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    12．A、B、C、D四种短周期元素，其原子序数依次增大，其中B与C同周期，A与D同主族，C元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍，又知四种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体，一种是固体．
    请回答下列问题．
    （1）固体甲是由元素B、A形成的化合物BA5，它的所有原子的最外层都符合相应的稀有气体原子的最外层电结构，固体甲溶解于水有气体放出．则固体甲属于离子晶体晶体，它的电子式为．固体甲溶于水后，溶液呈碱（酸、碱或中性），写出甲与水反应的化学方程式NH5+H2O=NH3•H2O+H2↑．
    （2）由C和D形成的化合物乙溶于水能生成一种气体，写出乙与水反应的化学方程式2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．

    分析 A、B、C、D四种短周期元素，其原子序数依次增大，其中B与C同周期，A与D同主族，C元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍，则C为O元素，又知四种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体，一种是固体则A为H元素，B为N元素，D为Na元素，据此解答．
    （1）由元素B、A形成的化合物BA5，它的所有原子的最外层都符合相应的稀有气体原子的最外层电结构，可推知A、B均通过电子的转移形成了离子；
    （2）和水反应生成气体的钠的含氧化合物有过氧化钠．

    解答 解：（1）N、H在化合物BA5中形成了稀有气体原子的最外层电结构，一个H原子得到一个电子形成H-离子，故此化合物为，属于离子晶体，溶于水反应生成一水合氨使溶液呈碱性，反应方程式为NH5+H2O=NH3•H2O+H2↑，
    故答案为：离子晶体； ；碱； NH5+H2O=NH3•H2O+H2↑；
    （2）由O和Na形成的化合物Na2O2溶于水能生成一种气体，Na2O2与水反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，
    故答案为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．

    点评 本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，综合考查学生分析能力、逻辑推理能力及对知识的迁移运用，需要学生具备扎实的基础．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．化合物H可用以下路线合成：

    已知：R-CH=CH2$\underset{\stackrel{（i）{B}_{2}{H}_{6}}{→}}{（ii）{H}_{2}{O}_{2}/O{H}^{-}}$RCH2CH2OH
    回答下列问题：
    （1）11.2L（标准状况）的烃A在氧气中充分燃烧可以生成88g CO2和45g H2O，且A分子结构中有3个甲基，则A的结构简式为CH3CH（CH3）CH3；
    （2）B和C均为一氯代烃，D的名称（系统命名）为2-甲基丙烯；
    （3）在催化剂存在下1mol F与2mol H2反应，生成3-苯基-1-丙醇．F的结构简式是；
    （4）G中官能团名称是碳碳双键和羧基；官能团种类不变G的芳香类同分异构体有种4；
    （5）反应②的化学方程式为．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的有几个（　　）
    ①在常温常压下，1mol氦气含有原子数为2NA
    ②0.5molO2和0.5molO3的混合物所含有的氧原子个数为2.5NA
    ③常温常压下，18gH2O中含有的质子数为10NA
    ④常温常压下，2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA
    ⑤1molNa2O2与足量水完全反应，转移电子数为NA
    ⑥1molNaHCO3受热分解产生CO2分子数为0.5NA
    ⑦1mol/L NaCl溶液含有NA个Na+
    ⑧13.5g Al与足量氢氧化钠溶液反应生成H2的分子数为NA
    ⑨标准状况下，2.24LCH4所含电子数为NA．
    A．3B．4C．5D．6

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．萜类物质中有许多都已被用于香料工业，常见的有如下图几种结构．下列有关说法正确的是（　　）
    A．①③④互为同分异构体
    B．②③④互为同系物
    C．上述四种物质中能使酸性KMnO4溶液褪色的只有②③④
    D．上述物质分别与足量H2发生加成反应，共可得2种产物

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．为了测定含氰废水中CN-的含量，某化学小组利用如图装置进行实验．关闭活塞a，将100ml含氰废水与过量NaClO溶液置于装置B的圆底烧瓶中充分反应，打开活塞b，滴入稀硫酸溶液，然后关闭活塞b．

