Question

3．N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的有几个（　　）
①在常温常压下，1mol氦气含有原子数为2N_A
②0.5molO₂和0.5molO₃的混合物所含有的氧原子个数为2.5N_A
③常温常压下，18gH₂O中含有的质子数为10N_A
④常温常压下，2.24LCO和CO₂混合气体中含有的碳原子数目为0.1N_A
⑤1molNa₂O₂与足量水完全反应，转移电子数为N_A
⑥1molNaHCO₃受热分解产生CO₂分子数为0.5N_A
⑦1mol/L NaCl溶液含有N_A个Na⁺
⑧13.5g Al与足量氢氧化钠溶液反应生成H₂的分子数为N_A
⑨标准状况下，2.24LCH₄所含电子数为N_A．

• A． 3
• B． 4
• C． 5
• D． 6

Answer 1

分析 ①氦气为单原子分子；
②0.5molO₂中含1mol氧原子；0.5molO₃中含1.5mol氧原子；
③求出18gH₂O的物质的量，然后根据水中含10个质子来分析；
④常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol；
⑤Na₂O₂与水的反应为歧化反应；
⑥NaHCO₃受热分解反应为：2NaHCO₃$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂；
⑦NaCl溶液体积不明确；
⑧求出13.5g Al的物质的量，然后根据2mol铝～3mol氢气来分析；
⑨标准状况下，2.24LCH₄的物质的量为1mol，然后根据甲烷中含10个电子来分析．

解答 解：①氦气为单原子分子，故1mol氦气中含NA个氦原子，故错误；
②0.5molO₂中含1mol氧原子；0.5molO₃中含1.5mol氧原子，故两者的混合物中含2.5mol氧原子即2.5N_A个，故正确；
③18gH₂O的物质的量为1mol，而水中含10个质子，故1mol水中含10N_A个质子，故正确；
④常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故2.24LCO和CO₂混合气体的物质的量小于0.1mol，则含有的碳原子数小于0.1N_A个，故错误；
⑤Na₂O₂与水的反应为歧化反应，故1mol过氧化钠转移N_A个电子，故正确；
⑥NaHCO₃受热分解反应为：2NaHCO₃$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂，故1molNaHCO₃受热分解生成0.5mol二氧化碳即0.5N_A个二氧化碳分子，故正确；
⑦NaCl溶液体积不明确，故溶液中的钠离子的个数无法计算，故错误；
⑧13.5g Al的物质的量为n=$\frac{13.5g}{27g/mol}$=0.5mol，而2mol铝～3mol氢气，故0.5mol铝生成0.75mol氢气即0.75N_A个，故错误；
⑨标准状况下，2.24LCH₄的物质的量为0.1mol，故甲烷中含10个电子，故0.1mol甲烷中含N_A个电子，故正确．
故选C．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．