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    【题目】在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y，发生反应mX（g）nY（g），ΔH＝QkJ/mol。反应达到平衡时，Y的物质的量浓度与温度、容器体积的关系如下表所示,下列说法正确的是

    A. m>n B. 温度不变，压强增大，Y的质量分数减少

    C. Q<0 D. 体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动

    【答案】B

    【解析】

    试题A．在温度不变时，当体积扩大到原来的两倍时，Y的浓度降低的倍数小于2，说明减小压强，平衡正向移动，根据平衡移动原理，减小压强，平衡向气体体积扩大的方向移动，所以正反应方向是气体体积增大的反应方向， m＜n，错误；B．温度不变，压强增大，平衡向逆反应方向移动，则Y的质量分数减少，正确；C.当体积相同时，升高温度，Y的浓度增大，说明升高温度，平衡正向移动，根据平衡移动原理：升高温度，平衡向吸热反应方向移动，正反应是吸热反应，所以Q＞0，错误；D．由于该反应的正反应是吸热反应，所以在其它条件不变时，温度升高，平衡正向移动，所以选项D错误．

    练习册系列答案
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    【题目】电解硫酸钠溶液联合生产硫酸和烧碱溶液的装置如图所示，其中阴极和阳极均为惰性电极．测得同温同压下，气体甲与气体乙的体积比约为1：2，以下说法正确的是

    A. 左侧a极与电源的负极相连

    B. 电解使右侧溶液的pH减小

    C. 离子交换膜d为阳离子交换膜（允许阳离子通过）

    D. 当电路中通过1mol电子时，气体甲在标准状况下的体积为11.2L。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】亚硝酸氯(C1NO)是有机合成中的重要试剂。可由NO与Cl2在通常条件下反应得到，化学方程式为2NO(g)+C12(g)2C1NO(g)，

    （1）已知几种化学键的键能数据如下表(亚硝酸氯的结构为Cl-N=O):

    化学键

    N≡O

    Cl－Cl

    Cl－N

    N＝O

    键能（kJ/mol）

    630

    243

    a

    607

    则2NO(g)+C12(g)2C1NO(g)反应的△H和a的关系为△H=____kJ/mol。

    （2）在1L的恒容密闭容器中充入2molNO(g)和1molC12(g)，在不同温度下测得c(C1NO)与时间的关系如图A:

    ① 由图A可判断T1 ____T2，该反应的△H____0 (填“>”“<”或“=”)。

    ② 反应开始到10min时NO的平均反应速率v(NO)=______mol/(L·min)。

    （3）一定条件下在恒温恒容的密闭容器中按一定比例充入NO(g)和Cl2(g)，平衡时ClNO的体积分数随n(NO)/n(C12)的变化图象如图B，则A、B、C三状态中，NO的转化率最大的是________点。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用相同的是：

    ①过滤 ②蒸发 ③溶解 ④向容量瓶转移溶液

    A. ①和② B. ①和③ C. ③和④ D. ①和④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知反应3A(g)＋B(g)2C(g)＋2D(g)　ΔH＜0，图中，a、b曲线分别表示在不同条件下，A与B反应时，D的体积分数随时间t的变化情况。若想使曲线b(实线)变为曲线a(虚线)，可采用的措施是

    ①增大A的浓度　②升高温度　③增大D浓度　④加入催化剂　⑤恒温下，缩小反应容器体积　⑥加入稀有气体，保持容器内压强不变

    A. ①②③ B. ④⑤ C. ③④⑤ D. ④⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】M元素的1个原子失去2个电子转移到Y元素的2个原子中去，形成化合物Z。下列说法中正确的是(　　)

    A. Z是共价化合物

    B. Z可表示为M2Y

    C. Z的电子式可表示为

    D. M形成＋2价阳离子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某溶液仅含中的4种离子，所含离子的物质的量均为．若向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变（不考虑水的电离和离子的水解）．下列说法不正确的是

    A. 若向该溶液中加入过量的稀硫酸和溶液，溶液显血红色

    B. 若向该溶液中加入过量的稀硫酸，产生的气体遇空气能变成红棕色

    C. 该溶液中一定有

    D. 若向该溶液中加入足量的溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体的质量为

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】T ℃时，有甲、乙两个密闭容器，甲容器的体积为1 L，乙容器的体积为2 L，分别向甲乙两容器中加入6 mol A和3 mol B，发生反应如下：3A(g)＋bB(g)3C(g)＋2D(g)　ΔH＜0,4 min时甲容器内的反应恰好达到平衡，A的浓度为2.4 mol·L－1，B的浓度为1.8 mol·L－1；t min时乙容器内的反应达到平衡，B的浓度为0.8 mol·L－1。根据题给信息回答下列问题：

    （1）甲容器中反应的平均速率v(B)＝_______________，化学方程式中计量数b＝_________。

    （2）乙容器中反应达到平衡所需时间t_______4 min(填“大于”“小于”或“等于”)，原因是___________________________________________________。

    （3）T ℃时，在另一个体积与乙相同的丙容器中，为了达到平衡时B的浓度仍然为0.8 mol·L－1，起始时，向丙容器中加入C、D的物质的量分别为3 mol、2 mol，则还需加入A、B的物质的量分别是__________、__________。

    （4）若要使甲、乙容器中B的平衡浓度相等，可以采取的措施是________。

    A．保持温度不变，增大甲容器的体积至2 L

    B．保持容器体积不变，使甲容器升高温度

    C．保持容器压强和温度都不变，向甲中加入一定量的A气体

    D．保持容器压强和温度都不变，向甲中加入一定量的B气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，下列说法不正确的是

    A. 0.2mol/L的NaHCO3溶液中: c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)

    B. 叠氮酸(HN3)与醋酸酸性相近，0.1mol/LNaN3水溶液中离子浓度大小顺序为：c(Na+)>c(N3-)>c(OH-)>c(H+)

    C. 向氨水中逐滴滴入盐酸至溶液的pH=7，则混合液中c(NH4+)=c(Cl-)

    D. 0.02mol/L的NaOH溶液与0.04mol/L的NaHC2O4溶液等体积混合液:2c(OH-)+c(C2O42-)= c(HC2O4-)+2c(H+)

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