日常生活中广泛应用的不锈钢.在其生产过程中添加了铬元素.基态铬原子的价电子排布式为().A．3d44s2 B．3d104s1C．3d54s1 D．3d64s0 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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日常生活中广泛应用的不锈钢，在其生产过程中添加了铬元素。基态铬原子的价电子排布式
为（）。
A．3d⁴4s² B．3d¹⁰4s¹
C．3d⁵4s¹ D．3d⁶4s⁰

C
【试题分析】

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相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

（1）金属钛（₂₂Ti）将是继铜、铁、铝之后人类广泛使用的第四种金属，写出Ti元素的基态原子电子排布式为

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁴4s²

；
（2）日常生活中广泛应用的不锈钢，在其生产过程中添加了铬元素，该元素基态原子未成对电子数为

．
（3）COCl₂俗称光气，分子中C原子采取

sp²

杂化成键；其中碳氧原子之间的共价键含有

（填字母）：a．2个σ键；b．2个π键；c．1个σ键、1个π键．
（4）①短周期某主族元素M的逐级电离能情况如下图A所示，则M元素形成化合物时表现的主要化合价为

价．
②第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序如下图B所示，其中序号“8”代表

（填元素符号）；其中电负性最大的是

（填图B中的序号）．
（5）由C原子跟Si原子以1：1相互交替结合而形成的晶体，晶型与晶体Si相同．两者相比熔点更高的是

SiC

（填化学式）试从结构角度加以解释：

因SiC晶体与晶体Si都是原子晶体，由于C的原子半径小，SiC中C-Si键键长比晶体Si中Si-Si键短，键能大，因而熔沸点高

．
（6）在配合物Fe（SCN）²⁺中，提供空轨道接受孤对电子的微粒是

Fe³⁺

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

请回答下列问题：
（1）①[Cu（NH₃）₄]²⁺中存在的化学键类型有

（填序号）．
A．配位键 B．离子键 C．极性共价键 D．非极性共价键
②[Cu（NH₃）₄]²⁺具有对称的空间构型，[Cu（NH₃）₄]²⁺中的两个NH₃被两个Cl^-取代，能得到两种不同结构的产物，则[Cu（NH₃）₄]²⁺的空间构型为

平面正方型

．
（2）日常生活中广泛应用的不锈钢，在其生产过程中添加了铬元素（核电荷数24），该元素基态原子的电子排布式是

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹

，与它同周期的基态原子中最外层电子数与铬相同的元素有

Cu、K

（填元素符号）．
（3）利用CO可以合成化工原料COCl₂，则COCl₂分子内含有

（填标号）．
A．4个σ键 B．2个σ键、2个π键 C．2个σ键、1个π键 D．3个σ键、1个π键
（4）按要求写出第二周期非金属元素组成的中性分子的化学式及中心原子的杂化方式．三角锥形分子：分子式

NF₃

，杂化方式是

sp³

；
（5）用价层电子对互斥理论推断第ⅣA族元素Sn形成的SnBr₂分子中Sn-Br的键角

＜

120°（填“＞”“＜”或“=”）．
（6）已知CH₄中共用电子对偏向C，SiH₄中共用电子对偏向H，则C、Si、H的电负性由大到小的顺序为

C＞H＞Si

．

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科目：高中化学 来源：2010年厦门双十中学高三考前热身卷理科综合（化学） 题型：填空题

[化学——物质结构与性质]（13分）
（1）金属钛(₂₂Ti) 将是继铜、铁、铝之后人类广泛使用的第四种金属，写出Ti元素的基态原子电子排布式为                            ；
（2）日常生活中广泛应用的不锈钢，在其生产过程中添加了铬元素，该元素基态原子未成对电子数为             。
（3）COCl₂俗称光气，分子中C原子采取           杂化成键；其中碳氧原子之间的共价键含有           （填字母）： a．2个σ键；b．2个π键；c．1个σ键、1个π键。
（4）①短周期某主族元素M的逐级电离能情况如下图A所示，则M元素位于周期表的第
           族。
②第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序如下图B所示，其中序号“8”代表      （填元素符号）；其中电负性最大的是        （填图B中的序号）。

（5）由C原子跟Si原子以1 : 1相互交替结合而形成的晶体，晶型与晶体Si相同。两者相比熔点更高的是          （填化学式）试从结构角度加以解释：                     。
（6）在配合物Fe(SCN)²⁺中，提供空轨道接受孤对电子的微粒是                      。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

（1）金属钛（₂₂Ti）将是继铜、铁、铝之后人类广泛使用的第四种金属，写出Ti元素的基态原子电子排布式为______；
（2）日常生活中广泛应用的不锈钢，在其生产过程中添加了铬元素，该元素基态原子未成对电子数为______．
（3）COCl₂俗称光气，分子中C原子采取______杂化成键；其中碳氧原子之间的共价键含有______（填字母）：a．2个σ键；b．2个π键；c．1个σ键、1个π键．
（4）①短周期某主族元素M的逐级电离能情况如下图A所示，则M元素形成化合物时表现的主要化合价为______ 价．
②第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序如下图B所示，其中序号“8”代表______（填元素符号）；其中电负性最大的是______（填图B中的序号）．
（5）由C原子跟Si原子以1：1相互交替结合而形成的晶体，晶型与晶体Si相同．两者相比熔点更高的是______（填化学式）试从结构角度加以解释：______．
（6）在配合物Fe（SCN）²⁺中，提供空轨道接受孤对电子的微粒是______．

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科目：高中化学 来源： 题型：

[化学——物质结构与性质]

（1）金属钛(₂₂Ti) 将是继铜、铁、铝之后人类广泛使用的第四种金属，写出Ti元素的基态原子电子排布式为；

（2）日常生活中广泛应用的不锈钢，在其生产过程中添加了铬元素，该元素基态原子未成对电子数为。

（3）COCl₂俗称光气，分子中C原子采取杂化成键；其中碳氧原子之间的共价键含有（填字母）： a．2个σ键；b．2个π键；c．1个σ键、1个π键。

（4）①短周期某主族元素M的逐级电离能情况如下图A所示，则M元素位于周期表的第

族。

②第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序如下图B所示，其中序号“8”代表（填元素符号）；其中电负性最大的是（填图B中的序号）。

（5）由C原子跟Si原子以1 : 1相互交替结合而形成的晶体，晶型与晶体Si相同。两者相比熔点更高的是（填化学式）试从结构角度加以解释：。

（6）在配合物Fe(SCN)²⁺中，提供空轨道接受孤对电子的微粒是。

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