    已知装置B中发生的主要反应为：CN-+ClO-=CNO-+Cl-
    2CNO-+2H++3ClO-=N2↑+2CO2↑+3Cl-+H2O
    副反应为：Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O
    （1）装置D的作用是防止空气中的CO2和水蒸气进入C装置．
    （2）反应过程中，装置C中的实验现象为有白色沉淀生成，溶液的红色逐渐褪色．
    （3）待装置B中反应结束后，打开活塞a，缓慢通入一段时间的空气，目的是将反应产生的CO2全部排入C装置并被Ba（OH）2完全吸收．
    （4）反应结束后，装置C中生成39.4mg沉淀，则废水中C（CN-）=0.002mol．L-1．
    （5）对上述实验装置进行合理改进，可通过直接测量装置C反应前后的质量变化，测定废水中CN-
    的含量．设计合理实验方案在装置B、C之间依次连接盛有CCl4、浓硫酸的洗气瓶．
    仪器自选．供选择的试剂：浓硫酸、NaOH溶液、饱和食盐水、饱和NaHCO3溶液、CCl4．
    （6）利用如图2所示装置可以除去废水中的CN-．控制溶液PH为5.2--6.8时，CN-转化为C2O42-和NH4+．
     ①气体a的化学式为H2．
     ②阳极的电极反应式为2CN-+4H2O-2e-=C2O42-+2NH4+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．纳米技术制成的金属燃料、非金属固体燃料、氢气等已应用到社会生活和高科技领域．单位质量的A和B的单质燃烧时均放出大量热，可用作燃料．已知A和B为短周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：
    电离能/（kJ•mol-1）I1I2I3I4
    A9321 82115 39021 771
    B7381 4517 73310 540
    （1）某同学根据上述信息，推断B的核外电子排布如图1所示，该同学所画的电子排布图1（轨道表示式）违背了能量最低原理．
    （2）ACl2分子中A原子的杂化类型为sp杂化．
    （3）氢气作为一种清洁能源，必须解决它的储存问题，C60可用作储氢材料．已知金刚石中的C-C键的键长大于C60中C-C键的键长，有同学据此认为C60的熔点高于金刚石，你认为是否正确否（填“是”或“否”），并阐述理由C60为分子晶体，熔化时破坏的是分子间作用力，无需破坏共价键．
    （4）科学家把C60和钾掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物，其晶胞如图2所示，该物质在低温时是一种超导体．写出基态钾原子的价电子排布式4S1，该物质的K原子和C60分子的个数比为3：1．
    （5）继C60后，科学家又合成了Si60、N60等，C、Si、N元素的电负性由大到小的顺序是N＞C＞Si，NCl3分子的VSEPR模型为正四面体．Si60分子中每个硅原子只跟相邻的3个硅原子形成共价键，且每个硅原子最外层都满足8电子稳定结构，则一个Si60分子中π键的数目为30．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．苯佐卡因是局部麻醉药，常用于手术后创伤止痛、溃疡痛等，其结构简式（如图），下列关于苯佐卡因的叙述正确的是（　　）
    A．分子式为C9H10NO2
    B．苯环上有2个取代基，且含有硝基的苯佐卡因的同分异构体有9种
    C．1 mol该化合物最多与4 mol氢气发生加成反应
    D．分子中将氨基转化成硝基的反应为氧化反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．（Ⅰ）人类活动产生的CO2长期积累，威胁到生态环境，其减排问题受到全世界关注．
    （1）工业上常用高浓度的K2CO3 溶液吸收CO2，得溶液X，再利用电解法使K2CO3溶液再生，其装置示意图如图1：

    在阳极区发生的反应包括4OH--4e-═2H2O+O2↑和H++HCO3-═H2O+CO2↑．用平衡原理简述CO32-在阴极区再生的过程HCO3-存在电离平衡：HCO3-?H++CO32-，阴极H+放电，浓度减小平衡右移．
    （2）再生装置中产生的CO2和H2在一定条件下反应生成甲醇等产物，工业上利用该反应合成甲醇．
    已知：25℃，101KPa下：
    H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H1=-242kJ/mol
    CH3OH（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2 （g）+2H2O（g）△H2=-676kJ/mol
    写出CO2和H2生成气态甲醇等产物的热化学方程式CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H=-50kJ/mol．
    （3）在密闭的再生装置中，加入5mol H2与2mol CO2发生反应生成甲醇，反应达到平衡
    时，改变温度（T）和压强（P），反应混合物中甲醇（CH3OH）的物质的量分数变化情况如图2所示，下列说法正确的是A C D
    A．P1＞P2＞P3＞P4
    B．甲醇的物质的量分数越高，反应的平衡常数越大
    C．图示中，该反应的温度变化为：T1＞T2＞T3＞T4
    D．T4、P4、时，H2的平衡转化率为60%
    （Ⅱ）在温度为T1℃和T2℃时，分别将0.5mol CH4和1.2mol NO2充入体积为1L的密闭容器中，测得NO2的物质的量随时间变化数据如下表：
    时间/min
    温度/℃    		010204050
    T11.20.90.70.40.4
    T21.20.80.560.50.5
    ①CH4和NO2反应正反应为放热反应（填“放热”或“吸热”）；
    ②T1℃时，反应CH4（g）+2NO2（g）?N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）平衡常数K=6.4．
    ③温度为T2℃时，达平衡后，再向容器中加入0.5mol CH4和1.2mol NO2，达新平衡时CH4的转化率将减少（填“增大”、“减小”或“不变”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．（1）已知X、Y、Z为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下：
    电离能/kJ•mol-1I1I2I3I4
    X5781817274511578
    Y7381451773310540
    Z496456269129543
    则X、Y、Z三种元素中原子半径最小的是Al（填元素符号），三种元素中有两种元素的最高价氧化物对应的水化物能相互反应，写出反应的离子方程式：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
    （2）A、B、C、D是周期表中前10号元素，它们的原子半径依次减小．D能分别与A、B、C形成电子总数相等的分子M、N、W，且在M、N、W分子中，A、B、C 三原子都采取SP3杂化．
    ①N是一种易液化的气体，请简述其易液化的原因氨分子间存在氢键，分子间作用力大因而易液化．
    ②W分子的VSEPR模型的空间构型为四面体型．
    ③写出AB-离子的电子式：[：C??N：]-．
    （3））E、F、G三元素的原子序数依次增大，三原子的核外的最外层电子排布均为4S1．
    ①E、F、G三元素的元素符号分别为K、、Cr、Cu．
    ②F元素在其化合物中最高化合价为+6．
    ③G2+离子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d9或[Ar]3d9．G2+和N分子形成的配离子的结构式为．

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