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    某化学兴趣小组测定某Fe2（SO4）3样品（只含少量FeCl2杂质）中铁元素的质量分数，按以下实验步骤进行操作：
    ①称取a g样品，置于烧杯中；
    ②加入50mL 1.0mol/L稀硫酸和一定量的蒸馏水，使样品溶解，然后准确配制成250.00mL溶液；
    ③量取25.00mL步骤②中配得的溶液，置于烧杯中，加入适量的氯水，使反应完全；
    ④加入过量氨水，充分搅拌，使沉淀完全；
    ⑤过滤，洗涤沉淀；
    ⑥将沉淀转移到某容器内，加热、搅拌，直到固体由红褐色全部变为红棕色后，在干燥器中冷却至室温后，称量；
    ⑦…

    请根据上面叙述，回答：
    （1）如图所示仪器中，本实验步骤①②③中必须用到的仪器有E和
     
    （填字母）．
    （2）步骤②中：配制50mL，1.0mol/L稀H2SO4需要98%（密度1.84g/cm3）的浓H2SO4体积为
     
     mL．
    （3）样品中的杂质Fe2+有较强的还原性，完成并配平下列反应的离子方程式
     
    Fe2++
     
    ClO2+
     
     
    =
     
    Fe3++
     
    Cl-+
     
    H2O
    从理论上分析，上述实验中若将氯水改为ClO2时，对实验结果造成
     
    填“偏大”“偏小”或“不影响”），等物质的量的ClO2与Cl2的氧化效率之比为
     
    ．
    （4）若步骤⑥不在干燥器中冷却，则测定的铁元素的质量分数会
     
    （填“偏大”“偏小”或“不影响”）；第⑥步的操作中，将沉淀物冷却至室温，称量其质量为m1 g，再次加热并冷却至室温称量其质量为m2 g，若m1与m2差值较大，接下来的操作应当是
     
    ．
    考点：探究物质的组成或测量物质的含量,氧化还原反应方程式的配平
    专题：实验探究和数据处理题
    分析：（1）根据各仪器的作用选取仪器；
    （2）依据硫酸溶液稀释溶质物质的量不变计算所需溶液体积；
    （3）依据氧化还原反应电子守恒、原子守恒配平离子方程式；还原剂一定，需要的氧化剂可以是氯气或氯酸钠，还原剂失电子数一定，氧化剂改变不影响计算结果，氧化剂的氧化率是得到电子数之比；
    （4）若步骤⑥不在干燥器中冷却，会吸收空气中的水蒸气，称量的质量增大，则测定的铁元素的质量分数偏高；沉淀加热直到固体由红褐色全部变为红棕色，干燥称量至恒重的标准是两次称量质量不超过0.1g；
    解答： 解：（1）称量药品用天平，氯化铁和氯化亚铁的水溶液都呈酸性，所以准确量取25.00mL步骤②中配得的溶液用酸式滴定管，配制一定物质的量浓度的溶液用容量瓶，故答案为：CFG；
    （2）配制50mL，1.0mol/L稀H2SO4需要98%（密度1.84g/cm3）的浓H2SO4体积为设为Vml，依据稀释前后溶液溶质物质的量不变，
    Vml×1.84g/ml×98%
    98g/mol
    =0.05L×1.0mol/L，V=2.7ml；故答案为：2.7；
    （3）反应中，亚铁离子变化为铁离子，氯酸跟离子氯元素化合价从+4价变化为-1价，变化5价，电子转移最小公倍数为5，依据电子守恒和原子守恒配平得到离子方程式为：5Fe2++ClO2+4 H+═5Fe3++Cl-+2H2O；从理论上分析，上述实验中若将氯水改为ClO2时对实验无影响，不同的是氧化剂不同，同量还原性物质被氧化需要失去电子相同；等物质的量的ClO2与Cl2的氧化效率之比为为转移电子数之比，ClO2～Cl-～5e-，Cl2～2Cl-～2e-，所以1molClO2与Cl2的氧化效率之比为5：2，
    故答案为：5；1；4；H+；5；1；2；不影响；5：2；
    （4）若步骤⑥不在干燥器中冷却，会吸收空气中的水蒸气，称量的质量增大，则测定的铁元素的质量分数偏高；若m1与m2差值较大，将继续加热，冷却，称量，至最后两次的质量差不超过0.1g为止，故答案为：增大；继续加热，冷却，称量，至最后两次的质量差不超过0.1g为止；
    点评：本题考查了实验探究方法和实验测定，溶液配制过程，固体质量称量，氧化还原反应配平是解题关键，注意实验测定溶液体积的变化，题目难度中等．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是铜锌原电池，某同学做完实验后记录如下：
    ①Zn为正极，Cu为负极   
    ②电解质溶液pH不变
    ③电子流动的方向为：Zn→Cu   
    ④Cu极上有氢气产生
    ⑤若有1mol电子流过导线，则产生氢气0.5mol
    ⑥该原电池产生氢气的速度比没有导线相连时慢
    上述记录中描述正确的是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
    A、钠和冷水反应：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑
    B、金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al+2OH-═AlO2-+H2↑
    C、向Al2（SO4）3溶液中加入过量的氨水：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
    D、少量SO2通入漂白粉溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-═CaSO3↓+2HClO

