Question

17．某反应体系中反应物和生成物共有7种物质：I₂、K₂SO₄、KI、H₂O、H₂SO₄、CuI（难溶）、Cu（IO₃）₂．当将反应物混合时，可观察到反应体系中绿色晶体逐步转变为棕黄色沉淀．反应前如果向反应体系中滴加淀粉溶液无明显变化，反应后则得到蓝色溶液．请回答下列问题：
（1）写出该反应的化学方程式并配平：2Cu（IO₃）₂+24KI+12H₂SO₄=2CuI↓+13I₂+12K₂SO₄+12H₂O
（2）反应中被还原的元素是Cu、I（填元素符号），还原剂是KI（填化学式）．H₂SO₄在上述反应中表现出来的性质是酸性．
（3）当有1mol Cu（IO₃）₂参加反应时，反应中转移电子的物质的量是11mol．
（4）反应涉及的物质中，属于盐类的物质有4种，属于电解质的有6种．

Answer 1

分析 （1）当将反应物混合时，可观察到反应体系中绿色晶体逐步转变为棕黄色沉淀，说明反应物中有Cu（IO₃）₂、生成物中含有CuI，反应前如果向反应体系中滴加淀粉溶液无明显变化，反应后则得到蓝色溶液，说明生成物中含有碘，则反应物中含有KI，碘化钾的还原性在酸性条件下发生反应，所以反应物中还有硫酸，则生成物中含有水；
（2）失电子化合价升高的反应物是还原剂，得电子化合价降低的反应物是氧化剂，根据元素化合价变化确定硫酸的性质；
（3）根据方程式中 Cu（IO₃）₂和转移电子之间的关系式计算；
（4）由酸根离子和金属阳离子或铵根离子构成的化合物是盐，在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质．

解答 解：（1）当将反应物混合时，可观察到反应体系中绿色晶体逐步转变为棕黄色沉淀，说明反应物中有Cu（IO₃）₂、生成物中含有CuI，反应前如果向反应体系中滴加淀粉溶液无明显变化，反应后则得到蓝色溶液，说明生成物中含有碘，则反应物中含有KI，碘化钾的还原性在酸性条件下发生反应，所以反应物中还有硫酸，则生成物中含有水，该反应中Cu元素化合价由+2价变为+1价、I元素化合价由-1、+5价变为0价，再结合原子守恒配平方程式得2Cu（IO₃）₂+24KI+12H₂SO₄=2CuI↓+13I₂+12K₂SO₄+12H₂O，
故答案为：2Cu（IO₃）₂+24KI+12H₂SO₄=2CuI↓+13I₂+12K₂SO₄+12H₂O；
（2）该反应中，Cu元素化合价由+2价变为+1价、I元素化合价由-1价、+5价变为0价，所以被氧化的元素是Cu、I，还原剂是KI，硫酸中各元素化合价不变，所以硫酸体现酸性，故答案为：Cu、I；KI；酸性；
（3）当有1mol Cu（IO₃）₂参加反应时，反应中转移电子的物质的量=11mol×（1-0）=11mol，
故答案为：11；
（4）该反应中属于盐类的有：Cu（IO₃）₂、KI、CuI、K₂SO₄，所以共有4种，电解质的有Cu（IO₃）₂、KI、H₂SO₄、CuI、K₂SO₄、H₂O，所以共有6种，故答案为：4；6．

点评 本题考查了氧化还原反应及盐类和电解质的判断，根据反应现象确定反应物、生成物，再结合元素化合价变化确定氧化剂、还原剂，注意方程式的配平，难度较大．