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[化学——物质结构与性质](13分)
(1)金属钛(22Ti) 将是继铜、铁、铝之后人类广泛使用的第四种金属,写出Ti元素的基态原子电子排布式为                            
(2)日常生活中广泛应用的不锈钢,在其生产过程中添加了铬元素,该元素基态原子未成对电子数为             
(3)COCl2俗称光气,分子中C原子采取           杂化成键;其中碳氧原子之间的共价键含有           (填字母): a.2个σ键;b.2个π键;c.1个σ键、1个π键。
(4)①短周期某主族元素M的逐级电离能情况如下图A所示,则M元素位于周期表的第
           族。
②第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序如下图B所示,其中序号“8”代表      (填元素符号);其中电负性最大的是        (填图B中的序号)。

(5)由C原子跟Si原子以1 : 1相互交替结合而形成的晶体,晶型与晶体Si相同。两者相比熔点更高的是          (填化学式)试从结构角度加以解释:                     
(6)在配合物Fe(SCN)2+中,提供空轨道接受孤对电子的微粒是                      

(1)1s22s22p63s23p63d24s2(2分) (2)6(2分)
(3)sp2(1分) c(1分) (4)①ⅡA (1分) ②Si(1分);2(1分)
(5)SiC(1分);因SiC晶体与晶体Si都是原子晶体,由于C的原子半径小,SiC 中C—Si 键键长比晶体Si 中Si—Si键短,键能大,因而熔沸点高(2分)
(6)Fe3+(1分)

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科目:高中化学 来源: 题型:

(2011?青岛模拟)【化学-物质结构与性质】
(1)已知A和B为第三周期元素,其原子的第一至第四电离能如下表所示:
电离能/kJ?mol-1 I1 I2 I3 I4
A 578 1817 2745 11578
B 737 1451 7733 10540
则A通常显
+3
+3
价,A的电负性
B的电负性(填“>”、“<”或“=”);
(2)金属钛被称为铁和铝之后崛起的第三金属,Ti原子的电子排布式为
1s22s22p63s23p64s2
1s22s22p63s23p64s2
;右图为高温超导领域中的一种化合物钙-钛钙(氧化物)晶体结构中蛤有代表性的最小重复单元,在该晶体中每个钛离子周围与它最近且距离相等的钛离子有
6
6
个.该晶体的化学式为
CaTiO3
CaTiO3

(3)在①SiO32-、②SO32-、③CH3OH、④CS2、⑤CCl4五种微粒中,中心原子采取sp3杂化的有
②③⑤
②③⑤
(填序号).

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科目:高中化学 来源: 题型:

(2011?烟台模拟)【化学--物质结构与性质】
微粒A、B、C为分子,D和F为阳离子,E为阴离子,它们都含有10个电子;B溶于A后所得的物质可电离出D和E;C是重要的化石能源.将A、B和含F离子的物质混合后可得D和一种白色沉淀.G3+离子与Ar原子的电子层结构相同.请回答:
(1)基态G原子的外围电子排布式是
3d14s2
3d14s2
.在A、B、C三种分子中,属于非极性分子的有
CH4
CH4
(写化学式).
(2)根据等电子体原理,D离子的空间构型是
正四面体
正四面体
,其中心原子轨道的杂化类型是
sp3
sp3

(3)构成C的中心原子可以形成多种单质,其中有一种为空间网状结构,右图立方体中心的“”表示该晶体中的一个原子,请在该立方体的顶点上用“”表示出与之紧邻的原子.
(4)光谱证实F与烧碱溶液反应有Na[F(OH)4]生成,则Na[F(OH)4]中不存在
ach
ach
(填字母).
a.金属键   b.离子键   c.非极性键   d.极性键   f.配位键  g.σ键   h.π键.

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(2013?泰安三模)[化学--物质结构与性质]
2012年10月1日起,我国将逐步淘汰白炽灯而采用高效照明的电致发光产品,电致发光材料有掺杂Mn2+和Cu2+的硫化锌、蒽单晶、8一羟基喹啉铝等.

(1)Mn2+在基态时,核外电子排布式为
[Ar]3d5
[Ar]3d5

(2)硫化锌的晶胞结构如图1所示,则每个晶胞中含S2-的数目为
4
4
个.
(3)蒽(,平面结构)属于
非极性
非极性
(填“极性”或“非极性”)分子.
(4)8一羟基喹啉铝具有较高的发光效率.8一羟基喹啉铝的分子结构如图2所示,其分子中存在的相互作用力有
ABE
ABE
(填字母).A.极性键 B.非极性键  C.金属键  D.氢键  E.配位键
(5)已知铜元素能形成多种化合物.
①CuSO4?5H2O也可写成[Cu(H2O)4]SO4?H2O,其结构示意图如图3所示.下列说法正确的是
BD
BD
(填字母).
A.在上述结构示意图中,所有氧原子都采用sp3杂化
B.该晶体中电负性最大的元素是O
C.该晶体属于原子晶体
D.该晶体中的水在不同温度下会分步失去
②YBCO-12也是一种含Cu元素的化合物,化学式为YBa2Cu3O6.95.已知该化合物中各元素的化合价为:Y为+3价、Ba为+2价、O为-2价、Cu为+2价和+3价.则该化合物中+2价Cu和+3价Cu的原子个数之比为
7:3
7:3

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(2013?菏泽二模)[化学-物质结构与性质]
硼元素B在化学中有很重要的地位.硼的化合物在农业、医院、玻璃等方面用途很广.请回答下列问题:
(1)写出与B元素同主族的Ga元素的基态原子核外电子分布式
[Ar]3d104s24p 1
[Ar]3d104s24p 1
,从原子结构的角度分析,B、N、O元素的第一电离能由大到小的顺序为
N>O>B
N>O>B

(2)立方氮化硼可利用人工方法在高温高压条件下合成,属于超硬材料,同属原子晶体的氮化硼(BN)比晶体硅具有更高硬度和耐热性的原因是
N原子和B原子的半径比硅原子小,B-N键长比Si-Si短
N原子和B原子的半径比硅原子小,B-N键长比Si-Si短

(3)在BF3分子中中心原子的杂化轨道类型是
sp2
sp2
,SiF4微粒的空间构型是
正四面体
正四面体

(4)科学家发现硼化镁在39K时呈超导性,在硼化镁晶体的理想模型中,镁原子和硼原子是分层排布的,一层镁一层硼相间排列.如图所示是该晶体微观窨中取出的部分原子沿Z轴方向的投影,白球是镁原子投影,黑球是硼原子投影,图中的硼原子和镁原子投影在同一平面上.根据图示确定硼化镁的化学式为
MgB2
MgB2

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科目:高中化学 来源: 题型:

【化学-物质结构与性质】
(1)在配合物Fe(SCN)2+中,提供空轨道接受孤对电子的微粒是
 
,画出配合物离子[Cu(NH34]2+中的配位键
 

(2)根据VSEPR模型,H3O+的分子立体结构为
 

BCl3的立体结构为
 

(3)按要求写出由第二周期元素为中心原子,通过sp3杂化形成中性分子的化学式(各写一种)
正四面体分子
 
,三角锥形分子
 
,V形分子
 

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