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    9．在Fe+4HNO3（稀）═Fe（NO3）3+NO↑+2H2O的反应中，HNO3表现了强氧化性和酸性，则1mol Fe参加反应时，被还原的HNO3为1mol，转移电子3mol．

    分析 Fe+4HNO3（稀）═Fe（NO3）3+NO↑+2H2O中，Fe元素的化合价升高，N元素的化合价降低，且1molFe失去电子与1molHNO3得到电子相等，以此来解答．

    解答 解：生成NO体现硝酸的强氧化性，生成硝酸铁体现硝酸的酸性，1mol Fe参加反应时，被还原的HNO3为$\frac{1mol×3}{（5-2）}$=1mol，转移电子为1mol×（3-0）=3mol，
    故答案为：强氧化；酸；1；3．

    点评 本题考查氧化还原反应及计算，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化、转移电子计算为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意硝酸的作用，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列物质性质的变化规律与分子间作用力有关的是（　　）
    A．HF、HCl、HBr、HI热稳定性依次减弱
    B．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低
    C．金刚石的硬度大于硅，其熔、沸点也高于硅
    D．F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．某烃的衍生物A，其分子式为C6H12O2，实验表明A和NaOH溶液共热生成B和C，B和盐酸反应生成有机物D，C在铜催化作用和加热条件下氧化为E，其中D能发生银镜反应而E不能．由此判断A的可能结构有（　　）
    A．3种B．4种C．5种D．6种

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    17．实验室欲用NaOH固体配制1.0mol•L-1的NaOH溶液240mL：
    （1）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：
    ①称量　②计算　③溶解　④倒转摇匀　⑤转移⑥洗涤　⑦定容　⑧冷却
    本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、还有250 mL容量瓶．
    （2）某同学欲称量一定量的NaOH固体，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图．烧杯的实际质量为27.4 g，要完成本实验该同学应称出10.0 g NaOH．

    （3）使用容量瓶前必须进行的一步操作是查漏．
    （4）在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起浓度偏高的是④⑤．
    ①没有洗涤烧杯和玻璃棒
    ②转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面
    ③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水
    ④定容时俯视刻度线
    ⑤未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容
    ⑥定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    4．某课外活动小组用如图所示的实验装置探究氯气与氨气之间的反应．其中A、F为氨气和氯气的发生装置，C为纯净、干燥的氯气与氨气反应的装置．

    请回答下列问题：
    （1）装置F中发生反应的离子方程式是MnO2+4H++2C1-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$　Mn2++C12↑+2H2O．
    （2）装置A中的烧瓶内固体可选用ACE（选填以下选项的代号）．
    A．碱石灰     B．浓硫酸     C．生石灰     D．五氧化二磷      E．烧碱
    浓氨水与选择固体作用产生氨气的原因是碱石灰、生石灰、氢氧化钠都是碱性物质，且溶于水放出大量的热，使溶液温度升高，有利于NH3•H2O分解．
    （3）虚线框内应添加必要的除杂装置，请从右图的备选装置中选择，并将编号填入下列空格．BⅡ、DⅢ、EⅠ．
    （4）氯气和氨气在常温下混合就能发生反应生成氯化铵和氮气，该反应的化学方程式为：8NH3+3C12=6NH4C1+N2；装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，请设计一个实验方案鉴定该固体就是氯化铵：将固体在烧杯中溶解，用试管取少量溶液，然后滴加少量硝酸酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀产生，证明有C1-；用试管取少量溶液，加入浓烧碱溶液，加热，再将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，红色石蕊试纸变蓝证明有NH4+．．
    （5）若从装置C中G处逸出的尾气中含有N2和少量C12，处理方法是（用反应的离子方程式表示）Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    14．如图为实验室某盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：
    （1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为11.9mol•L-1．
    （2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是BD．
    A．溶液中HCl的物质的量                        B．溶液的浓度
    C．溶液中Cl-的数目                              D．溶液的密度
    （3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制480mL物质的量浓度为0.400mol•L-1的稀盐酸．
    ①容量瓶上需标有以下五项中的ACE．
    A．温度       B．浓度        C．容量      D．压强      E．刻度线
    ②将下列操作填写完整，并排列其正确的操作顺序BCAFED  （字母表示，每个字母只能用一次）；
    A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡；
    B．用量筒准确量取浓盐酸16.8mL，注入烧杯中，加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅拌，使其混合均匀；
    C．将已冷却的盐酸沿玻璃杯注入500mL容量瓶中；
    D．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀；
    E．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切；
    F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面至刻度线下1～2cm处．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列各组物质，不属于同素异形体的是（　　）
    A．金刚石和石墨B．白磷和红磷C．Na2O和Na2O2D．氧气和臭氧

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列化学用语和描述均正确的是（　　）
    A．结构示意图为   的阴离子都不能破坏水的电离平衡
    B．球棍模型为    的分子可发生加成反应
    C．邻硝基甲苯的结构简式为 ，能发生取代反应
    D．电子式分别为    和    的两种化合物均为常见的氧化剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    19．分子数为1.806×1023的CO和CO2混合气体10g，其CO和CO2的物质的量之比为2：1，O的物质的量为0.4mol．

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