Question

下列说法正确的是（　　）

• A、C、N、O的第一电离能依次增大
• B、NH₃、H₃O⁺、NH₄⁺均含有配位键
• C、P₄、CCl₄、CH₄均为正四面体结构，键角均为109°28′
• D、HClO、HClO₃、HClO₄的酸性依次增强

Answer 1

考点：元素周期律的作用,键能、键长、键角及其应用,判断简单分子或离子的构型,配合物的成键情况

专题：元素周期律与元素周期表专题,化学键与晶体结构

分析：A、同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而增大，注意同一周期的第ⅡA元素的第一电离能大于第ⅢA族的，第ⅤA族的大于第ⅥA族；
B、在物质或离子中中心原子含有空轨道，和含有孤电子对的原子或离子能形成配位键；
C、P₄结构为，为正四面体结构，键与键之间夹角为60°；
D、含氧酸分子的结构中含非羟基（羟基为-OH）氧原子数越多，该含氧酸的酸性越强；

解答： 解：A、同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而增大，但第ⅤA族的大于第ⅥA族的，由于氮原子是半满结构更稳定，所以其第一电离能大小顺序是：N＞O＞C，故A错误；
B、氨气分子中氮原子含有孤电子对，但氢原子不含空轨道；H₃O⁺中氢离子提供空轨道，氧原子提供孤电子对，形成配位键；②NH₄⁺氢离子提供空轨道，氮原子提供孤电子对，形成配位键，故B错误；
C、P₄结构为，为正四面体结构，但键与键之间夹角为60°；CCl₄、CH₄均为正四面体结构，但键角均为109°28′，故C错误；
D、含氧酸的通式可写成（HO）_mRO_n，如果成酸元素R相同，则n值越大，酸性越强，酸性由强到弱：HClO₄＞HClO₃＞HClO，故D正确；
故选D．

点评：本题考查第一电离能、配位键、含氧酸的酸性、键角等，题目难度中等，注意解答问题的方法的积累．