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     两份质量同为m g的硫, 分别跟足量的H2、O2充分反应, 再将两反应的生成物再混合, 则反应生成硫的质量为

    [　　]

    A.0.5mg　　B.1.0mg　　C.1.5mg　　D.2.0mg

    答案：C
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2013?漳州二模）工业生产纯碱的过程如下：粗盐水
    ①先后加入沉淀剂A、B
    ②过滤
    滤液
    ③先后通入NH3CO2
    ④过滤
    滤渣
    ⑤煅烧
    纯碱
    完成下列填空：
    （1）粗盐水（含杂质离子Mg2+、Ca2+），加入沉淀剂A、B除杂质（A来源于石灰窑厂），则沉淀剂B的化学式为
    Na2CO3
    Na2CO3
    ．
    （2）实验室模拟由滤液制备滤渣的装置如下：

    ①图1中装置和图2中装置的连接方法为a接
    d
    d
    ，b接
    e
    e
    ，f接c．
    ②图2中试剂瓶内发生的化学反应方程式为
    NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl
    NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl
    ．
    ③实验中要求通入的NH3过量之后再通入CO2气体，检验通入的NH3已过量的实验操作是
    用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近管口f，若有白烟生成，说明氨气过量；或用湿润的红色石蕊试纸靠进管口f，若试纸变蓝，说明氨气过量
    用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近管口f，若有白烟生成，说明氨气过量；或用湿润的红色石蕊试纸靠进管口f，若试纸变蓝，说明氨气过量
    ．
    （3）操作=5\*MERGEFORMAT ⑤煅烧后的纯碱中含有未分解的碳酸氢钠．某同学称取该纯碱样品m g，再充分加热至质量不再变化时称得剩余固体的质量为n g，则纯碱样品中碳酸钠的质量分数为
    84n-53m
    31m
    ×100%
    84n-53m
    31m
    ×100%
    ．
    （4）现有25℃下，0.1mol/LNH3?H2O溶液和0.1mol/LNH4Cl溶液，将两份溶液等体积混合测得溶液的pH=9，下列说法正确的是
    cd
    cd
    （填代号）．
    A．0.1mol/L NH4Cl溶液与混合后溶液中导电粒子的种类和数目均相同
    b．混合后的溶液中，c（NH3?H2O）＞c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
    c．由题意可知，NH3?H2O的电离程度大于同浓度的NH4Cl的水解程度
    d．混合前两份溶液的pH之和大于14．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Ⅰ．配平下列反应方程式：
     
    NaIO3+
     
    NaHSO3--
     
    I2+
     
    Na2SO4+
     
    H2SO4+
     
    H2O
    Ⅱ．废旧金属的回收再利用是保护自然资源的有力措施．一批成分不详的合金废料，为了确定其成分和再利用途径，探究性学习小组拟定以下方案进行实验分析：
    请回答下列问题：
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    （1）从上述信息知，该合金中可确定的成分有
     
    ；（填化学式）
    （2）滤渣D中加入稀硫酸和试剂b，常温下可制得胆矾，是一种绿色化学工艺，则试剂b是
     
    ；写出总反应方程式
     
    ；
    （3）甲、乙两同学都验证了反应①生成气体是氢气，甲同学推断滤液A应是NaAlO2；乙同学查阅资料得知硅与NaOH溶液反应也有H2放出，因此持不同意见，请你设计一最佳方案，帮助他们作一确证：（写出选用试剂、实验判断现象及得出结论）
     

    （4）取质量均为m g的滤渣B四份，分别加入同浓度，不同体积的稀HNO3充分反应，在标准状况生成NO（设还原产物只有一种）体积与剩余固体金属的质量如下表：
    实验编号 1 2 3 4
    稀HNO3体积（mL） 100 200 300 400
    剩余金属质量（g） 9.0 4.8 0 0
    NO体积（L） 1.12 2.24 3.36 V
    ①实验1溶解的金属是
     
    ；质量为
     
    g；
    ②写出实验4中金属恰好溶解后，发生反应的离子方程式：
     
    ．实验4中V的数值为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源：2010-2011学年辽宁省高三第四次模拟考试（理综）化学部分 题型：填空题

    （13 分）

    （1）CuSO4溶液是中学化学及工农业生产中常见的一种试剂。某同学利用CuSO4溶液，进行以下实验探究。

    ①       图一是根据反应Zn + CuSO4 = Cu + ZnSO4 设计成的锌铜原电池。电解质甲溶液是      （填“ZnSO4”或“CuSO4”）溶液；Cu极的电极反应式是        。

    ②图二中，Ⅰ是甲烷燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）的结构示意图，该同学想在Ⅱ中实现铁上镀铜，则b处通入的是        （填“CH4”或“O2”），a处电极上发生的电极反应式是         。

    （2）将蓝矾（CuSO4·5H2O）、生石灰和水按一定比例混合，即可得到波尔多液（杀菌剂），其 有效成分为难溶的碱式硫酸铜[xCuSO4 ·yCu（OH）2]。为测定某碱式硫酸铜的组成进行了如下实验：取等质量的碱式硫酸铜样品两份，一份滴加稀盐酸至恰好完全溶解，另一份高温灼烧后只得到CuO固体。所得数据显示n（HCl）︰n（CuO）＝3︰2，则该碱式硫酸铜的化学式中x︰y=        。

    （3）E是非金属性最强的元素，M是E的气态氢化物，在固定体积的密闭容器中，气体M存在如下关系：

    xM(g)Mx (g)，反应物和生成物的物质的量随时间的变化关系如下图。下    列说法正确的是      

    A．该反应的化学方程式是2HF(HF)2

    B．平衡时混合气体的平均摩尔质量是33.3

    C．t1时刻，保持温度不变，再充入1molM，重新达到平衡时，将增大

    D．M的沸点比同主族下一周期元素的气态氢化物沸点低

     

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    科目：高中化学 来源：江西省模拟题 题型：实验题

    (1)配平下列反应方程式：
    __NaIO3＋___NaHSO3→___I2＋Na2SO4＋___H2SO4＋_____H2O
    废旧金属的回收再利用是保护自然资源的有力措施。一批成分不详的合金废料，为了确定其成分和再利用途径，探究性学习小组拟定以下方案进行实验分析
    请回答下列问题：
    (2)从上述信息知，该合金中可确定的成分有__________________；(填化学式)
    (3)滤渣D中加入稀硫酸和试剂b，常温下可制得胆矾，是一种绿色化学工艺，则试剂b是______________；写出总反应方程式__________________________；
    (4)甲、乙两同学都验证了反应①生成气体是氢气，甲同学推断滤液A应是NaAlO2；乙同学查阅资料得知硅与NaOH溶液反应也有H2放出，因此持不同意见，请你设计一最佳方案，帮助他们作一确证：(写出选用试剂、实验判断现象及得出结论) ________________________________________________________________________
    (5)取质量均为m g的滤渣B四份，分别加入同浓度，不同体积的稀HNO3充分反应，在标准状况生成NO(设还原产物只有一种)体积与剩余固体金属的质量如下表
    ①实验1溶解的金属是________；质量为____________g；
    ②写出实验4中金属恰好溶解后，发生反应的离子方程式：______________________。实验4中V的数值为________．

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