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    2．化合物H可用以下路线合成：

    已知：R-CH=CH2$\underset{\stackrel{（i）{B}_{2}{H}_{6}}{→}}{（ii）{H}_{2}{O}_{2}/O{H}^{-}}$RCH2CH2OH
    回答下列问题：
    （1）11.2L（标准状况）的烃A在氧气中充分燃烧可以生成88g CO2和45g H2O，且A分子结构中有3个甲基，则A的结构简式为CH3CH（CH3）CH3；
    （2）B和C均为一氯代烃，D的名称（系统命名）为2-甲基丙烯；
    （3）在催化剂存在下1mol F与2mol H2反应，生成3-苯基-1-丙醇．F的结构简式是；
    （4）G中官能团名称是碳碳双键和羧基；官能团种类不变G的芳香类同分异构体有种4；
    （5）反应②的化学方程式为．

    分析 88gCO2的物质的量为：$\frac{88g}{44g/mol}$=2mol，45gH2O的物质的量为：$\frac{45g}{18g/mol}$=2.5mol，标况下11.2L烃A为的物质的量为：$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$=0.5mol，所以烃A中含碳原子为4，H原子数为10，则A的学式为C4H10，A中含有3个甲基，则A为CH3CH（CH3）CH3，A与Cl2光照发生一氯取代时有两种产物：2-甲基-1-氯丙烷和2-甲基-2-氯丙烷，在NaOH醇溶液作用下发生消去反应生成D为CH2=C（CH3）2，D发生信息中的反应生成E为．F可以与Cu（OH）2反应，含有醛基，1mol F与2mol H2反应生成3-苯基-1-丙醇，则还含有碳碳双键，故F的结构简式为 ，F中醛基氧化为羧基生成G为，D与E发生酯化反应生成H为，据此解答．

    解答 解：88gCO2的物质的量为：$\frac{88g}{44g/mol}$=2mol，45gH2O的物质的量为：$\frac{45g}{18g/mol}$=2.5mol，标况下11.2L烃A为的物质的量为：$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$=0.5mol，所以烃A中含碳原子为4，H原子数为10，则A的学式为C4H10，A中含有3个甲基，则A为CH3CH（CH3）CH3，A与Cl2光照发生一氯取代时有两种产物：2-甲基-1-氯丙烷和2-甲基-2-氯丙烷，在NaOH醇溶液作用下发生消去反应生成D为CH2=C（CH3）2，D发生信息中的反应生成E为．F可以与Cu（OH）2反应，含有醛基，1mol F与2mol H2反应生成3-苯基-1-丙醇，则还含有碳碳双键，故F的结构简式为 ，F中醛基氧化为羧基生成G为，D与E发生酯化反应生成H为．
    （1）根据分析可知，A的结构简式为：CH3CH（CH3）CH3，故答案为：CH3CH（CH3）CH3；
    （2）D的结构简式为：CH2=C（CH3）2，该有机物名称为：2-甲基丙烯，故答案为：2-甲基丙烯；
    （3）由上述分析可知，F的结构简式为 ，
    故答案为：；
    （4）G为，含有官能团有碳碳双键和羧基，官能团种类不变G的芳香类同分异构体，可以将官能团作相应的位置变换而得出其芳香类的同分异构体为、、、，共有4种，
    故答案为：碳碳双键和羧基；4；
    （5）反应②的化学方程式为：
    故答案为：．

    点评 本题有机物的推断与合成，涉及分子式的确定、有机物命名、化学方程式的书写、同分异构体的判断等，注意根据反应条件与给予的信息进行推断，需要学生熟练掌握官能团的性质与转化，难度中等．

