【题目】I．三氟化氮（NF3）是一种新型电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO和HNO3，请根据要求回答下列问题：
（1）写出该反应的化学方程式___；反应过程中，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为____。
（2）若反应中生成0.2molHNO3，则转移的电子数为___个。
II．二氧化硒（SeO2)是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se。完成下列填空：
（1）Se和浓HNO3反应的还原产物为NO和NO2，且NO和NO2的物质的量之比为1：1，写出Se和浓HNO3反应的化学方程式____。
（2）已知：Se +2H2SO4（浓)＝2SO2↑+SeO2+2H2O
2SO2+SeO2+2H2O＝Se +2SO42-+4H+
SeO2、H2SO4（浓)、SO2的氧化性由强到弱的顺序是_____。
III．高铁酸钾（K2FeO4）为暗紫色固体，可溶于水，是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染。工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。结合所学知识回答相关问题：
（1）K2FeO4中铁元素的化合价是___价。
（2）制备高铁酸钠的主要反应为：2FeSO4+6Na2O2＝2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑（已知Na2O2中氧元素化合价为-1价）。该反应中还原剂是____（填化学式），若有1molO2生成，转移电子的物质的量为____mol。
（3）某反应体系中有六种数粒：Fe(OH)3、ClO-、OH-、FeO42-、Cl-、H2O，写出在碱性条件下，制高铁酸钾的离子反应方程式_____。
【答案】3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF 1：2 0.4NA Se+2HNO3（浓）=H2O+SeO2+NO+NO2 浓H2SO4>SeO2>SO2 +6 FeSO4、Na2O2 10mol 2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O
【解析】
I．（1）根据信息可知，NF3与水反应生成HF、NO和HNO3，据此写出反应的化学方程式；该反应中只有氮元素的价态发生变化，根据氧化还原反应规律进行分析；
（2）3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF反应中NF3中F的化合价为-1价，N元素的化合价由+3价升高到+5价，该反应中转移电子为2e-，根据HNO3--2e-关系进行计算；
II．（1）Se和浓HNO3反应的还原产物为NO和NO2，且NO和NO2的物质的量之比为1：1，据此写出Se和浓HNO3反应的化学方程式；
（2）根据氧化还原反应中：氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性进行分析；
III．（1）根据化合物中各元素化合价的代数和为零的规律分析K2FeO4中铁元素的化合价；
（2）据氧化还原反应规律，结合 2FeSO4+ 6 Na2O2= 2Na2FeO4+ 2Na2O + 2Na2SO4+ O2↑（已知Na2O2中氧元素化合价为－1价）反应进行分析；
(3)根据氧化还原反应规律，结合电子守恒、电荷守恒、原子守恒进行分析；
I．（1）根据信息可知，NF3与水反应生成HF、NO和HNO3，该反应的化学方程式为：3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF；NF3中F的化合价为-1价，N元素的化合价为+3价，降低到+2价，升高到+5价，所以3molNF3参加反应，2mol NF3发生还原反应，做氧化剂；1mol NF3发生氧化反应，做还原剂；被氧化与被还原的元素的物质的量之比为1:2；
故答案是：3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF；1：2；
（2）3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF反应中NF3中F的化合价为-1价，N元素的化合价由+3价升高到+5价，该反应中转移电子为2e-，根据HNO3--2e-可知，若反应中生成0.2molHNO3，则转移的电子的量为0.4mol，个数为0.4NA；
故答案是：0.4NA；
II．（1）Se和浓HNO3反应的还原产物为NO和NO2，且NO和NO2的物质的量之比为1：1，Se和浓HNO3反应的化学方程式Se+2HNO3（浓）=H2O+SeO2+NO+NO2；
故答案是：Se+2HNO3（浓）=H2O+SeO2+NO+NO2；
（2）由Se +2H2SO4（浓)＝2SO2↑+SeO2+2H2O反应可知氧化性：H2SO4（浓)> SeO2；由2SO2+SeO2+2H2O＝Se +2SO42-+4H+反应可知氧化性：SeO2>SO2，所以氧化性由强到弱的顺序是浓H2SO4>SeO2>SO2；
故答案是：浓H2SO4>SeO2>SO2；
III．（1）根据化合物中各元素化合价的代数和为零的规律可知，K2FeO4中K为+1价、O为－2价，则铁元素的化合价是+6价；
故答案是：+6；
（2）据制备高铁酸钠的主要反应2FeSO4+ 6 Na2O2= 2Na2FeO4+ 2Na2O + 2Na2SO4+ O2↑（已知Na2O2中氧元素化合价为－1价）；2FeSO4中，+2价铁共失8e-变成2Na2FeO4；6 Na2O2中，有2个－1价O失2e-生成O2；另10个－1
故答案是：FeSO4、Na2O2 ；10mol；
