. 其中只含有共价键，是共价化合物B. 其中只含有离子键，是离子化合物

C. 其中既有离子键，又有共价键，是离子化合物D. 以上说法都不对

【答案】C

【解析】

A.化合物N5AsF6为是由N5+和AsF6-形成的离子化合物，故A错误；

B.N5AsF6中既含有离子键也含有共价键，故B错误；

C.N5AsF6中既含有离子键也含有共价键，属于离子化合物，故C正确；

D.选项C正确，故D错误；

答案：C

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】工业上合成乳酸()的一种途径如下：

完成下列填空:

(1) 乳酸中的官能团名称是___________ 。A 的结构简式是___________。

(2)反应②的反应类型是___________。反应③的条件是___________。

(3)反应④的化学方程式为____________________________________________。

(4)聚乳酸是一种常用的可降解塑料，由乳酸聚合得到，其结构如下:

聚乳酸降解时，会产生自催化效应(降解的速度会越来越快) ，请解释原因__________。

(5)设计一条由丙烯制备丙酸的合成路线 _____________________ 。

(合成路线常用的表示方式为：A B ... ... 目标产物)

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】W、X、Y、Z为1～18号元素内除稀有气体外的4种元素，它们的原子序数依次增大，其中只有Y为金属元素。Y和W的最外层电子数相等。Y、Z两元素原子的质子数之和为W、X两元素质子数之和的3倍。

（1）写出元素符号：W为____，X为____，Y为____，Z为____。

（2）X的原子结构示意图为__________,Y___________（填“得到”或“失去”）电子时，形成的离子结构示意图为________________;Z得到电子，形成的阴离子的电子式为_____________.

（3）由X、Y、Z形成的一种化合物的电离方程式______________________.

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】用98%的浓硫酸（）配制100mL浓度为1 molL1的稀硫酸,其操作步骤可分解为以下几步:

a.用量筒量取___________mL的浓硫酸,缓缓注入装有约50mL蒸馏水的烧杯里,并用玻璃棒搅拌.

b.用约30mL蒸馏水,分成三次洗涤烧杯和玻璃棒,将每次洗涤液都倒入M里.

c.将稀释后的硫酸小心地用玻璃棒引流入M.

d.检查M是否发生滴漏.

e.将蒸馏水直接加入M,至液面接近刻度线2cm至3cm处.

f.盖紧瓶塞,反复倾倒振荡,摇匀溶液.

g.用________________向M里逐滴滴入蒸馏水,至液面最低点恰好与环形刻度线相切.据此填写:

（1）正确的操作顺序是______．

（2）进行A步操作时,应量取______mL浓硫酸，选用量筒的规格是(填序号) _________．

a. 10mL b. 50mL c. 1000mL d. 1000mL

（3）配置上述溶液时，多次提到的实验仪器M是______________。步骤G中横线处是_________。

（4）进行A步骤操作时,必须_____后,才能进行后面的操作.

（5）实验操作中，下列操作会对所配溶液的浓度有何影响（填“偏高”“偏低”或“无影响”）

a.洗涤烧杯和玻璃棒的溶液未转入M中__________________

b.定容时,眼睛俯视溶液____________________

c.容量瓶中原残留少量蒸馏水__________________

d.定容后M中液面低于刻度线,又加水定容到刻度线.____________________

e量取浓硫酸时仰视量筒读数____________________

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】某同学拟用煤干馏的产物W为基本原料合成一系列化工产品，其流程如下(部分产物和条件省略):

己知部分信息如下:

①1mol芳香烃W含50mol电子；

②；

③(苯胺，易被氧化)

④K的分子式为C7H6O2，其核磁共振氢谱上有4个峰。

请回答下列问题:

（1）X的名称为_________，Y中所含官能团的名称为_________ 。

（2）反应⑦的条件为_________，②的反应类型________。

（3）反应⑤的化学方程式为_________。

（4）Z的结构简式为_________ 。

（5）K的同分异构体M既能发生水解反应，又能发生银镜反应，M在氢氧化钠溶液中发生水解反应的化学方程式为__________。

（6）有多种同分异构体，写出符合以下3个条件的同分异构体的结构简式_________。

①能发生银镜反应但不能水解。

②每摩尔同分异构体最多消耗2molNaOH。

③苯环上一氯代物只有两种。

（7）请以流程图的形式写出由T制备的过程(无机试剂任选):（仿照）_____________________

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】磁性材料产业是21世纪各国竞相发展的高科技支柱产业之一，作为信息产业和机电工业的重要基础功能材料，磁性材料广泛用于电子信息、军事技术等领域。碳酸锰主要用于制备软磁铁氧体，工业上以软锰矿(主要成分为MnO2)和黄铁矿(主要成分为FeS2)为主要原料制备碳酸锰的主要工艺流程如下：

已知：几种金属离子沉淀的pH如下表。

	Fe2＋	Fe3＋	Cu2＋	Mn2＋
开始沉淀的pH	7.5	3.2	5.2	8.8
完全沉淀的pH	9.2	3.7	7.8	10. 4

回答下列问题：

（1）为了提高溶浸工序中原料的浸出效率，采取的措施不合理的有________。

A．搅拌 B．适当升高温度 C．研磨矿石 D．加入足量的蒸馏水

（2）溶浸过程中主要产生的金属阳离子为Fe3＋、Mn2＋，浸取后的溶液中含有少量Fe2＋、Cu2＋、Ca2＋，则在加入石灰调节溶液的pH从而使铁元素被完全沉淀前，加入适量的软锰矿，其发生反应的离子方程式为____________________，加入石灰调节溶液pH的范围为____________________。

（3）净化工序的目的是除去溶液中的Cu2＋、Ca2＋等杂质，故滤渣主要是________(填化学式)和CaF2。若测得滤液中c(F－)为0.01mol·L－1，则滤液中残留c(Ca2＋)为________mol·L－1[已知：Ksp(CaF2)＝1.46×10－10]。