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【题目】一定条件下,在一个体积可变的密闭容器中充入2 mol的气体A和1 mol的气体B发生反应:2A(g)+B(g)3C(g) ΔH>0。t1时刻反应达到平衡,并测得C在容器中的体积分数为φ1。t2时刻改变某一条件(其他条件不变),C在容器中的体积分数的变化如图所示,则t2时刻改变的条件是(  )

A. 加入1 mol氦气

B. 加入1 mol B

C. 增大压强

D. 升高温度

【答案】D

【解析】

A. 加入1 mol氦气,由于体积可变,则容器体积增大,但反应前后气体的体积不变,所以平衡不移动,C的体积分数不变,与图像不符合,A错误;

B. 加入1 mol B,平衡向正反应方向进行,C的物质的量增加,但总的物质的量也增加,其体积分数减小,与图像不符合,B错误;

C. 反应前后气体的体积不变,所以增大压强平衡不移动,C的体积分数不变,与图像不符合,C错误;

D. 正反应吸热,升高温度平衡向正反应方向进行,C的体积分数增大,与图像吻合,D正确。

答案选D

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】1mol N2O4气体充入容积为10L的密闭容器中,回答下列问题:

(1)100 ℃时,体系中各物质浓度随时间变化如上图所示。在0~60 s时段,反应速率v(N2O4)________________;反应N2O4(g)2NO2(g)的平衡常数K___________

(2)当反应达到平衡时,对于反应N2O4(g)2NO2(g),改变某一条件后,下列说法中,一定能说明化学平衡向正反应方向移动的是____________

①气体颜色加深

N2O4的体积分数增加

③恒温恒压充入He

④单位时间内消耗N2O4NO2的物质的量之比等于1:2

(3)若起始时充入1molNO2气体,建立如下平衡2NO2(g)N2O4(g),测得NO2的转化率为a%,在温度、体积不变时,再充入1molNO2气体,重新达到平衡时,测得NO2的转化率为b%,则a______b(填“>”、“<”“=”);若恒温恒压时,充入1molNO2气体,反应2NO2(g)N2O4(g)达到平衡后,再向容器内通入一定量的NO2气体,重新达到平衡时,NO2的体积分数_________(填不变”、“增大减小”)。

(4)如下图a所示,连通的玻璃瓶中充入NO2气体,建立如下平衡2NO2(g)N2O4(g),已知Fe3+H2O2的分解具有催化作用,根据图b、c中的信息,推测A瓶中气体颜色比B瓶中的____________(填”)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某固体粉末X中可能含有K2SO4、 (NH4)2CO3、K2SO3、NaNO3、Cu2O、FeO、Fe2O3中的若干种.某同学为确定该固体粉末的成分,X进行如下实验,实验过程及现象如图所示.该同学得出的结论正确的是( )

已知: Cu2O+2H+=Cu2+ +Cu +H2O

A. 根据现象1可推出固体粉末中一定含有NaNO3

B. 根据现象2可推出固体粉末中一定含有 K2SO4

C. 根据现象3可推出固体粉末中一定含有 K2SO3

D. 根据现象4可推出固体粉末中一定含有Fe2O3

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在一体积2L的密闭容器中加入反应物N2H2,发生如下反应:N2(g)3H2(g)2NH3(g)。反应过程中的部分数据如下表所示,下列说法正确的是

物质的量/ mol

时间/min

n(N2)

n(H2)

n(NH3)

0

1.0

1.2

0

2

0.9

4

0.75

6

0.3

A. 02 min内,NH3的反应速率为0.1 mol·Lˉ1·minˉ1

B. 2 min时, H2的物质的量0.3 mol

C. 4 min时,反应已达到平衡状态,此时正、逆反应的速率都为0

D. 46 min内,容器内气体分子的总物质的量不变

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】有可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g) ΔH<0。该反应的速率与时间的关系如图所示:

如果t2t4t6t8时都只改变了一个反应条件,则对应t2t4t6t8时改变的条件正确的是

A. 增大反应物浓度、使用了催化剂、减小压强、升高温度

B. 升高温度、减小压强、增大反应物浓度、使用了催化剂

C. 使用了催化剂、增大压强、减小反应物浓度、降低温度

D. 升高温度、减小压强、减小反应物浓度、使用了催化剂

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】新型锂-空气电池具有能量密度高的优点,可以用作新能源汽车的电源,其结构如图所示,其中固体电解质只允许Li+通过。下列说法不正确的是

A. 放电时,负极反应式:Li-e =Li+

B. 应用该电池电镀铜,阴极质量增加64 g,理论上将消耗标准状况下11.2 L O2

C. 放电时,随外电路中电子的转移,水性电解液中离子总数减少

D. Li+穿过固体电解质向正极移动而得到LiOH溶液

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在一定温度下,将2 mol A和2 mol B两种气体混合于2 L密闭容器中,发生反应3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g),2 min末反应达到平衡状态,生成0.8 mol D,并测得C的浓度为0.4 mol/L。由此推断:

(1)x值等于__

(2)A的转化率为__

(3)B的平衡浓度为__mol/L。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】元素化合物在日常生活、化工生产和环境科学中有着重要的用途。

(1)生铁中含有一种铁碳化合物X(Fe3C)。X在足量的空气中高温煅烧,生成有磁性的固体Y,将Y溶于过量盐酸后溶液中大量存在的阳离子是______________

(2)自然界中Cr主要以+3价和+6价形式存在。Cr2O72-中的Cr能引起细胞的突变,可以用亚硫酸钠在酸性条件下将Cr2O72-还原。写出反应的离子方程式:___________________________________________

(3)当皮肤划破时可用FeCl3溶液应急止血,其主要作用是__________________

(4)高铁酸钾(K2FeO4)是一种既能杀菌、消毒、又能絮凝净水的水处理剂。工业制备高铁酸钾的反应离子方程式Fe(OH)3+ C1O+ OH→ FeO42+ C1+ H2O(未配平),Fe(OH)3 C1O的计量数比为:__________,每生成1mol K2FeO4,转移的电子数是_________

(5)合成氨及其相关工业中,部分物质间的转化关系如下:

反应IV属于___________反应类型,氮肥主要成分的化学式为_______________,V的化学反应方程式为_________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某课外活动小组利用如图所示装置探究甲烷与氯气的反应。根据题意,回答下列问题:

(1)CH4与Cl2发生反应的条件是________;若用日光直射,可能会引起_____________

(2)实验中可观察的实验现象有:量筒内壁出现油状液滴,饱和食盐水中有少量固体析出,__________________________________等。

(3)实验中生成的油状液滴中的氯仿可作局部麻醉剂,常因保存不慎而被空气氧化,产生剧毒气体-光气,反应的化学方程式为2CHCl3+O2→2COCl2+2HCl,上述反应_______(填选项符号,下同)。

①属于取代反应  ②不属于取代反应

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