Question

【化学-物质结构与性质】
（1）在配合物Fe（SCN）²⁺中，提供空轨道接受孤对电子的微粒是

 

，画出配合物离子[Cu（NH₃）₄]²⁺中的配位键

 

．
（2）根据VSEPR模型，H₃O⁺的分子立体结构为

 

，
BCl₃的立体结构为

 

．
（3）按要求写出由第二周期元素为中心原子，通过sp³杂化形成中性分子的化学式（各写一种）
正四面体分子

 

，三角锥形分子

 

，V形分子

 

．

Answer 1

分析：（1）中心原子提供空轨道，配体提供孤电子对，配合物中配位键由配体指向中心原子；
（2）先计算其价层电子对，再根据VSEPR模型分子或离子构型；
（3）由第二周期元素为中心原子，通过sp³杂化形成中性分子，说明中心原子价层电子对是4，如果是正四面体构型，则中心原子不含孤电子对，如果呈三角锥型结构说明中心原子含有一个孤电子对，如果呈V形结构则说明中心原子含有2个孤电子对．

解答：解：（1）在配合物离子[Fe（SCN）]²⁺中，中心离子是Fe³⁺，提供提供空轨道接受孤对电子，配合物离子[Cu（NH₃）₄]²⁺中的配位键为；
故答案为：Fe³⁺，；
（2）H₃O⁺中氧原子含有3个共价单键和一个孤电子对，所以H₃O⁺的分子立体结构为三角锥型，氯化硼中硼原子含有3个共价单键且不含孤电子对，所以BCl₃的构型为正三角形；
故答案为：三角锥型，正三角形；
（3）由第二周期元素为中心原子，通过sp³杂化形成中性分子，说明中心原子价层电子对是4，如果是正四面体构型，则中心原子不含孤电子对，如果呈三角锥型结构说明中心原子含有一个孤电子对，如果呈V形结构则说明中心原子含有2个孤电子对，所以正四面体分子为CH₄或CF₄，三角锥分子为 NH₃或NF₃，V形分子为为H₂O，
故答案为：CH₄或CF₄；NH₃或NF₃；H₂O；

点评：本题考查了配合物的成键、分子或离子空间构型的判断、杂化方式的判断等知识点，根据价层电子对互斥理论来分析即可，难度中等．