(3)制备高铁酸钾，则Fe(OH)3是反应物，FeO42-是生成物，铁元素化合价从+3升至+6价；故ClO－是反应物，Cl－是生成物，氯元素从+1价降至－1价；据化合价升降数相等，可得2Fe(OH)3+ 3ClO-— 2FeO42-+ 3Cl-；碱性溶液中，可用OH－、H2O配平，据电荷守恒OH－是反应物，据元素种类不变H2O是生成物，观察配平得离子方程式为: 2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O；
故答案是：2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O。
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【题目】A、B、C、D、E、F、G是短周期元素，周期表中A与B相邻、B与C相邻；C与E同主族；A与C最外层电子数之比为2:3，B的最外层电子数比C的最外层电子数少1个；F元素的原子在周期表中半径最小；常见化合物D2C2与水反应生成C的单质（气体），且滴入酚酞后溶液变红。G是第三周期原子半径最小的主族元素。
（1）A在元素周期表中的位置为___；F和C形成的18电子分子的化学式为___。
（2）用一个化学方程式证明E、G的非金属性强弱___。
（3）C、D、E、G简单离子半径由大到小的顺序为___（用离子符号表示）。
（4）将G的单质溶于水中，所得溶液中具有氧化性的含G粒子有___（用化学符号表示）。
（5）B有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小。在一定条件下，2L的甲气体与0.5L的氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成B的含氧酸盐只有一种，则该含氧酸盐的化学式是__。
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【题目】下列溶液中，与100mL 0.50mol/L NaCl溶液所含的Cl-物质的量浓度相同的是( )
A.100mL 0.50mol/L MgCl2溶液B.200mL 0.25mol/L HCl溶液
C.50mL 1.00mol/L NaCl溶液D.25mL 0.50mol/L NaClO溶液
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【题目】X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是Y原子最外层电子数的2倍，质子数比Y少5，X和Z在同一主族。下列叙述不正确的是( )
A.原子半径：Y＞Z
B.X元素的一种单质可用于消毒杀菌
C.Y的氧化物是工业制取Y单质的主要原料
D.Z的单质在氧气中点燃可生成两种酸性氧化物
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【题目】能正确表示下列反应的离子方程式为( )
A.NH4HCO3溶于过量的浓KOH溶液中：NH4＋ ＋HCO3－＋2OH－= CO2↑＋H2O ＋NH3↑
B.向石灰乳中加入碳酸钠溶液：Ca(OH)2＋CO32－= CaCO3↓＋2OH－
C.稀硫酸中加入铁粉：2Fe ＋6H＋= 2Fe3＋ ＋3H2↑
D.醋酸除去水垢：CaCO3＋2 H＋= Ca2＋＋CO2↑＋H2O
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【题目】有关胶体的制备和性质，下列说法正确的是
A.根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、胶体和浊液。
B.用过滤的方法可以除去 Fe(OH)3 胶体中的 FeCl3 溶液。
C.为了加快反应，可以采用加热的方法制备 Fe(OH)3 胶体，加热过度没有影响。
D.不可以用自来水代替蒸馏水制备 Fe(OH)3 胶体。
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【题目】写出下列离子方程式
（1）氯化亚铁溶液和氯气反应生成氯化铁_________________________________。
（2）澄清石灰水通入氯气的反应 ___________________________ 。
（3）实验室制取二氧化碳 ____________________________。
（4）澄清石灰水通入二氧化碳变浑浊___________________________。
（5）纯碱溶液与氯化钡溶液混合 ____________________________。
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【题目】实验室配制100mL2mol/L的NaOH溶液。
（1）需称取NaOH固体___g。
（2）正确的操作顺序是___（填序号）。
①用胶头滴管逐滴加水，使溶液凹液面恰好与容量瓶刻度线相切
②向容量瓶中加水至液面接近瓶颈上的刻度线1-2cm处
③根据计算，用托盘天平称取一定质量的NaOH固体
④将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
⑤将NaOH固体放入烧杯中加水溶解，并不断用玻璃棒搅拌，静置待其冷却
⑥将溶液用玻璃棒引流注入查漏过的100mL规格的容量瓶中
⑦用少量水洗涤烧杯及玻璃棒2至3次，并将每次的洗涤液也注入容量瓶中
（3）以下情况会导致所配溶液浓度偏低的是___。
A．容量瓶查漏后有蒸馏水残留就直接使用
B．没有对烧杯和玻璃棒进行洗涤
C．加蒸馏水定容时不慎超过了容量瓶瓶颈的刻度线
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【题目】下列比较金属性相对强弱的方法或依据正确的是
A.根据金属失电子的多少来确定，失电子较多的金属性较强
B.用Na来置换MgCl2溶液中的Mg，来验证Na的金属性强于Mg
C.根据Mg不与NaOH溶液反应而Al能与NaOH溶液反应，说明金属性：Al>Mg
D.根据碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3，可说明钠、镁、铝金属性依次减弱
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