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    NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（ ）

    A．标准状况下，22.4LH2O所含有原子数为3NA

    B．1mol OH﹣中含电子数目为9NA

    C．标准状况下，11.2LN2和O2的混合气体所含的原子数为NA

    D．1mol/L MgSO4溶液中所含SO42﹣数目为NA

     

    C

    【解析】

    试题分析：A.标准状况下水为非气态物质，故22.4L水的物质的量不等于1mol，A错误；B.1mol氢氧根离子含有10NA个电子，B错误；C.标准状况下任何气体的摩尔体积均约为22.4L/mol，故11.2L混合气体的物质的量为0.5mol，两者均为双原子分子，故原子数为NA，C正确；D.未标明硫酸镁溶液的体积，D错误；答案选C

    考点：阿伏伽德罗常数

     

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    下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（ ）

    A．氢氧化钠与盐酸，；氢氧化钠与碳酸

    B．BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液

    C．Na2CO3溶液与硝酸溶液；CaCO3溶液与硝酸溶液

    D．石灰石与硝酸反应；石灰石与盐酸

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年山东安丘市期中考试高二化学模拟（A）卷（解析版） 题型：实验题

    （10分）某化学兴趣小组要完成中和热的测定。

    （1）实验桌上备有烧杯（大、小两个烧杯）、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃棒、0.5mol· L-1 盐酸、0.55mol·L-1NaOH溶液，尚缺少的实验玻璃用品是 、 。

    （2）实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒？ （填“能”或“否”）。

    （3）他们记录的实验数据如下：已知：Q=Cm(t2 -t1)，反应后溶液的比热容C为4.18kJ·℃-1· kg-1，各物质的密度均为1g·cm-3。①计算完成下表。（保留小数点后一位）

    ②根据实验结果写出NaOH溶液与HCl溶液反应的热化学方程式：

    （4）若用KOH代替NaOH，对测定结果 （填“有”或“无”）影响；若用醋酸代替HCl做实验，测定所得的中和热的数值将 （填“变大”或“变小”或“无影响”）。

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年山东安丘市期中考试高二化学模拟（A）卷（解析版） 题型：选择题

    用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：

    ①CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－574 kJ·mol－1

    ②CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－1160 kJ·mol－1

    下列说法不正确的是:（ ）

    A．由反应①、②可推知：CH4(g)＋2NO2(g)=N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝-867 kJ·mol－1

    B．等物质的量的甲烷分别参与反应①、②，则反应转移的电子数相等

    C．若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2至N2，放出的热量为173.4 kJ

    D．若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子总数为3.2NA

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年山东临沂商城实验学校高一10月学情调研考试化学卷（解析版） 题型：填空题

    （10分）在 2KMnO4+16HCl═2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O反应中．

    （1）______元素被氧化，氧化产物是______； 还原产物是______；氧化剂和还原剂的物质的量之比为___________.

    （2）用双线桥法表示该反应的电子转移情况．

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年山东临沂商城实验学校高一10月学情调研考试化学卷（解析版） 题型：选择题

    从硫元素的化合价态上判断，下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是（ ）

    A． S B．Na2S C． SO2 D． H2SO4

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年山东临沂商城实验学校高一10月学情调研考试化学卷（解析版） 题型：选择题

    已知丙酮（C3H6O）通常是无色液体，易溶于水，密度小于1 g?mL﹣1，沸点约为55℃．要从水与丙酮的混合物中将丙酮分离出来，下列方法中最为合理的是（ ）

    A．蒸馏 B．分液 C．过滤 D．蒸发

     

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    A．1:3 B．3:4 C．9:8 D．9:16

     

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    （12分）高温下，炼铁高炉中存在下列平衡：

    回答下列问题：

    （1）写出该反应的平衡常数表达式_______________________________________。

    （2）升高温度，该反应的平衡常数K值将__________（填“增大”、“减小”、“不变”），平衡体系中固体的质量将__________（填“增大”、“减小”、“不变”）。

    （3）已知11OO℃时该反应的平衡常数K=0．263。在1100℃时，测得高炉中。

    此时该的化学反应速度是v（正）___________(填“>”、“<”、“=”)v（逆），原因是_________________________________________________________________________。

    （4）保持高炉温度为1100℃，向高炉中补充大量的空气，重新达到平衡后，该反应的平衡常数K值 __________（填”>”、“<”、“＝”）0．263。

     

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