Question

【题目】亚硝酸氯(C1NO)是有机合成中的重要试剂。可由NO与Cl2在通常条件下反应得到，化学方程式为2NO(g)+C12(g)2C1NO(g)，

（1）已知几种化学键的键能数据如下表(亚硝酸氯的结构为Cl-N=O):

化学键	N≡O	Cl－Cl	Cl－N	N＝O
键能（kJ/mol）	630	243	a	607

则2NO(g)+C12(g)2C1NO(g)反应的△H和a的关系为△H=____kJ/mol。

（2）在1L的恒容密闭容器中充入2molNO(g)和1molC12(g)，在不同温度下测得c(C1NO)与时间的关系如图A:

① 由图A可判断T1 ____T2，该反应的△H____0 (填“>”“<”或“=”)。

② 反应开始到10min时NO的平均反应速率v(NO)=______mol/(L·min)。

（3）一定条件下在恒温恒容的密闭容器中按一定比例充入NO(g)和Cl2(g)，平衡时ClNO的体积分数随n(NO)/n(C12)的变化图象如图B，则A、B、C三状态中，NO的转化率最大的是________点。

Answer 1

【答案】289-2a<<0.1A

【解析】

（1）2NO（g）+C12（g）2C1NO（g）反应的△H=反应物的键能之和-生成物的键能之和；（2）由图象可知T2先达到平衡状态，且生成物的浓度小，则升高温度平衡逆向移动；（3）n（NO）/n（C12）的比值越小，说明若n（NO）不变，n（C12） 越大，所以NO的转化率越大。

（1）反应的△H=反应物的总键能-生成物的总键能，则△H=（2×630+243）-（2a+2×607）=（289-2a）kJ/mol；

（2）①根据图象先拐先平可知T1<T2，温度越高，反应速率越大，降低温度c（C1NO）增大，说明平衡向正反应方向移动，说明正反应是放热反应，△H<0；

②在1L的恒容密闭容器中充入2molNO（g）和1molCl2（g），10min时c（ClNO）=1mol/L，则此时c（NO）=1mol/L，v（NO）==0.1mol/（Lmin）；

（3）NO的物质的量越大其转化率越小，所以NO转化率最小的是C点；当反应物的物质的量之比等于其计量数之比时生成物的含量最大，当n（NO）/n（Cl2）=2.8时产物的含量减小，所以应该是F点，NO的物质的量越小其转化率越大；当反应物的物质的量之比等于其计量数之比时生成物的含量最大，为A点。