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    某化学活动小组设计如图所示（部分夹持装置已略去）实验装置，以探究潮湿的Cl2与Na2CO3反应得到的固体物质的成分．

    （1）写出装置A中发生反应的离子方程式：
     
    ．．
    （2）向C装置中通入一定量的氯气后，测得只生成一种气体（常温下为红黄色，且为氯的氧化物）．可以确定的是C得到的固体最多含有三种物质，含有氯元素的盐只有一种，且一定含有NaHCO3，现对C中得到的固体成分进行猜想和验证．
    ①提出合理猜想：一定含有NaHCO3和
     
    ；可能含有剩余的Na2CO3．
    ②设计方案，进行成分检验：
    请完成实验步骤3、4以及预期现象和结论并将答案填入下表的相应空格内．限选实验试剂：蒸馏水、稀HNO3、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、品红、稀盐酸．
    实       验       步       骤预  期  现  象  和  结  论
    步骤1：取C中的少量固体样品于试管中，加入蒸馏水至固体溶解，然后各取1～2mL所得溶液分别置于
    甲、乙两支试管中．    		得到无色溶液
    步骤2：向甲试管中加入过量的BaCl2溶液，静置．若溶液变浑浊，证明固体中含有
     
    ．
    步骤3：取甲试管中上层清液少许于另一只试管中，
    滴加少量
     
    ，充分振荡．    		若
     
    ，
    证明固体中含有NaHCO3．
    步骤4：向乙试管中
     
    ．    		若
     
    ；
    证明固体中含有
     
    ．
    （3）完成C中反应的化学方程式：2Cl2+2Na2CO3+H2O═
     
    ．
    考点：探究物质的组成或测量物质的含量,氯气的实验室制法
    专题：实验探究和数据处理题
    分析：（1）在加热条件下，二氧化锰和浓盐酸发生氧化还原反应生成氯化锰、氯气和水；
    （2）①氯气和碳酸钠反应生成碳酸氢钠和氯化钠、氯的氧化物；
    ②步骤2、碳酸根离子能和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀；
    步骤3、向溶液中加入澄清石灰水，如果溶液变浑浊，说明含有碳酸氢钠；
    步骤4、氯离子和硝酸酸化的硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀；
    （3）氯气和碳酸钠反应生成碳酸氢钠、氯化钠，根据元素化合价变化规律知，生成氯的氧化物中Cl元素化合价应该是+1价．
    解答： 解：（1）在加热条件下，二氧化锰和浓盐酸发生氧化还原反应生成氯化锰、氯气和水，反应方程式为MnO2+4H++2Cl-
      △  
    .
     
    Mn2++Cl2↑+2H2O，故答案为：MnO2+4H++2Cl-
      △  
    .
     
    Mn2++Cl2↑+2H2O；
    （2）①氯气和碳酸钠反应中生成氯的氧化物，则氯元素失电子化合价升高，还需要得电子化合价降低，所以还生成NaCl，所以固体中一定含有NaCl，故答案为：NaCl；
    ②步骤2中，加入氯化钡溶液，钡离子和碳酸根离子反应生成碳酸钡白色沉淀，如果溶液变浑浊，说明溶液中含有Na2CO3，
    步骤3中，取甲试管中上层清液少许于另一只试管中，滴加少量澄清石灰水，如果上层溶液变浑浊，说明固体中可溶性物质和氢氧化钙发生复分解反应，步骤2中去除碳酸根离子，所以证明固体中含有碳酸氢钠；
    步骤4中，先加入过量的稀HNO3，再滴入少量AgNO3溶液，如果产生白色沉淀，则溶液中一定含有氯化钠，故答案为：
    步骤2：Na2CO3
    步骤3：澄清石灰水上层清液变浑浊
    步骤4：先加入过量的稀HNO3，
    再滴入少量AgNO3溶液    		生成白色沉淀；
    氯化钠
    （3）氯气和碳酸钠反应生成碳酸氢钠、氯化钠，根据元素化合价变化规律知，生成氯的氧化物中Cl元素化合价应该是+1价，所以生成物是碳酸氢钠、氯化钠和氧化氯，
    故答案为：2NaHCO3+2NaCl+Cl2O↑．
    点评：本题采用实验探究的方法考查物质的组成，侧重考查分析、推断能力，明确实验原理是解本题关键，知道常见离子的检验方法，会根据氧化还原反应特点、元素守恒判断生成物，题目难度中等．
    练习册系列答案
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    酒后驾车是引发交通事故的重要原因，元旦、春节期间，深圳市交警将开展“猎虎行动”，严查酒后驾车．交警对驾驶员进行呼气酒精（乙醇）检测的原理是：橙色的K2Cr2O7酸性溶液与乙醇反应生成蓝绿色Cr3+．2K2Cr2O7+3CH3CH2OH+8H2SO4=2Cr2（SO4）3+3CH3COOH+2K2SO4+11H2O反应中
     
