[化学-物质结构与性质]硼元素B在化学中有很重要的地位．硼的化合物在农业.医院.玻璃等方面用途很广．请回答下列问题:(1)写出与B元素同主族的Ga元素的基态原子核外电子分布式[Ar]3d104s24p 1[Ar]3d104s24p 1.从原子结构的角度分析.B.N.O元素的第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞BN＞O＞B．(2)立方氮化硼可利用人工� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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（2013?菏泽二模）[化学-物质结构与性质]
硼元素B在化学中有很重要的地位．硼的化合物在农业、医院、玻璃等方面用途很广．请回答下列问题：
（1）写出与B元素同主族的Ga元素的基态原子核外电子分布式

[Ar]3d¹⁰4s²4p¹

，从原子结构的角度分析，B、N、O元素的第一电离能由大到小的顺序为

N＞O＞B

．
（2）立方氮化硼可利用人工方法在高温高压条件下合成，属于超硬材料，同属原子晶体的氮化硼（BN）比晶体硅具有更高硬度和耐热性的原因是

N原子和B原子的半径比硅原子小，B-N键长比Si-Si短

．
（3）在BF₃分子中中心原子的杂化轨道类型是

sp²

，SiF₄微粒的空间构型是

正四面体

．
（4）科学家发现硼化镁在39K时呈超导性，在硼化镁晶体的理想模型中，镁原子和硼原子是分层排布的，一层镁一层硼相间排列．如图所示是该晶体微观窨中取出的部分原子沿Z轴方向的投影，白球是镁原子投影，黑球是硼原子投影，图中的硼原子和镁原子投影在同一平面上．根据图示确定硼化镁的化学式为

MgB₂

．

分析：（1）Ga是31号元素，根据构造原理书写其基态原子核外电子分布式；同一周期，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但第VA族元素大于其相邻元素；
（2）原子晶体的硬度与原子半径、键长成反比；
（3）根据价层电子对互斥理论确定其杂化方式及空间构型；
（4）1个B原子为3个Mg原子共用，1个Mg原子为6个B原子共用，利用均摊法计算硼原子和镁原子的个数比．

解答：解：（1）Ga是31号元素，其核外有31个电子，根据构造原理知其基态原子核外电子分布式为：[Ar]3d¹⁰4s²4p¹，同一周期，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但第VA族元素大于其相邻元素，所以B、N、O元素的第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞B，故答案为：[Ar]3d¹⁰4s²4p¹，N＞O＞B；
（2）原子晶体的硬度与原子半径、键长成反比，N原子和B原子的半径比硅原子小，B-N键长比Si-Si短，所以氮化硼（BN）比晶体硅具有更高硬度和耐热性，故答案为：N原子和B原子的半径比硅原子小，B-N键长比Si-Si短；
（3）在BF₃分子中B原子的价层电子对=3，且没有孤电子对，所以中心原子的杂化轨道类型是sp²杂化，SiF₄中硅原子含有4个共价键，且不含孤电子对，所以它的空间构型是正四面体型，故答案为：sp²，正四面体；
（4）根据投影可知，1个B原子为3个Mg原子共用，故属于一个Mg原子的B原子为

；1个Mg原子为6个B原子共用，故用于一个B原子的Mg原子为

．由此可知Mg镁硼原子个数比=

：

=1：2，故硼化镁的化学式为MgB₂，故答案为：MgB₂．

点评：本题考查较综合，这些知识点都是考试热点，难点是确定硼化镁的化学式，利用均摊法来解答即可，难度中等．

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硫氰化钾

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（2）若X、Y为正盐，X的水溶液显酸性，W为NaOH溶液，写出Y与X在水溶液中转化为Z的离子反应方程式

Al³⁺+3AlO₂^-+6H₂O=4Al（OH）₃↓

．
（3）若X为强碱，常温下W为有刺激性气味的气态氧化物．常温时，将Z的水溶液露置于空气中，溶液的PH变化是

变小

（填“变大”、“变小”、“不变”．不考虑水的挥发），其原因是

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（用简要的文字说明，并写出离子方程式）
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c（A^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

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c（Na⁺）＞c（A^-）＞c（Cl^-）

．

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请根据上图流程，回答以下问题：
（1）操作Ⅰ所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有

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、

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（填编号）．
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（2）①的X可选用（填化学式）

Cl₂

，其目的是

氧化Fe²⁺生成Fe³⁺

．加入氨水要过量的原因是

Fe³⁺完全转化为沉淀

．
（3）检验沉淀是否已经洗涤干净的操作是

取少量最后一次洗出液，滴加AgNO₃溶液，若无沉淀生成，则证明洗涤干净

．
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10(W2-W1)×

112

160

×100%

10(W2-W1)×

112

160

×100%

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偏大

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②

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