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    某同学利用如图1所示的实验装置进行铁跟水蒸气反应的实验，发现有一种黑色晶体生成并产生无色气体，某同学继续研究铁及其化合物的部分性质．

    已知：①FeO+2H+=Fe2++H2O②Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
    ③Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O
    请回答下列问题：
    （1）硬质试管中发生反应的化学方程式为
     
    ．
    （2）该同学欲确定反应一段时间后硬质试管中固体物质的成分，设计了如下实验方案：
    ①待硬质试管冷却后，取少许其中的固体物质溶于稀硫酸得溶液B；
    ②取少量溶液B滴加KSCN溶液，若溶液变红色则说明硬质试管中固体物质的成分是
     
    （只有一个选项符合题意），若溶液未变红色则说明硬质试管中固体物质的成分是
     
    （只有一个选项符合题意）．
    A．一定有Fe3O4，可能有Fe    B．只有Fe（OH）3C．一定有Fe3O4和Fe
    D．一定有Fe（OH）3，可能有FeE．只有Fe3O4
    （3）该同学取少量溶液B进行了实验，结果溶液未变红色，原因是
     
    （用离子方程式表示）．
    （4）该同学另取少量溶液B，使其跟NaOH溶液反应．若按如图2所示的操作，可观察到生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色的现象，请写出沉淀由白色变成灰绿色最后变成红褐色的反应方程式
     
    ．
    （5）一段时间后，该同学发现（3）中未变红的溶液变成红色，说明Fe2+具有性．由此可知，实验室中含Fe2+的盐溶液需现用现配制的原因是
     
    ，并且配制含Fe2+的盐溶液时应加入少量．
    考点：探究物质的组成或测量物质的含量
    专题：
    分析：（1）铁粉与水蒸气反应产物为四氧化三铁和氢气；
    （2）产物四氧化三铁中有+2价的铁和+3价的铁，还有可能有过量的铁；过量的铁，可能将三价铁离子全部转化成二价铁离子；
    （3）Fe2+与KSCN溶液不反应；
    （4）白色沉淀为氢氧化亚铁，红褐色沉淀为氢氧化铁，据此写出相应的化学反应方程式；
    （5）Fe2+易被空气中的氧气氧化，具有还原性，Fe2+溶液易水解；
    解答： 解：（1）铁在高温下与水反应，铁表现为还原性，水表现出氧化性，生成四氧化三铁和氢气，反应方程式为3Fe+4H2O（g） 
     高温 
    .
     
    Fe3O4+4H2，
    故答案为：3Fe+4H2O（g） 
     高温 
    .
     
    Fe3O4+4H2；  
    （2）铁和水蒸气反应，产物为四氧化三铁和氢气，待硬质试管冷却后，取少许其中的固体物质溶于稀硫酸得溶液B，一定发生Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O，取少量溶液B滴加KSCN溶液，若溶液变红色Fe3++3SCN-?Fe（SCN）3，则说明所得溶液中存在的阳离子是一定有Fe3+，一定有Fe3O4，可能有过量的铁；若溶液未变红色，可能含有过量的铁，将三价铁离子全部转化成二价铁离子，Fe+2Fe3+═3Fe2+，故答案为：A；C；
    （3）铁和水蒸气反应，产物为四氧化三铁和氢气，可能有过量的铁，固体物质溶于稀硫酸得溶液B，溶液中过量的铁可能将三价铁离子全部转化成二价铁离子，Fe+2Fe3+═3Fe2+，Fe2+与KSCN溶液不反应，所以，该同学按上述实验方案进行了实验，结果溶液未变红色，
    故答案为：Fe+2Fe3+=3Fe2+；
    （4）可观察到生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色的现象，说明含有Fe2+离子，综上分析可知，白色沉淀为氢氧化亚铁，红褐色沉淀为氢氧化铁，所以反应为：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，故答案为：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；
    （5）Fe2+溶液因为水解和还原性而不易保存，可以加入酸抑制其水解，加入还原性铁（铁钉）防止其被氧化，故答案为：还原；Fe2+易被空气中的氧气氧化而变质；铁粉；
    点评：本题主要考查了铁与水蒸气的反应以及产物的分析判断，考查了氢氧化亚铁的制备，掌握基础知识是解答的关键，本题难度不大．
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于胶体的认识错误的是（　　）
    A、将含0.1mol/L的氯化铁饱和溶液滴入沸水中形成的胶体粒子数目小于0.1NA
    B、纳米材料微粒直径一般从几纳米到几十纳米．因此纳米材料属于胶体
    C、往Fe（OH）3胶体中逐滴加入稀硫酸会产生沉淀而后沉淀逐渐溶解
    D、水泥厂、冶金厂常用高压电除去烟尘，是因为烟尘微粒带电荷

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法中正确的是（　　）
    A、加热胆矾失去结晶水，得到白色的无水硫酸铜，这一过程叫风化
    B、家用石碱（Na2CO3?10H2O）久置后，有块状变成粉末状，这一变化是风化的结果
    C、白色的无水硫酸铜粉末遇水形成蓝色的硫酸铜那个晶体，这一过程叫潮解
    D、从冰箱中取出物品，表面很快出现水珠，这种现象叫潮解

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学兴趣小组测定某Fe2（SO4）3样品（只含少量FeCl2杂质）中铁元素的质量分数，按以下实验步骤进行操作：
    ①称取a g样品，置于烧杯中；
    ②加入50mL 1.0mol/L稀硫酸和一定量的蒸馏水，使样品溶解，然后准确配制成250.00mL溶液；
    ③量取25.00mL步骤②中配得的溶液，置于烧杯中，加入适量的氯水，使反应完全；
    ④加入过量氨水，充分搅拌，使沉淀完全；
    ⑤过滤，洗涤沉淀；
    ⑥将沉淀转移到某容器内，加热、搅拌，直到固体由红褐色全部变为红棕色后，在干燥器中冷却至室温后，称量；
    ⑦…

