实验室欲用NaOH固体配制1.0mol•L-1的NaOH溶液240mL:(1)配制溶液时.一般可以分为以下几个步骤:①称量 ②计算 ③溶解 ④倒转摇匀 ⑤转移⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却本实验必须用到的仪器有天平.药匙.玻璃棒.烧杯.胶头滴管.还有250 mL容量瓶．(2)某同学欲称量一定量的NaOH固体.他先用托盘天平称量烧杯的质量.天平平衡后� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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17．实验室欲用NaOH固体配制1.0mol•L^-1的NaOH溶液240mL：
（1）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：
①称量　②计算　③溶解　④倒转摇匀　⑤转移⑥洗涤　⑦定容　⑧冷却
本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、还有250 mL容量瓶．
（2）某同学欲称量一定量的NaOH固体，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图．烧杯的实际质量为27.4 g，要完成本实验该同学应称出10.0 g NaOH．

（3）使用容量瓶前必须进行的一步操作是查漏．
（4）在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起浓度偏高的是④⑤．
①没有洗涤烧杯和玻璃棒
②转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面
③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水
④定容时俯视刻度线
⑤未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容
⑥定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线．

分析（1）依据配制一定物质的量浓度溶液一般步骤选择需要仪器；
（2）固体质量等于砝码质量加游码质量；依据m=CVM计算需要氢氧化钠质量；
（3）容量瓶带有活塞，使用过程中需要上下颠倒摇动，所以使用前应检查是否漏水；
（4）分析操作对溶质的物质的量和溶液体积影响，依据C=$\frac{n}{V}$进行误差分析．

解答解：（1）配制一定物质的量浓度溶液一般步骤：计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等，用到的仪器：天平、药匙、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、250mL容量瓶；
所以还缺少的仪器为：250mL容量瓶；
故答案为：250 mL容量瓶；
（2）依据图可知：砝码为25g，游码为2.4g，所以烧杯的实际质量为25g+2.4g=27.4g；要用NaOH固体配制1.0mol•L^-1的NaOH溶液240mL，应选择250mL容量瓶，需要氢氧化钠质量m=1.0mol/L×0.25L×40g/mol=10.0g；
故答案为：27.4　10.0；
（3）容量瓶带有活塞，使用过程中需要上下颠倒摇动，所以使用前应检查是否漏水；
故答案为：查漏；
（4）①没有洗涤烧杯和玻璃棒，导致部分溶质损耗，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故不选；
②转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面，导致部分溶质损耗，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故不选；
③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水，对溶质的物质的量和溶液体积都不会产生影响，溶液浓度不受影响，故不选；
④定容时俯视刻度线，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故选；
⑤未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容，冷却后，液面下降，溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故选；
⑥定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故不选；
故选：④⑤．

点评本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，熟悉配制原理及操作过程是解题关键，注意容量瓶规格选择及使用方法，题目难度不大．

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3	⑥		⑦			⑧	⑨
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