Question

19．分子数为1.806×10²³的CO和CO₂混合气体10g，其CO和CO₂的物质的量之比为2：1，O的物质的量为0.4mol．

Answer 1

分析 设出CO和CO₂的物质的量，根据n=$\frac{N}{{N}_{A}}$计算出二者的总物质的量，分别根据物质的量、质量列式计算，然后可计算出CO和CO₂的物质的量之比及O的物质的量．

解答 解：分子数为1.806×10²³的CO和CO₂混合气体的物质的量为：$\frac{1.806×1{0}^{23}}{6.02×1{0}^{23}}$mol=0.3mol，
设CO、CO₂的物质的量分别为x、y，
则：$\left\{\begin{array}{l}{28x+44y=10}\\{x+y=0.3}\end{array}\right.$，
解得：$\left\{\begin{array}{l}{x=0.2mol}\\{y=0.1mol}\end{array}\right.$
所以CO和CO₂的物质的量之比=0.2mol：0.1mol=2：1，
O的物质的量为：0.2mol×1+0.1mol×2=0.4mol，
故答案为：2：1；0.4mol．

点评 本题考查了物质的量的计算，题目难度不大，明确物质的量与阿伏伽德罗常数、摩尔质量之间的关系即可解答，试题侧重基础知识的考查，有利于提高学生的化学计算能力．