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    2008年3月22日是第16个世界水日 （World Water Day），由于2008年是国际环境卫生年，因此2008年世界水日的主题为“涉水卫生”．水对人类的生存具有非常重要的意义，没有水就不可能有生机勃勃的地球，所以保护水资源是人类共同的责任．下列各项能造成水质严重污染的是
    ①生活污水的任意排放　②海上油轮的原油泄漏　③水力发电　④农药化肥的不合理使用　⑤使用无磷洗衣粉（　　）
    A、只有①②③B、只有①②④
    C、只有③⑤D、只有②③⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    可用呋喃为主要原料合成聚酰胺纤维（尼龙-66，含有-CO-NH-结构），合成路线如下：
    已知：RCl
    NaCN
    RCN；CH3CONH2名称是乙酰胺．回答下列问题：
    （1）写出反应类型：反应③
     
    ；反应⑥
     
    ．
    （2）写出A、B的结构筒式：
    A
     
    ；B
     
    ．
    （3）写出有关的化学方程式：反应②
     
    ；反应⑥
     
    ．
    （4）呋喃与苯相似，也具有芳香性，则可推知呋喃能发生的化学反应是
     
     （选填编号）．
    a．使溴水褪色    b．使酸性高锰酸钾溶液褪色   c．与溴发生取代反应   d．发生l，4加成反应
    （5）写出乙酰胺制取乙腈（CH3C≡N）的化学方程式：
     
    ．
    （6）H是A的同分异构体，被酸性高锰酸钾溶液氧化生成丙二酸和CO2，则H的结构简式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学活动小组设计如图所示（部分夹持装置已略去）实验装置，以探究潮湿的Cl2与Na2CO3反应得到的固体物质的成分．

    （1）写出装置A中发生反应的离子方程式：
     
    ．．
    （2）向C装置中通入一定量的氯气后，测得只生成一种气体（常温下为红黄色，且为氯的氧化物）．可以确定的是C得到的固体最多含有三种物质，含有氯元素的盐只有一种，且一定含有NaHCO3，现对C中得到的固体成分进行猜想和验证．
    ①提出合理猜想：一定含有NaHCO3和
     
    ；可能含有剩余的Na2CO3．
    ②设计方案，进行成分检验：
    请完成实验步骤3、4以及预期现象和结论并将答案填入下表的相应空格内．限选实验试剂：蒸馏水、稀HNO3、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、品红、稀盐酸．
    实       验       步       骤预  期  现  象  和  结  论
    步骤1：取C中的少量固体样品于试管中，加入蒸馏水至固体溶解，然后各取1～2mL所得溶液分别置于
    甲、乙两支试管中．    		得到无色溶液
    步骤2：向甲试管中加入过量的BaCl2溶液，静置．若溶液变浑浊，证明固体中含有
     
    ．
    步骤3：取甲试管中上层清液少许于另一只试管中，
    滴加少量
     
    ，充分振荡．    		若
     
    ，
    证明固体中含有NaHCO3．
    步骤4：向乙试管中
     
    ．    		若
     
    ；
    证明固体中含有
     
    ．
    （3）完成C中反应的化学方程式：2Cl2+2Na2CO3+H2O═
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某同学利用如图1所示的实验装置进行铁跟水蒸气反应的实验，发现有一种黑色晶体生成并产生无色气体，某同学继续研究铁及其化合物的部分性质．

    已知：①FeO+2H+=Fe2++H2O②Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
    ③Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O
    请回答下列问题：
    （1）硬质试管中发生反应的化学方程式为
     
    ．
    （2）该同学欲确定反应一段时间后硬质试管中固体物质的成分，设计了如下实验方案：
    ①待硬质试管冷却后，取少许其中的固体物质溶于稀硫酸得溶液B；
    ②取少量溶液B滴加KSCN溶液，若溶液变红色则说明硬质试管中固体物质的成分是
     
    （只有一个选项符合题意），若溶液未变红色则说明硬质试管中固体物质的成分是
     
    （只有一个选项符合题意）．
    A．一定有Fe3O4，可能有Fe    B．只有Fe（OH）3C．一定有Fe3O4和Fe
    D．一定有Fe（OH）3，可能有FeE．只有Fe3O4
    （3）该同学取少量溶液B进行了实验，结果溶液未变红色，原因是
     
    （用离子方程式表示）．
    （4）该同学另取少量溶液B，使其跟NaOH溶液反应．若按如图2所示的操作，可观察到生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色的现象，请写出沉淀由白色变成灰绿色最后变成红褐色的反应方程式
     
    ．
    （5）一段时间后，该同学发现（3）中未变红的溶液变成红色，说明Fe2+具有性．由此可知，实验室中含Fe2+的盐溶液需现用现配制的原因是
     
    ，并且配制含Fe2+的盐溶液时应加入少量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关实验操作或结果的说法中正确的是
     

    A．滴定时，眼睛应始终注视滴定管内液面的变化
    B．测定酸碱滴定曲线：开始时测试和记录的间隔可稍小些，滴定至终点附近则要大些
    C．酸碱中和滴定之前，锥形瓶用蒸馏水洗净即可，不能用待测液润洗
    D．滴定管经蒸馏水洗净后，直接注入标准液，将使测得的待测液浓度偏低
    E．用pH试纸测量某溶液的pH时要先将试纸润湿
    F．用广泛pH试纸测量H2SO4溶液的pH时，测得pH=3.2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，用0.1000mol/L的HCl溶液滴定20.00mL 0.1000mol/L NH3?H2O溶液，滴定曲线如下图．下列说法不正确的是（　　）
    A、①溶液：c（C1-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
    B、②溶液：c（NH4+）=c（C1-）＞c（OH-）=c（H+）
    C、③溶液：c（H+）＞c（NH3?H2O）＞c（OH-）
    D、滴定过程中可能出现：c（NH3?H2O）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（Cl-）＞c（H+）

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