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    【题目】X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是Y原子最外层电子数的2倍，质子数比Y少5，X和Z在同一主族。下列叙述不正确的是(　　)

    A.原子半径：Y＞Z

    B.X元素的一种单质可用于消毒杀菌

    C.Y的氧化物是工业制取Y单质的主要原料

    D.Z的单质在氧气中点燃可生成两种酸性氧化物

    【答案】D

    【解析】

    X原子的最外层电子数是Y原子最外层电子数的2倍，质子数比Y少5，则应为第二周期元素，Y为第三周期元素，设X的最外层电子数为2x，则Y的最外层电子数为x，则有（2+8+x）-5=2+2x，x=3，则X的原子序数为8，为O元素，Y的原子为13，为Al元素，X和Z在同一主族，则Z为S元素，则

    A．Y为Al元素，Z为S元素，位于相同周期，原子半径Al大于S，选项A正确；

    B．X为O元素，对应的单质O3可用于消毒杀菌，选项B正确；

    C．工业常用电解氧化铝的方法冶炼铝，选项C正确；

    D．S在氧气中燃烧只生成SO2，在催化剂的条件下与氧气反应生成SO3，选项D错误．

    答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于化学实验操作或实验事故处理，下列叙述错误的是(　　)

    A.用滴管吸取液体后，滴管内剩余的液体应滴回原试剂瓶

    B.实验室制取氧气结束时，先把导管从水中移出，再撤去酒精灯

    C.碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液

    D.稀释浓硫酸时，把浓硫酸沿着器壁慢慢注入水中，并不断搅拌

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X2、Y2、Z2三种单质常温下均为气体。X2在Z2中燃烧生成XZ，火焰呈苍白色；X2Y常温下为液体。下列说法正确的是（　　）

    A.Y2是氯气

    B.铁分别与Y2、Z2作用，可分别形成含＋3、＋2价铁的化合物

    C.Z2具有漂白性

    D.XZ溶液使紫色石蕊溶液变红，原因是XZ电离出X＋

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )

    A. 标准状况下，11.2 L 酒精含有的分子数为0.5NA

    B. 在常温常压下，1g H2含有的分子数为0.5NA

    C. 常温常压下，1mol O2的体积为22.4L

    D. 0.5mol/L MgCl2溶液，含有Cl-离子数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某学生对Na2SO3与AgNO3在不同pH下的反应进行探究。调节pH，对两者的反应进行了如下实验并记录了实验现象（实验都在锥形瓶中完成，且所用锥形瓶均进行振荡）：

    实验

    pH

    实验现象

    1

    10

    产生白色沉淀，稍后溶解，溶液澄清

    2

    6

    产生白色沉淀，放置长时间后无变化

    3

    2

    产生白色沉淀，一段时间后，变为棕黑色海绵状沉淀X

    已知：

    A．0.1mol/L的Na2SO3溶液pH=11

    B．Ag2SO3：白色不溶于水，能溶于过量Na2SO3溶液

    C．Ag2SO4：白色微溶于水，只能溶于浓硝酸

    D．Ag2O：棕黑色，能与酸反应

    （1）根据以上信息，解释实验1中白色沉淀溶解可能的原因___________。

    （2）甲同学对于实验2中的白色沉淀的成分，提出如下猜想：

    猜想1：白色沉淀为Ag2SO3

    猜想2：白色沉淀为Ag2SO4

    猜想3：白色沉淀中既有Ag2SO3也有Ag2SO4

    为了证明其猜想，甲同学过滤实验2中的白色沉淀，加入________溶液，发现白色沉淀部分溶解；再将剩余固体过滤出来，加入________溶液，沉淀完全溶解，由此证明猜想3成立。

    （3）乙同学将实验3中的棕黑色沉淀X滤出，洗净得到纯净的棕黑色物质Y。通过如下实验确认Y的成分：

    ①向Y中加入稀盐酸，无明显变化

    ②向Y中加入过量浓硝酸，有红棕色气体生成

    ③分别用Ba(NO3)2溶液和BaCl2溶液检验实验②反应后的溶液，发现前者无变化，后者产生白色沉淀。

    其中，实验①的目的为___________，由上述实验现象可确定沉淀Y的成分为___________（填化学式），实验②的离子方程式为______________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室欲配制1.00mol/L的NaCl溶液80mL。下列说法正确的是(　　)

    A.选用100mL容量瓶，并用蒸馏水洗净后烘干

    B.称取5.9g NaCl固体倒入容量瓶中溶解

    C.定容时俯视刻度会导致浓度偏高

    D.摇匀、静置后发现凹液面低于刻度线1～2mm，用胶头滴管加水至与刻度线相平即可

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I．三氟化氮（NF3）是一种新型电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO和HNO3，请根据要求回答下列问题：

    （1）写出该反应的化学方程式___；反应过程中，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为____。

    （2）若反应中生成0.2molHNO3，则转移的电子数为___个。

    II．二氧化硒（SeO2)是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se。完成下列填空：

    （1）Se和浓HNO3反应的还原产物为NO和NO2，且NO和NO2的物质的量之比为1：1，写出Se和浓HNO3反应的化学方程式____。

    （2）已知：Se +2H2SO4（浓)＝2SO2↑+SeO2+2H2O

    2SO2+SeO2+2H2O＝Se +2SO42-+4H+

    SeO2、H2SO4（浓)、SO2的氧化性由强到弱的顺序是_____。

    III．高铁酸钾（K2FeO4）为暗紫色固体，可溶于水，是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染。工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。结合所学知识回答相关问题：

    （1）K2FeO4中铁元素的化合价是___价。

    （2）制备高铁酸钠的主要反应为：2FeSO4+6Na2O2＝2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑（已知Na2O2中氧元素化合价为-1价）。该反应中还原剂是____（填化学式），若有1molO2生成，转移电子的物质的量为____mol。

    （3）某反应体系中有六种数粒：Fe(OH)3、ClO-、OH-、FeO42-、Cl-、H2O，写出在碱性条件下，制高铁酸钾的离子反应方程式_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】请按题目要求完成相应问题：

    （1）Na3PO4在溶液中的电离方程式为______________________________。

    （2）Na2O2和水反应的化学方程式为________________________________。

    （3）可溶性碳酸盐溶于足量强酸的离子方程式_______________________。

    （4）SiO2溶于氢氧化钠溶液的离子反应方程式：__________________。

    （5）氯气溶于水的离子反应方程式：____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知溶液中粒子的还原性顺序：S2-＞SO32-＞I-＞Fe2+＞Br-。某溶液中的离子有NO3-、I-、SO32-、Na+、Fe2+中的几种组成，向该溶液中滴入几滴黄色的溴水，溶液保持无色，由此推断该溶液（ ）

    A.含SO32-、Na+，可能有NO3-、I-，肯定不含有Fe2+

    B.含I-、Na+，肯定不含NO3-、Fe2+，可能含有SO32-

    C.含SO32-，肯定不含NO3-、Fe2+，可能含有Na+

    D.含NO3-、Fe2+，肯定不含I-，可能含有SO32-、Na+

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