【题目】下列说法正确的是
A. 通过石油的分馏,可直接得到乙烯、丙烯等有机化工原料
B. 煤在空气中加强热得到焦炭等产品的过程叫做煤的干馏
C. 加热杀死流感H7N9病毒是因为其蛋白质受热发生盐析
D. 和
是同种物质,可证明苯分子中不存在单、双键交替的结构
【答案】D
【解析】A.石油的裂化可以得到汽油等轻质油;B.煤的干馏是在隔绝空气的条件下发生的;C.蛋白质受热发生变性,化学变化;D. 和
为同一种物质,证明苯分子不存在单、双键交替的结构。
石油的裂化可以得到汽油等轻质油,石油的裂解可直接得到乙烯、丙烯等有机化工原料,A错误;煤的干馏是在隔绝空气的条件下发生的,得到焦炭、煤焦油、焦炉气、粗氨水等产品,在空气中加强热会燃烧生成二氧化碳,B错误;加热杀死流感H7N9病毒是因为其蛋白质受热发生变性,为化学变化,而盐析为物理变化,C错误;若苯环中存在单双键,则的两个甲基在双键两端,
的两个甲基在单键两端,二者是同分异构体,而已知
和
是同种物质,可证明苯分子中不存在单双键交替的结构,D正确;正确选项D。
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【题目】
①消毒 ②维持水分代谢平衡 ③维持无机盐代谢的平衡 ④降温
⑤是细胞的等渗溶液并有清洁作用
A. ①②④ B. ③②⑤ C. ②⑤③ D. ②③④
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【题目】H是一种香料,可用下图的设计方案合成。
已知:
①R-CH2XR-CH2OH(X代表卤素原子)。
②在一定条件下,有机物有下列转化关系:
③烃A和等物质的量HBr在不同的条件下发生加成反应,既可以生成只含有一个甲基的B,也可以生成含有两个甲基的F。
(1)D的结构简式为_____________。
(2)烃A→B的化学反应方程式为:_____________。
(3)F→G的反应类型:_______________。
(4)E+G→H的化学反应方程式:________________。
(5)H有多种同分异构体,其中能与NaHCO3溶液反应产生气体,且其烃基上的一氯代物有两种的是(用结构简式表示):____________。
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【题目】铅及其化合物有着优异的性能和广泛的应用。工业上利用铅浮渣(主要成分是PbO、Pb,还含有少量的Ag、CaO)制备硫酸铅。制备流程图如下
已知:Ksp(PbSO4)=1.6×10-8 Ksp(CaSO4)=4.9×10-5
(1)步骤I有NO产生浸出液中含量最多的金属阳离子为Pb2+,写出Pb参加反应的化学方程式___________________________,为防止Ag被溶解进入溶液,步骤I操作时应注意_______________________。
(2)粗PbSO4产品含有的杂质是____________;要得到纯净的PbSO4,需要用试剂进行多次洗涤,再用蒸馏水洗涤。最好选用的试剂是_________________。
A.稀硫酸 B.稀盐酸 C.硝酸铅溶液 D.酒精
(3)母液可循环利用的物质是HNO3,若母液中残留的SO42-过多,循环利用时可能出现的问题是______________________________。
(4)若将步骤Ⅱ中的Pb2+完全沉淀,则溶液中的c(SO42-)至少为___________mol/L。
(5)(CH3COO)2Pb是皮毛行业可溶于水的染色助剂,可用PbSO4与CH3 COONH4反应制备,写出该反应的离子方程式_______________________。
(6)铅蓄电池是电压稳定、使用方便的二次电池。PbSO4在其中扮演了重要角色,写出铅蓄电池充电时阳极的电极反应_______________________。
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【题目】[化学——选修5:有机化学基础]
聚对萃二甲酸乙二醇酯(PET俗称涤纶树脂,是一种重要的有机高分子材料。其结构为。利用有机物A合成PET的路线如下图所示:
根据题意回答下列问题:
(1)B的化学名称是__________,C所含官能团的名称是____________________。
(2)由1,3-丁二烯可制备顺式聚1,3-丁二烯,写出顺式聚1,3-丁二烯的结构简式:________________________________________。
(3)A→D、B→C的反应类型分别为____________________、____________________。
(4)写出C+F→PET的化学反应方程式________________________________________。
(5)G是F的同系物,其相对分子质量比F多28,G的核磁共振氢谱有三组峰,峰面积比为3︰1︰1,则符合该条件的G的同分异构体共有__________种,写出其中一种结构简式____________________。
(6)参照上述合成路线,以1,3-丁二烯为原料(无机试剂任选),设计制备丁苯橡胶
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【题目】从100 mL 0.3 mol/L AlCl3溶液中取出10mL,则取出溶液中Cl-物质的量浓度是( )
A.0.3 mol/LB.0.03 mol/LC.0.9 mol/LD.0.09 mol/L
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【题目】高氯酸铵(NH4ClO4)为白色晶体,是强氧化剂,常用作火箭发射的推进剂。已知:①NH4ClO4在400℃时开始分解,产物为N2、Cl2、O2、H2O;②Mg3N2易水解。请用下图所示装置设计实验证明分解产物中含有Cl2、H2O以及装置A中生成了Mg3N2(装置不重复使用)。
(1)写出高氯酸铵分解的化学方程式__________。
(2)高氯酸铵分解选择的装置是__________(填字母)。
(3)按气流从左到右,装置的连接顺序是:分解装置→_____→_____→_____→_____→_____。______________
(4)C中所放的试剂是__________,G的作用是__________ 。
(5)能证明有Cl2产生的现象是__________。
(6)要证明装置A中生成了Mg3N2需要进行的实验操作以及对应的实验现象是__________。
(7)某实验宣存放的高氯酸铵样品中含有少量杂质,已知可用蒸馏法测定NH4ClO4的含量,其测定流程如下(杂质不参加反应),则样品中NH4ClO4的含量(w)为__________。
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【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是( )
A. 1.7g羟基所含电子数目为NA
B. 1L 1mol/L的甲醇水溶液中含有氢原子总数为4NA
C. 28 g聚乙烯含有的碳原子数为2nNA
D. 常温常压下,3.0g葡萄糖和冰醋酸的混合物中含有的原子总数为0.4NA
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