如图甲.乙是电化学实验装置.有关电极反应或计算错误的是:A．若甲烧杯中盛有NaCl溶液.则石墨棒上的电极反应式为O2+2H2O+4e-= 4OH-B．若乙烧杯中盛有则乙中的总反应为C．若甲烧杯中盛有CuSO4溶液.则甲中铁棒上的电极反应式为Fe-2e-=Fe2+D．若起始时乙中盛有200 mL pH=5的CuSO4溶液.一段时间后溶液的pH变为1.若要使溶液恢复到电解前的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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如图甲、乙是电化学实验装置。有关电极反应或计算错误的是：

A．若甲烧杯中盛有NaCl溶液，则石墨棒上的电极反应式为O₂＋2H₂O＋4e^－= 4OH^－

B．若乙烧杯中盛有则乙中的总反应为

C．若甲烧杯中盛有CuSO₄溶液，则甲中铁棒上的电极反应式为Fe－2e^－=Fe²^＋

D．若起始时乙中盛有200 mL pH=5的CuSO₄溶液，一段时间后溶液的pH变为1，若要使溶液恢复到电解前的状态，可向溶液中加入0.6 g CuO

试题分析：A、若甲烧杯中溶液为氯化钠溶液，类似于钢铁的吸氧腐蚀，石墨棒是正极电极反应式为O₂＋2H₂O＋4e^－= 4OH^－，正确；B、若乙烧杯盛NaCl溶液，据电子的流向可知石墨是阳极，铁做阴极则乙中的总反应为2Cl^－＋2H₂O

2OH^－＋H₂↑＋Cl₂↑，正确；C、此时铁做负极，正确；D、一段时间后溶液的PH为1，此时溶液中H⁺的物质的量浓度为0.1mol/L，其物质的量为0.2mol,忽略水电离出的氢离子，电解总反应式为2Cu²⁺＋2H₂O

4H⁺＋O₂↑＋2Cu，要使溶液恢复原状态，可加入CuO，一段时间后溶液的pH变为1，则c（H⁺）=0.1mol/L-10^-5mol/L=0.1mol/L，n（H⁺）=0.2L×0.1mol/L=0.02mol，则由电解反应可知析出的Cu的物质的量为0.01mol，由Cu原子守恒可知，m（CuO）=0.01mol×80g/mol=0.8g，错误。

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蓄电池是一种可以反复充电、放电的装置。有一种蓄电池在充电和放电时发生的反应为NiO₂+Fe+2H₂O

Fe(OH)₂+Ni(OH)₂
（1）该蓄电池放电时，发生还原反应的物质是       （填字母，下同）。
A．NiO₂             B．Fe             C．Fe(OH)₂            D．Ni(OH)₂
（2）下列有关该电池的说法中正确的是
A．放电时电解质溶液显强酸性
B．放电时5.6g Fe全部转化为Fe(OH)₂时，外电路中通过了0.2 mol电子
C．充电时阳极反应为Ni(OH)₂+2OH^－?2e^－==NiO₂+2H₂O
D．充电时阴极附近溶液的碱性保持不变
（3）用此蓄电池电解含有0.01 mol CuSO₄和0.01 mol NaCl的混合溶液100 mL，电解池的电极均为惰性电极。当溶液中的Cu²⁺全部转化成Cu时，阳极产生的气体在标准状况下的体积为         ；将电解后的溶液加水稀释至1L，此时溶液的pH=      。
（4）用此蓄电池进行电解，且电解池的电极均为铜电极，电解质溶液为浓碱液与NaCl溶液的混合液，电解一段时间后，同学们惊奇地发现，阳极附近不是生成蓝色沉淀，而是生成红色沉淀，查阅资料得知该红色沉淀是Cu₂O。写出该阳极上的电极反应式：                                           。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

钢铁发生吸氧腐蚀时,正极上发生的电极反应是

A．2H++2e-