实验室配置500mL 0.2mol?L-1的Na2SO4溶液.实验操作步骤有:A．称取一定质量的硫酸钠固体.把它放在中.用适量的蒸馏水使它完全溶解并冷却至室温．B．把制得的溶液小心地转移到中．C．继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1-2cm处.改用小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低处与刻度线相切．D．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次.每次洗涤� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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实验室配置500mL 0.2mol?L^-1的Na₂SO₄溶液，实验操作步骤有：
A．称取一定质量的硫酸钠固体，把它放在

中，用适量的蒸馏水使它完全溶解并冷却至室温．
B．把制得的溶液小心地转移到

中．
C．继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1～2cm处，改用

小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低处与刻度线相切．
D．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心注入容量瓶，并轻轻震荡．
E．将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀
请填写下列空白：
（1）需要称量的硫酸钠固体的质量为

g；
（2）操作步骤的正取顺序为（填序号），A、

、

、E；
（3）以上各步骤的叙述中短线“___”中应填定的仪器名称分别是A

；B

；C

；
（4）若实验遇下列情况，溶液的浓度受到怎么样的影响？（填偏高、偏低或不影响）
（a）容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理

（b）未洗涤烧杯和玻璃棒

．

考点：配制一定物质的量浓度的溶液

专题：

分析：（1）硫酸钠固体质量=CVM；
（2）配制溶液过程为：计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀；
（3）药品在烧杯中溶解；溶解的溶液要转移到500mL容量瓶中；定容时用胶头滴管；
（4）根据C=

判断配制溶液浓度误差，如果n偏小或V偏大，则配制溶液浓度偏低，如果n偏大或V偏小会导致配制溶液浓度偏高．

解答： 解：（1）硫酸钠固体质量=CVM=0.2mol/L×0.5L×142g/mol=14.2g，
故答案为：14.2；
（2）配制溶液过程为：计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀，所以排列顺序为ABDCE，
故答案为：B；D；C；
（3）药品在烧杯中溶解；溶解的溶液要转移到500mL容量瓶中；定容时用胶头滴管，
故答案为：烧杯；500mL容量瓶；胶头滴管；
（4）（a）容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理，溶质的物质的量和溶液体积不变，则配制溶液浓度不变，故答案为：不影响；
（b）未洗涤烧杯和玻璃棒导致溶质的物质的量偏小，溶液体积不变，则配制溶液浓度偏低，故答案为：偏低．

点评：本题考查一定物质的量浓度溶液配制，侧重考查基本实验操作、仪器选取、误差分析，明确实验原理是解本题关键，难点是误差分析，注意容量瓶要书写规格，为易错点．

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