    练习册系列答案
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    12．FeBr2是一种黄绿色鳞片状的固体，某研究性学习小组为了探究它的还原性，进行了如下实验：实验需要90mL 0.1mol/LFeBr2溶液
    （1）配制FeBr2溶液除烧杯、量筒、胶头滴管外还需的玻璃仪器是玻璃棒、100mL容量瓶、
    （2）下列有关配制过程中说法错误的是abde（填序号）．
    a．用托盘天平称量质量为1.944g的FeBr2
    b．将称量的FeBr2放入容量瓶中，加90mL蒸馏水溶解
    c．洗涤溶解FeBr2的烧杯，并将洗涤液转移至容量瓶中
    d．容量瓶贴签存放配好的FeBr2溶液
    e．定容时，仰视容量瓶刻度线会使配制的FeBr2溶液浓度偏高．

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    13．某化学兴趣探究小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含Cu（70%）、Al（25%）、Fe（4%）及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：

    （1）在金属混合物与酸的反应中，表现氧化性的离子为NO3-；得到滤渣1的主要成分为Au、Pt．
    （2）第②步加H2O2后发生反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；
    通过加入NaOH调节溶液的pH，其目的是使Al3+、Fe3+转化为沉淀；
    （3）通过操作Ⅱ可以由滤渣2制取Al2（SO4）3•18H2O．下列是操作Ⅱ的一种实验方案．

    实验中：试剂1是H2SO4，试剂2是Al．（填化学式）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．用18mol/L的浓硫酸配制150.00mL 1.00mol/L硫酸：
    （1）用量筒量取浓硫酸的体积应为8.3mL．（精确到0.1mL）
    （2）若实验仪器有：A.100mL量筒 B．托盘天平 C．玻璃棒 D.100mL容量瓶 E.10mL量筒F．胶头滴管 G.50mL烧杯 H.150mL容量瓶 实验时应选用的仪器有（填编号）CEFGH．
    （3）用胶头滴管往容量瓶中加水时，不小心液面超过了刻度线，处理的方法是C
    A．经计算加入一定量的浓硫酸
    B．吸出多余液体，使凹液面最低点与刻度线相切
    C．重新配制
    D．小心加热容量瓶，经蒸发后，使凹液面最低点与刻度线相切
    （4）配制时下列操作不影响所配溶液浓度偏低的是AB．
    A．量取浓硫酸时，若俯视液面     B．转移时有少量溶液溅出
    C定容时俯视刻度线              D．容量瓶用蒸馏水洗净后未干燥
    （5）如图是该同学转移溶液的示意图，指出操作中存在的错误移液时未用玻璃棒引流．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．25℃时，向10mL 0.2mol•L-1 NaCN溶液中加入0.2mol•L-1盐酸，溶液pH随加入盐酸的体积变化情况如图所示．已知：Ka（HCN）=6.4×10-10．下列叙述错误的是（　　）
    A．a点时，CN-离子浓度大于其他点B．b点时，c（HCN）＞c（CN-）
    C．c点时，c（Na+）=c（Cl-）+c（CN-）D．d点时，溶液的c（H+）≈8×10-5mol•L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．乙炔是有机合成工业的一种原料．工业上曾用CaC2与水反应生成乙炔．
    （1）CaC2中C22-与O22+互为等电子体，O22+的电子式可表示为；
    （2）CH4中共用电子对偏向C，SiH4中共用电子对偏H，则C、Si、H的电负性由大到小的顺序为C＞H＞Si．
    （3）元素M的离子与NH4+所含电子数和质子数均相同，则M的原子结构示意图为．
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    14．X，Y，Z为三个不同短周期非金属元素的单质．在一定条件下有如下反应：Y+X→A（g），Y+Z→B（g）．请针对以下两种不同情况回答：
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    A．阴极区B．阳极区C．中间区D．水区均得到

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．A、B、C、D四种短周期元素，其原子序数依次增大，其中B与C同周期，A与D同主族，C元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍，又知四种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体，一种是固体．
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    （2）由C和D形成的化合物乙溶于水能生成一种气体，写出乙与水反应的化学方程式2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．

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