    是氧化剂，乙醇表现
     
    性，Cr2（SO4）3是
     
    产物，1mol氧化剂转移
     
     mol电子．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学兴趣小组测定某Fe2（SO4）3样品（只含少量FeCl2杂质）中铁元素的质量分数，按以下实验步骤进行操作：
    ①称取a g样品，置于烧杯中；
    ②加入50mL 1.0mol/L稀硫酸和一定量的蒸馏水，使样品溶解，然后准确配制成250.00mL溶液；
    ③量取25.00mL步骤②中配得的溶液，置于烧杯中，加入适量的氯水，使反应完全；
    ④加入过量氨水，充分搅拌，使沉淀完全；
    ⑤过滤，洗涤沉淀；
    ⑥将沉淀转移到某容器内，加热、搅拌，直到固体由红褐色全部变为红棕色后，在干燥器中冷却至室温后，称量；
    ⑦…

    请根据上面叙述，回答：
    （1）如图所示仪器中，本实验步骤①②③中必须用到的仪器有E和
     
    （填字母）．
    （2）步骤②中：配制50mL，1.0mol/L稀H2SO4需要98%（密度1.84g/cm3）的浓H2SO4体积为
     
     mL．
    （3）样品中的杂质Fe2+有较强的还原性，完成并配平下列反应的离子方程式
     
    Fe2++
     
    ClO2+
     
     
    =
     
    Fe3++
     
    Cl-+
     
    H2O
    从理论上分析，上述实验中若将氯水改为ClO2时，对实验结果造成
     
    填“偏大”“偏小”或“不影响”），等物质的量的ClO2与Cl2的氧化效率之比为
     
    ．
    （4）若步骤⑥不在干燥器中冷却，则测定的铁元素的质量分数会
     
    （填“偏大”“偏小”或“不影响”）；第⑥步的操作中，将沉淀物冷却至室温，称量其质量为m1 g，再次加热并冷却至室温称量其质量为m2 g，若m1与m2差值较大，接下来的操作应当是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学研究性学习小组拟用粗氧化铜（含少量氧化亚铁及不溶于酸的杂质）制取无水氯化铜并测定样品中氧化铜的质量分数，其实验流程如下：

    实验过程中的pH调节可参考下表：
    物质开始沉淀时的pH完全沉淀时的pH
    氢氧化铁2.73.7
    氢氧化亚铁7.69.6
    氢氧化铜5.26.4
    回答以下问题：
    （1）步骤①过滤操作中所用仪器有铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯等，还需要使用的仪器用品有
     
    ．
    （2）步骤①中发生的离子反应方程式
     
    ．
    （3）步骤②溶液I中加入X的目的是
     
    ．
    （4）试剂Y可选用（填字母）
     
    ，选择的原因是
     
    ．
    a．氢氧化钠         b．氨水        c．碱式碳酸铜       d．氧化铜
    （5）步骤⑤要得到无水氯化铜，需要在干燥的HCl气流中加热CuCl2?xH2O，其原因是
     
    ．
    （6）经检测，CuCl2?xH2O中含水28.6%，则CuCl2?xH2O中x的值为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用0.20mol/L盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，根据实验回答下列有关问题．
    （1）带有玻璃活塞的滴定管盛放
     
    ；用酚酞作指示剂，滴定到达终点时，溶液的颜色变化是
     

    （2）根据下表的数据，计算待测氢氧化钠溶液的物质的量浓度是
     
    ．
    滴定次数待测液体积（mL）标准酸液的体积
    滴定前刻度（mL）滴定后刻度（mL）
    第一次10.000.5020.40
    第二次10.004.0024.10
    （3）实验过程中存在着下列操作，请将其对测定结果产生的影响填在空格中（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
    ①盛盐酸的滴定管在装酸液前未用盐酸润洗，则滴定结果
     
    ．
    ②开始时滴定管尖嘴处有气泡，在滴定过程中气泡消失，则滴定结果
     
    ．
    ③锥形瓶未用待测的NaOH溶液润洗，则滴定结果
     
    ．
    ④开始平视读数，滴定结束后俯视读数，则滴定结果
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某学生欲用已知物质的量浓度为0.1000mol/L的NaOH溶液来测定未知物质的量浓度的盐酸，选择酚酞作指示剂．请填写下列空白：
    （1）如图仪器的名称是
     
    ．
    （2）用标准的氢氧化钠溶液滴定待测的盐酸时，左手挤压橡皮管中玻璃小球，右手摇动锥形瓶，眼睛注视
     
    ，滴定终点的判断方法是
     
    ．
    （3）
    实验
    编号    		NaOH溶液的
    浓度/mol?L-1    		滴定完成时，溶液滴入的体积/mL aOH待测盐的体积/mL酸
    10.1022.6220.00
    20.1022.7220.00
    30.1022.8020.00
    根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为
     
    （保留两位有效数字）．
    （4）在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏高的有
     
    ．
    A．滴定终点读数时俯视读数
    B．酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸、润洗
    C．锥形瓶水洗后未干燥
    D．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组物质中：①属于同系物的是：
     
    ；②属于同分异构体的是：
     
    ；③属于同种物质的是：
     
    ；④属于同素异形体的是：
     
    ；⑤属于同位素的是：
     

    A．12C、13C、14C  B．红磷、白磷  C．异丁烷与2-甲基丙烷D．CH3--OH和CH2OHE．NH2CH2COOH与NH2CH（CH3）COOHF．CH3CHO与CH2=CHCHO．

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