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    4．已知二氯甲烷无同分异构体，由此可推知（　　）
    A．CH2Cl2是平面对称型分子B．分子中C-H，C-Cl键长相等
    C．CH2Cl2是非极性分子D．CH4分子中C-H间键角是109°28′

    分析 二氯甲烷为甲烷的取代产物，具有甲烷的结构特点，分子中含有C-H、C-Cl键，结合原子半径判断键长，以此解答该题．

    解答 解：A．二氯甲烷为甲烷的取代产物，具有甲烷的结构特点，CH2Cl2不是平面形结构，故A错误；
    B．由于Cl、H的原子半径不同，则C-H，C-Cl键长不等，故B错误；
    C．C-H，C-Cl键长不等，CH2Cl2不是正四面体结构，则不是非极性分子，故C错误；
    D．甲烷为正四面体结构，则分子中C-H间键角是109°28′，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查有机物的结构，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握有机物的结构特点以及共价键的分类，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．（1）偏铝酸钠溶液与少量盐酸反应化学方程式NaAlO2+HCl+H2O=Al（OH）3↓+NaCl，离子方程式AlO2-+H++H2O=Al（OH）3↓．
    （2）偏铝酸钠溶液与过量盐酸反应化学方程式NaAlO2+4HCl=NaCl+AlCl3+2H2O，离子方程式AlO2-+4H+=Al3++2H2O．
    （3）偏铝酸钠溶液中通入过量CO2反应化学方程式NaAlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+NaHCO3，离子方程式AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．用观察法配平下列化学方程式，标出电子转移的方向及数目，并按要求填空．
    1I2+5Cl2+6H2O═2HIO3+10HCl
    该反应中，还原剂是I2，还原产物是HCl，根据该反应可知Cl2的氧化性大于HIO3，I2还原性大于HCl．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．化学和环境保护、食品营养、材料应用等密切相关．
    （1）防治环境污染，营造安全的生态环境已成为全人类的共识．
    ①空气污染指数是根据空气中二氧化硫 （填“二氧化碳”“二氧化硫”或“甲醛”）、二氧化氮和可吸入颗粒等污染物的浓度计算出来的数值．
    ②天然水中杂质较多，常需加入明矾、氯化铁等作混凝剂进行处理，混凝剂溶于水后生成的胶体可以吸收水中的悬浮颗粒．
    ③下列措施不利于改善环境质量的是C  ．（填字母）
    A．在燃煤中添加石灰石粉末
    B．用中和法除去工业废水中的酸
    C．随意的堆放生活垃圾
    （2）保证食品安全、保持营养均衡，是人体健康的基础．
    ①餐饮业产生的“地沟油”的主要成分是油脂．一定条件下，油脂水解可以生成高级脂肪酸和 甘油 ．
    ②若人体内缺乏铁元素，人就会患的疾病是缺铁性贫血．
    ③下列营养素中，不能对人体提供能量的是A．（填字母）
    A．维生素        B．糖类         C．蛋白质
    ④人体内缺乏某种维生素会引起坏血病，这种维生素是维生素C（填“维生素A”或“维生素C”）．
    （3）丰富多彩的材料为人类的生存和发展创造了完美的物质条件．
    ①三大合成材料指的是塑料、合成纤维和合成橡胶．
    ②为了防止轮船水下外壳腐蚀，要在轮船的外表面焊上一些锌 （填“锌”或“铜”）块．
    ③制造半导体晶体管和太阳能电池板的材料是硅．
    （4）学会正确使用药物，提高生活质量．
    ①常见的治感冒药是阿司匹林．
    ②常见的抗生素是青霉素．
    ③写出一种常见抗酸药的主要成分碳酸氢钠．
    ④天然药物中具有止咳平喘作用的是麻黄碱．
    ⑤非处方药的标识是OTC．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    19．已知2A（g）+B（g）?2C（g），向容积为1L的密闭容器中加入0.50mol A和0.25mol B，在500℃时充分反应，达平衡后测得c（C）=0.4mol•L-1，放出热量Q1 kJ．
    （1）能说明上述反应已经达到化学平衡状态的是bc（填字母编号）
    a．v（C）=2v（B）                
    b．单位时间内生成2mol A的同时消耗1molB
    c．容器内压强保持不变            
    d．容器内气体的密度保持不变
    （2）若在相同的容器中只加入0.50mol C，500℃时充分反应达平衡后，吸收热量Q2 kJ，则Q1与Q2之间的关系式可表示为Q1=4Q2（用含Q1、Q2的代数式表示）．
    （3）已知K（300℃）＞K（350℃），该反应是放（填“放”或“吸”）热反应；
    （4）500℃时，上述反应的化学平衡常数K=320L•mol-1．
    若反应温度升高，A的转化率减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （5）某温度下，A的平衡转化率（α）与体系总压强（P）的关系如图所示，平衡状态由a变到b时，化学平衡常数K（a）=K（b）（填“＞”、“＜”或“=”． ）

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    9．下列说法正确的是（　　）
    A．甲烷和苯都能发生取代反应
    B．氯乙烯、聚乙烯、苯乙烯都是不饱和烃，它们都能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应
    C．苯酚钠溶液中通入少量的二氧化碳，产物是苯酚和碳酸氢钠
    D．苯不与任何酸反应，但能与溴在一定条件下发生反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    16．实验室要配制240mL 1.84mol/L的稀硫酸．
    （1）实验室用质量分数为98%，密度为1.84g•cm-3的浓硫酸配制该溶液，则需要量取的浓硫酸的体积为25.0 mL．
    （2）实验中应选用的仪器是（填字母）BCEF．
    A.100mL量筒    B.50mL量筒   C．玻璃棒   D．托盘天平   E.250mL 烧杯    F．胶头滴管  G．药匙
    还需要的实验仪器是250mL容量瓶，使用该仪器前需要进行的操作是检查是否漏水．
    （3）实验操作：
    ①量取所需要的浓硫酸溶液；
    ②稀释浓硫酸溶液：如何操作？把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散．
    ③转移：将稀释后的浓硫酸立即转移到容量瓶中；
    ④洗涤：用少量的水将烧杯等仪器洗涤2-3次，洗涤液也一起转移到容量瓶中；
    ⑤定容：当距离刻度线1-2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至刻度线；
    ⑥摇匀：盖上容量瓶塞子，倒置摇匀；
    ⑦将配好的稀硫酸溶液装入试剂瓶中备用．
    以上实验操作中有一处错误，指出错误的步骤，并写出正确的操作步骤③错误，稀释后应冷却到室外再进行移液．
    （4）定容加水时，不慎液面超过了刻度，处理的方法是D．
    A．吸出多余液体，使凹液面与刻度线相切
    B．小心加热容量瓶，经蒸发后，使凹液面与刻度线相切
    C．经计算加入一定量的浓盐酸
    D．重新配制．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列变化中，需加入还原剂的是（　　）
    A．SO32-→SO2B．S2-→SC．AlO2-→Al3+D．CO2→CO

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    14．雷雨天闪电时空气中有臭氧生成，下列说法正确的是（　　）
    A．氧气和臭氧互为同位素
    B．氧气和臭氧的转化是物理变化
    C．在相同的温度和压强下，等体积的氧气和臭氧含有相同的分子数
    D．等物质的量的氧气和臭氧含有相同的分子数

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