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    【题目】两个体积相同的容器，一个盛NO，另一个盛N2和O2，在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的（ ）

    A. 原子总数 B. 质子总数 C. 密度 D. 质量

    【答案】A

    【解析】试题分析：根据阿伏加德罗定律可知，在温度、压强和体积都相等的条件下，气体的分子数和物质的量均是相等的。由于三种气体都是由2个原子构成的，所以在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的原子总数，但质子数、质量和密度则是不一定的，答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知某条件下，合成氨反应的数据如下：

    　　　　 N2(g)＋ 3H2(g) 2NH3(g)

    起始浓度/mol·L－1　　　 1．0　　3．0　　　　 0．2

    2 s末浓度/mol·L－1　　　0．6　　1．8　　　　 1．0

    4 s末浓度/mol·L－1　　　0．4　　1．2　　　 1．4

    当用氨气浓度的增加来表示该反应的速率时，下列说法中错误的是(　　)

    A．2 s末氨气的反应速率为0．4 mol·L－1·s－1

    B．前2 s时间内氨气的平均反应速率为0．4 mol·L－1·s－1

    C．前4 s时间内氨气的平均反应速率为0．3 mol·L－1·s－1

    D．2～4 s时间内氨气的平均反应速率为0．2 mol·L－1·s－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】FeC13、CuCl2的混合液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的( )

    A. 加入KSCN溶液一定不变红色 B. 溶液中一定含Fe2+

    C. 溶液中一定不含Cu2+ D. 剩余固体中一定含Cu

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(N2H4)和强氧化剂液态双氧水。当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量的热。已知0.4 mol液态肼与足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出256.652 kJ的热量。

    (1)此反应的热化学方程式为________________。

    (2)又已知H2O(g)===H2O(l) ΔH＝－44 kJ·mol－1则16 g液态肼与足量液态双氧水反应生成液态水时放出的热量为________kJ。

    (3)此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是________________________________。

    (4)发射卫星可用气态肼(N2H4)作燃料，二氧化氮作氧化剂，两者反应生成氮气和水蒸气。已知：

    N2(g)＋2O2(g)===2NO2(g) ΔH＝＋67.7 kJ·mol－1

    N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－534 kJ·mol－1

    气态肼和二氧化氮反应的热化学方程式为________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I．为了研究化学反应A+BC+D的能量变化情况，某同学设计了如图所示装置。当向盛有A的试管中滴加试剂B时，看到U形管中甲处液面下降乙处液面上升。

    试回答下列问题：

    （1）该反应为_______反应(填“放热”或“吸热”)。

    （2）A和B的总能量比C和D的总能量_______(填“高”或“低”)。

    （3）物质中的化学能通过化学反应转化成_______释放出来。

    （4）反应物化学键断裂吸收的能量_______(填“高”或“低”)于生成物化学键形成放出的能量。

    （5）写出一个符合题中条件的化学方程式：_____________________。

    Ⅱ．同素异形体相互转化的反应热相当小，而且转化速率较慢，有时还很不完全，测定反应热很困难。现在可根据盖斯提出的“不管化学过程是一步完成或分几步完成，这个总过程的热效应是相同的”观点来计算反应热。

    已知：

    P4(白磷，s)+5O2(g)P4O10(s) ΔH=2983.2 kJ·mol1 ①

    P(红磷，s)+ O2(g)P4O10(s) △H=738.5 kJ·mol1 ②

    则白磷转化为红磷的热化学方程式为______________。相同状况下，能量状态较低的是_______；白磷的稳定性比红磷_______(填“高”或“低”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有①MgSO4　②Ba(NO3)2　③NaOH　④CuCl2四种溶液，不加其他试剂即可鉴别出来，鉴别的先后顺序是(　　)

    A. ③④②① B. ③④①②

    C. ②①③④ D. ④③①②

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有NO、CO2、N2O4三种气体，它们分别都含有0.5 mol氧原子，则三种气体的物质的量之比为(　　)

    A. 1:2:4 B. 1:1:1 C. 4:2:1 D. 1:2:4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学兴趣小组欲对含少量硫酸亚铁和硫酸铁的硫酸铜溶液进行综合实验：
    （1）除去Fe2+和Fe3+并制备CuSO45H2O，请根据以下流程回答问题：

    有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如下表：

    氢氧化物

    Fe（OH）3

    Fe（OH）2

    Cu（OH）2

    开始沉淀的pH

    1.9

    6.5

    4.7

    沉淀完全的pH

    3.7

    9.7

    6.7

    ①试剂X的化学式为 ， 加入试剂Y调节溶液pH的范围是；
    ②操作a用到的玻璃仪器为烧杯，玻璃棒和；操作b的名称为；
    （2）已知：5Fe2++MnO4﹣+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O，欲测定混合溶液中的Fe2+的浓度，取待测液20.00mL，用浓度为0.01molL﹣1的酸性KMnO4溶液滴定，下列滴定方式中，最合理的是（填字母序号，夹持部分已略去）

    达到终点时用去酸性KMnO4溶液12.00mL，请计算c（Fe2+）= ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在0.5molCl2中含有（　 ）

    A. 0.5个Cl2 B. 1个Cl原子

    C. 3.01×1023个Cl原子 D. 6.02×1023个Cl原子

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