Question

在一密闭容器中加入A、B、C三种气体，保持温度一定，在t₁～t₄时刻测得各物质的浓度如表．据此判断下列结论正确的是（　　）

测定时刻/s	t1	t2	t3	t4
c（A）/（mol?L-1）	6	3	2	2
c（B）/（mol?L-1）	5	3.5	3	3
c（C）/（mol?L-1）	1	2.5	3	3

• A、在t₃时刻反应已经停止
• B、A的转化率比B的转化率低
• C、该温度下此可逆反应平衡常数K=4
• D、该反应的化学方程式为2A（g）+B（g）?C（g）

Answer 1

考点：化学平衡的计算

专题：化学平衡专题

分析：A、t₃时刻达到了平衡状态，反应没有停止；
B、t₁到t₂，A、B分别消耗了3mol/L、1.5mol/L，同时生成了1.5mol/L的C，反应关系为：2A+B?C，极值转化反应前A的浓度为8mol/L、B为6mol/L；
C、t3达到平衡状态，结合平衡浓度计算平衡常数；
D、t₁到t₂，A、B分别消耗了3mol/L、1.5mol/L，同时生成了1.5mol/L的C，反应关系为：2A+B?C．

解答： 解：A、可逆反应达到了平衡状态，但是反应仍然进行，故A错误；
B、t₁到t₂，A、B分别消耗了3mol/L、1.5mol/L，同时生成了1.5mol/L的C，反应关系为：2A（g）+B（g）?C（g），极值转化反应前A的浓度为8mol/L、B为6mol/L，A的转化率=

3

8

×100%=37.5%，B的转化率=

1.5

6

×100%=25%，A的转化率大于B的转化率，故B错误；
C、反应关系为：2A（g）+B（g）?C（g），平衡常数=

3

3×22

=0.25，故C错误；
D、t₁到t₂，A、B分别消耗了3mol/L、1.5mol/L，同时生成了1.5mol/L的C，反应关系为：2A（g）+B（g）?C（g），故D正确；
故选D．

点评：本题考查化学反应速率、平衡常数的计算及反应方程式的求算，注意平衡状态，反应没有停止，难度中等．