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C+CO22CO △H 1>0,反应速率v1 ,N2+3H22NH3 △H 2<0,反应速率v2 。若升高温度,v1和v2的变化是

A.同时增大B.同时减少C.v1增大,v2减少D.v1减少,v2增大

A

解析试题分析:无论是放热反应还是吸热反应,升高温度,化学反应速率加快。故应该是同时增大。选项为A。
考点:考查温度对化学反应速率的影响的知识。

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:单选题

工业上常用可逆反应2SO2+O22SO3△H<0,制备硫酸,下列对该反应的说法正确的是

A.增大压强,平衡向逆反应方向移动
B.升高温度,平衡向正反应方向移动
C.当v(SO2):v(O2):v(SO3 )=2:1:2时,反应达到平衡状态
D.当单位时间内生成2 mol SO2的同时生成2 mol SO3,说明该反应达到平衡状态

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

已知:CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)△H=﹣41kJ/mol相同温度下,在体积相同的两个恒温密闭容器中,加入一定量的反应物发生反应.相关数据如下:

容器
编号
 
起始时各物质物质的量/mol
 
达平衡过程体系
 
CO
 
H2O
 
CO2
 
H2
 
能量的变化
 

 
1
 
4
 
0
 
0
 
放出热量:32.8 kJ
 

 
0
 
0
 
1
 
4
 
热量变化:Q
 
 
下列说法中,不正确的是(   )
A.容器①中反应达平衡时,CO的转化率为80%
B.容器②中吸收的热量O为32.8 kJ
C.平衡时,两容器中CO2的浓度相等
D.容器①中当CO反应速率等于H2O的反应速率时,反应可能达到平衡

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

在密闭容器中存在如下反应:2SO2(g)+O2(g)  2SO3(g) ΔH<0,某研究小组研究其他条件不变时,改变某一条件对上述反应的影响,下列分析正确的是(  )

A.图Ⅰ表示的是t1时刻增大压强对反应速率的影响
B.图Ⅱ表示的是t1时刻加入催化剂后对反应速率的影响
C.图Ⅲ表示的是催化剂对平衡的影响,且甲的催化效率比乙高
D.图Ⅲ表示的是压强对化学平衡的影响,且乙的压强较高

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

体积完全相同的恒容容器A和B,已知A装有SO2和O2各1g,B装有SO2和O2各2g,在相同温度下反应达到平衡时A中SO2的转化率为a%,B中SO2的转化率为b%,则A、B两容器中SO2转化率的关系正确的是
A.a%>b%       B.a%=b%        C.a%<b%         D.2a% = b%

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

在容积不变的密闭容器中加入1 mol N2和3 mol H2发生反应,下列叙述正确的是

A.该反应的热化学方程式为:N2 + 3H2 2NH3ΔH =-92 kJ/mol
B.达到平衡后向容器中通入1 mol氦气,平衡不移动
C.曲线b表示可能使用了催化剂
D.降低温度和缩小容器体积均可使该反应平衡常数增大

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

已知甲为恒压容器、乙为恒容容器。相同条件下充入等物质的量的NO2气体,且起始时体积相同。发生反应:2NO2(g) N2O4 (g) △H<0。一段时间后相继达到平衡状态。下列说法中正确的是

A.平衡时NO2体积分数:甲<乙
B.达到平衡所需时间,甲与乙相等
C.该反应的平衡常数表达式K=c(N2O4)/c(NO2)
D.若两容器内气体的压强保持不变,均说明反应已达到平衡状态

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

一定条件下,通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收:
SO2(g)+2CO(g) 2CO2(g)+S(l)  ΔH<0若反应在恒容的密闭容器中进行,下列有关说法正确的是 (  )

A.平衡前,随着反应的进行,容器内压强始终不变
B.平衡时,其他条件不变,分离出硫,正反应速率加快
C.平衡时,其他条件不变,升高温度可提高SO2的转化率
D.其他条件不变,使用不同催化剂,该反应的平衡常数不变

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

在一定温度下,将气体X和气体Y 各0.16 mol充入10 L 恒容密闭容器中,发生反应X(g)+ Y(g)2Z(g) △H < 0,一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表(  )

t / min
2
4
7
9
n(Y)/mol
0.12
0.11
0.10
0.10
 
A.反应前2min的平均速率v(Z)=2.0×10-5 mol/(L·min)
B.其他条件不变,降低温度,反应达到新平衡前v(逆)>v(正)
C.该温度下此反应的平衡常数K=1.44
D.其他条件不变,再充入0.2 mol Z,平衡时X的体积分数增大

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