    请根据上面叙述，回答：
    （1）如图所示仪器中，本实验步骤①②③中必须用到的仪器有E和
     
    （填字母）．
    （2）步骤②中：配制50mL，1.0mol/L稀H2SO4需要98%（密度1.84g/cm3）的浓H2SO4体积为
     
     mL．
    （3）样品中的杂质Fe2+有较强的还原性，完成并配平下列反应的离子方程式
     
    Fe2++
     
    ClO2+
     
     
    =
     
    Fe3++
     
    Cl-+
     
    H2O
    从理论上分析，上述实验中若将氯水改为ClO2时，对实验结果造成
     
    填“偏大”“偏小”或“不影响”），等物质的量的ClO2与Cl2的氧化效率之比为
     
    ．
    （4）若步骤⑥不在干燥器中冷却，则测定的铁元素的质量分数会
     
    （填“偏大”“偏小”或“不影响”）；第⑥步的操作中，将沉淀物冷却至室温，称量其质量为m1 g，再次加热并冷却至室温称量其质量为m2 g，若m1与m2差值较大，接下来的操作应当是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为了测定一置于空气中的某硫酸酸化的FeSO4的溶液中Fe2+被氧化的程度，某同学准确量取pH=1（忽略Fe2+、Fe3+的水解）的FeSO4溶液200mL，加入过量的BaCl2溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥，得到沉淀27.96g；再另取同样的FeSO4溶液200mL，向其中加入过量的NaOH溶液，搅拌使其充分反应，待沉淀全部变为红褐色后，过滤、洗涤并灼烧所得固体，最终得到固体的质量为8.00g
    （1）反应中涉及的化学方程式（至少3个）
    （2）计算原200mLFeSO4溶液中各种离子的浓度，并相应的填入下表：
    c（H+）c（S
    O
    2-
    4
    ）    		c（Fe2+、Fe3+）
     
     
     
    注：c（Fe2+、Fe3+）表示Fe2+和Fe3+的总的物质的量浓度
    （3）原200mL FeSO4溶液中Fe2+被氧化的百分率（被氧化的Fe2+物质的量占Fe2+和Fe3+总物质的量的百分比）
     
    ．
    （4）当Fe2+部分被氧化时，推导c(Fe2+、Fe3+)与c(H+)、c(S
    O
    2-
    4
    )    的关系（要求写出推导过程）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用0.20mol/L盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，根据实验回答下列有关问题．
    （1）带有玻璃活塞的滴定管盛放
     
    ；用酚酞作指示剂，滴定到达终点时，溶液的颜色变化是
     

    （2）根据下表的数据，计算待测氢氧化钠溶液的物质的量浓度是
     
    ．
    滴定次数待测液体积（mL）标准酸液的体积
    滴定前刻度（mL）滴定后刻度（mL）
    第一次10.000.5020.40
    第二次10.004.0024.10
    （3）实验过程中存在着下列操作，请将其对测定结果产生的影响填在空格中（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
    ①盛盐酸的滴定管在装酸液前未用盐酸润洗，则滴定结果
     
    ．
    ②开始时滴定管尖嘴处有气泡，在滴定过程中气泡消失，则滴定结果
     
    ．
    ③锥形瓶未用待测的NaOH溶液润洗，则滴定结果
     
    ．
    ④开始平视读数，滴定结束后俯视读数，则滴定结果
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用可再生的物质制备乙酸乙酯的绿色合成路线之一如图所示：

    下列说法正确的是（　　）
    A、常温下，M能与银氨溶液发生反应
    B、④的反应类型属于酯化反应，不属于取代反应
    C、用饱和碳酸钾溶液能鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯
    D、淀粉和纤维素的化学式均为（C6H10O5）n，二者互为同分异构体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    加碘盐有添加KIO3或KI两种，为探究某种加碘食盐，按以下步骤进行了实验：
    ①取适量加碘食盐置于烧杯中，加水溶解，制成溶液；
    ②取适量上述溶液于试管中，加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成紫色；继续滴加氯水，振荡，CCl4层紫色逐渐变浅，最后变成无色．
    ③另取适量所制食盐溶液于试管中，加入少许CCl4后滴加FeCl3溶液，CCl4层变成紫色．继续滴加FeCl3溶液，CCl4层的颜色没有变化．
    请根据以上实验过程及现象，回答下列问题：
    （1）用离子方程式和文字说明实验步骤②CCl4层变成紫色的原因：
     

    （2）写出并配平CCl4层由紫色变成无色的化学反应方程式（计量数是1时不用填写）：
    →
     
    +
     
    +
     
    HIO3+
     

    （3）实验步骤②整个过程中做还原剂的物质是
     
    ．
    （4）Cl2、HIO3、FeCl3氧化性由强到弱的顺序是
     
    ．
    （5）要将加Kl的含碘量为20mg～50mg/kg的加碘盐1000kg，与Cl2反应转化成加KIO3的加碘盐，至少需要消耗Cl2
     
    L（标准状况，保留2位小数）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备Cl2的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明氯气的某些性质，设计了如图所示的实验装置，试按要求回答问题．

    （1）写出装置A中反应的离子方程式
     
    ；
    （2）①装置B中盛放的试剂名称为
     
    ，装置C的作用是
     
    ；
    ②装置D和E中出现的不同现象说明的问题是
     
    ；
    （3）F装置的作用是
     
    ；
    （4）若装置G中出现白色沉淀，该实验现象能否说明A中制备出的Cl2中含有HCl气体
     
    （填“能”或“不能”）．

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