在密闭容器中存在如下反应:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH<0,某研究小组研究其他条件不变时,改变某一条件对上述反应的影响,下列分析正确的是( )
A.图Ⅰ表示的是t1时刻增大压强对反应速率的影响 |
B.图Ⅱ表示的是t1时刻加入催化剂后对反应速率的影响 |
C.图Ⅲ表示的是催化剂对平衡的影响,且甲的催化效率比乙高 |
D.图Ⅲ表示的是压强对化学平衡的影响,且乙的压强较高 |
科目:高中化学 来源: 题型:单选题
一定条件下,可逆反应C(s)+CO2(g) 2CO(g) ΔH<0,达到平衡状态,现进行如下操作:①升高反应体系的温度;②增加反应物C的用量;③缩小反应体系的体积:④减少体系中CO的量。上述措施中一定能使反应的正反应速率显著加快的是
A.①②③④ | B.①③ | C.②④ | D.①③④ |
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某温度下,已知反应mX(g)+nY(g) qZ(g) ΔH<0,在一定体积的密闭容器中达到平衡,其他条件不变,下列叙述正确的是
A.若将容器体积变为原来一半,c(Z)为原来的1.8倍,则m+n<q |
B.该反应达到平衡时,加入Y,该反应的ΔH改变增大 |
C.升高温度,c(Y)/c(Z)的值减小 |
D.使用催化剂,就可反应完全 |
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温度为T时,向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl5,反应PCl5(g) →PCl3(g)+Cl2(g)经一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表:
t/s | 0 | 50 | 150 | 250 | 350 |
n(PCl3)/mol | 0 | 0.16 | 0.19 | 0.20 | 0.20 |
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在一定条件下,对于A2(g)+3B2(g)2AB3(g)反应来说,下列所表示的化学反应速率中最大的是
A.v(A2)=0.8mol·L-1·s-1 | B.v(A2)=40mol·L-1·min-1 |
C.v(AB3)=1.0mol·L-1·s-1 | D.v(B2)=1.2mol·L-1·s-1 |
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一定温度下,在2L的密闭容器中发生反应:A(g) + 2B(g)xC(g) △H < 0,B、C的物质的量随时间变化的关系如图所示。下列有关说法不正确的是
A.χ=2
B.2min后,降低温度平衡向右移动
C.反应开始2min内ν(C) = 0.1mol/(L·min)
D.当容器内混合气体压强不再改变时,反应体系达到化学平衡状态
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C+CO22CO △H 1>0,反应速率v1 ,N2+3H22NH3 △H 2<0,反应速率v2 。若升高温度,v1和v2的变化是
A.同时增大 | B.同时减少 | C.v1增大,v2减少 | D.v1减少,v2增大 |
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一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时,为了减缓反应速率,且不影响生成氢气的总量,可向盐酸中加入适量的
①NaOH固体 ②KNO3溶液 ③硫酸钾溶液 ④CH3COONa固体
A.①③ | B.③④ | C.②③ | D.②④ |
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在密闭容器中发生反应:aX(g)+bY(g)cZ(g)+dW(g)反应达到平衡后,将气体体积压缩到
原来的一半,当再次达到平衡时,W的浓度为原平衡状态的1.8倍。下列叙述正确的是
A.平衡向正反应方向移动 | B.(a+b)>(c+d) |
C.Z的体积分数变大 | D.X的转化率变小 |
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