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    0.5molH2SO4中含
     
    个H，
     
    mol O，
     
    mol电子；8gNaOH与
     
    molBa（OH）2所含OH-相同．
    考点：物质的量的相关计算
    专题：计算题
    分析：根据n=
    N
    NA
    结合分子的构成计算；计算出8gNaOH所含OH-物质的量，再计算Ba（OH）2的物质的量．
    解答： 解：N（H2SO4）=0.5mol×NA/mol=0.5NA，n（O）=4n（H2SO4）=4×0.5mol=2mol；电子数等于质子数，5molH2SO4中，所含电子的物质的量为：0.5mol×（1×2+16+8×4）=25mol；8gNaOH所含OH-物质的量为
    8g
    40g/mol
    =0.2mol，即2×n（Ba（OH）2）=0.2mol，则n（Ba（OH）2）=0.1mol，
    故答案为：0.5NA，2，25，0.1．
    点评：本题考查物质的量的相关计算，难度不大，应熟练应用各种物理量之间的相互转化公式．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    Ⅰ．某实验小组把CO2通入饱和Na2CO3溶液制取NaHCO3，装置如图1所示（气密性已检验，部分夹持装置略）：

    （1）请结合化学平衡移动原理解释B中溶液的作用
     
    ．
    （2）当D中有大量白色固体析出时，停止实验，将固体过滤、洗涤，取一定量配成样液，并加入BaCl2溶液，出现白色沉淀并有气体产生，其离子方程式是
     
    ．
    Ⅱ．某课外活动小组欲利用氨气与CuO反应，研究氨气的性质并测其组成，设计了如图2实验（夹持装置未画出）进行实验．请回答下列问题：
    （1）仪器b中可选择的试剂为（任意填一种）
     
    ．
    （2）实验中，装置C中黑色CuO粉末全部转化为红色固体（已知Cu2O也为红色固体），量气管中有无色无味的气体．实验前称取黑色CuO 80g，实验后得到红色固体质量为68g．则红色固体成分的化学式为
     
    ．
    （3）F中读取气体体积前，应向上或向下移动右管，使得左右两边液面相平，若无此操作，而F中左边液面低于右边液面，会导致读取的气体体积
     
     （填“偏大”或“偏小”或“无影响”）．
    （4）要想测得氨气分子中氮、氢原子个数比，实验中应至少测量或读取哪些数据
     
    （填序号）．
    a．B装置实验前后质量差mg；     b．F装置实验前后液面差VL
    c．D装置实验前后质量差mg；     d．E装置实验前后质量差mg；
    （5）E装置中浓硫酸的作用是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Ⅰ．质量分数不同的两种硫酸溶液等质量混合时，其质量分数为a%，而等体积混合时为b%；质量分数不同的两种乙醇溶液等质量混合时，其质量分数也为a%，而等体积混合时则为c%，则a、b、c之间的大小关系为
     
    ．
    A．a＞b＞c        B．b＞a＞c        C．c＞a＞b        D．不能比较
    Ⅱ．标准状况下，将VL HCl气体溶于0.1L水中，所得溶液密度为ρg?mL-1．则此溶液物质的量浓度为
     
    ．
    Ⅲ．用质量分数为36.5%的浓盐酸（密度为1.16g/cm3）配制成1mol/L的稀盐酸．现实验室仅需要这种盐酸220mL．试回答下列问题：
    （1）配制稀盐酸时，应选用容量为
     
    mL的容量瓶；
    （2）经计算需要
     
    mL浓盐酸，在量取时宜选用下列量筒中的
     
    ．
    A．5mL         B．10mL        C．25mL        D．50mL
    （3）在量取浓盐酸后，进行了下列操作：
    ①等稀释的盐酸其温度与室温一致后，沿玻璃棒注入250mL容量瓶中．
    ②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面接近环形标线2～3cm处，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的凹面底部与瓶颈的环形标线相切．
    ③在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀．
    ④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶
    上述操作中，正确的顺序是（填序号）
     
    ．
    （4）在上述配制过程中，用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，其配制的稀盐酸浓度是
     
    （填“偏高”、“偏低”、“无影响”）．若定容时仰视容量瓶的刻度线，则配制的稀盐酸浓度是
     
    （填“偏高”、“偏低”、“无影响”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有下列物质：①NaCl晶体 ②液态SO2  ③纯醋酸  ④硫酸钡  ⑤铜  ⑥酒精（C2H5OH）  ⑦熔化的KCl  ⑧NaOH溶液  ⑨醋酸铵
    请用以上物质回答下列问题（填数字序号）：
    （1）属于强电解质且在上述状态下能导电的是
     
    ；
    （2）属于弱电解制的是
     
    ；
    （3）属于非电解质，但溶于水后的水溶解液能导电的是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图为以惰性电极进行电解：
    （1）写出A、B、电极上的电极反应式和总反应式：
    A：
     
    ，
    B：
     
    ，
    总反应方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在碱性条件下，NaClO与NaCN反应生成Na2CO3和N2，其反应的离子方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学是一门以实验为基础的自然科学，进行化学实验时要采取正确的实验操作，注意实验安全：
    （1）在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上印有如图一所示警示标志，说明浓硫酸是一种
     
    ．
    （2）下列有关实验操作和安全事故处理错误的有
     
    ．
    a．使用水银温度计测量烧杯中水浴温度时，不慎打破水银球，用
    滴管将水银吸出放入水封的瓶中，残破的温度计插入装有硫粉的广口瓶中b．用试管夹从试管底由下往上夹住距管口约
    1
    3
    处，手持试管夹长柄进行加热
    c．把用氯酸钾制氧气后的残渣倒入垃圾桶
    d．给盛有液体的烧瓶加热时，需加碎瓷片或沸石
    e．配制硫酸溶液时，在量筒中加入一定体积的水，再边搅拌边慢慢加入浓硫酸
    f．用图二所示装置吸收氨气．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    50ml0.50mol?L-1盐酸与50mL0.55mol?L-1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中放出的热量可计算中和热．回答下列问题：
    （1）从实验装置上看，有两处缺点，其一是有处错误安装会导致热量散失较大，应该加
     
    ，其二尚缺少一种玻璃仪器，这玻璃仪器名称是
     

    （2）烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是
     
    ．
    （3）若操作时分几次注入反应液，求得的反应热数值
     
    （填“偏大”“偏小”或“无影响”）．
    （4）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热数值会
     
    （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
    （6）若三次平行操作测得数据中起始时盐酸与烧碱溶液平均温度相同，而终止温度与起始温度差t2-t1分别为①2.2℃②2.4℃③3.4℃，则最终代入计算式的温差均值为
     
    ℃

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、C、N、O的第一电离能依次增大
    B、NH3、H3O+、NH4+均含有配位键
    C、P4、CCl4、CH4均为正四面体结构，键角均为109°28′
    D、HClO、HClO3、HClO4的酸性依次增强

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