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    体积相同、pH值相同的HCl溶液和CH3COOH溶液，与NaOH溶液完全反应时两者消耗NaOH的物质的量
    A．中和HCI的多 B．中和CH3COOH的多 C．相同D．无法比较
    B

    试题分析：本题考查强弱电解质的比较，抓住强电解质溶于水全部电离，弱电解质溶于水部分电离进行相关分析。HCl为强电解质，溶于水全部电离，CH3COOH为弱电解质，溶于水部分电离，pH值相同的HCl溶液和CH3COOH溶液，醋酸的浓度大，等体积时醋酸的物质的量大，与NaOH溶液反应时，醋酸消耗NaOH多，选B。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    室温下，在25 mL 0.1 mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol/L CH3COOH溶液，pH与滴加CH3COOH溶液体积的关系曲线如图所示，若忽略两溶液混合时的体积变化，下列有关粒子浓度关系的说法错误的是（　　）

    A．在A、B间任一点，溶液中一定都有c（Na＋）＋c（H＋）＝c（CH3COO－）＋c（OH－）
    B．在B点：a＞12.5，且有c（Na＋）＝c（CH3COO－）＞c（OH－）＝c（H＋）
    C．在C点：c（Na＋）＞c（CH3COO－）＞c（H＋）＞c（OH－）
    D．在D点：c（CH3COO－）＋c（CH3COOH）＝0.1 mol/L

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    室温下向10 mL pH=3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是(   )
    A．溶液中导电粒子的数目减少
    B．溶液中不变
    C．醋酸的电离程度增大，c(H+)亦增大
    D．再加入10 mL pH=11的NaOH溶液，混合液pH=7

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    常温时，下列叙述正确的是    (    )
    A．稀释pH=3的醋酸，溶液中所有离子的浓度均降低
    B．一定浓度的CH3COOH和NaOH混合，溶液呈中性，则混合液中
    C．pH均为11的NaOH和Na2CO3溶液中，水的电离程度相同
    D．分别中和pH与体积均相同的硫酸和醋酸，硫酸消耗氢氧化钠的物质的量多

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    已知H2A是一种无机二元酸，请回答以下问题：
    （1） 若H2A为二元弱酸，在水溶液中的电离方程式为              ；
    （2） 若NaHA溶液显碱性，则H2A是     （填“强酸”、“弱酸”或“无法确定”)，原因是   。
    （3） 若溶液显酸性，在25℃下，若向0.1 mol·L-1的NaHA溶液中逐滴滴加0.1 mol·L-1 KOH溶液至溶液呈中性。此时该混合溶液中下列关系中，一定正确的是      ；
    a．c(H+)·c(OH-)＝1×10-14            b．c(Na+)+c(K+)＝0.1 mol·L-1
    c．c(Na+)＞c(K+)                   d．c(Na+)＝c(HA-)+c(A2-)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    已知25 ℃时弱电解质的电离平衡常数：
    Ka(CH3COOH)＝1.8×10－5，Ka(HSCN)＝0.13。
    (1)将20 mL 0.10 mol·L－1 CH3COOH溶液和20 mL 0.10 mol·L－1的HSCN溶液分别与0.10 mol·L－1的NaHCO3溶液反应，实验测得产生CO2气体体积(V)与时间t的关系如图所示。

    反应开始时，两种溶液产生CO2的速率明显不同的原因是________；反应结束后所得溶液中c(SCN－)________c(CH3COO－)(填“＞”、“＝”或＜)。
    (2)2.0×10－3 mol·L－1的氢氟酸水溶液中，调节溶液pH(忽略调节时体积变化)，测得平衡体系中c(F－)、c(HF)与溶液pH的关系如图所示。则25 ℃时，HF电离平衡常数为Ka(HF)＝________(列式求值)。

    (3)难溶物质CaF2溶度积常数为Ksp＝1.5×10－10，将4.0×10－3 mol·L－1 HF溶液与4.0×10－4 mol·L－1的CaCl2溶液等体积混合，调节溶液pH＝4(忽略调节时溶液体积变化)，试分析混合后是否有沉淀生成？________(填“有”或“没有”)，简述理由：____________________________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列比较中，正确的是
    A．同温和同物质的量浓度时，HF比HCN易电离，则溶液pH:NaF＞NaCN
    B．物质的量浓度相等的H2S和NaHS混合溶液中：2c(Na＋)＝c(S2－)＋c(HS－)＋c(H2S)
    C．0.1mol/L的醋酸溶液加水稀释，c(H＋)、c(OH－)同比例减小
    D．体积相同、pH相同的NH4Cl溶液、盐酸，完全溶解少量且等量的锌粉，前者用时长

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的量。已知如表数据。
    化学式
    		电离平衡常数（25℃）
    NH3·H2O
    		Kb=1.77×10-5
    HCN
    		Ka=4.93×10-10
    CH3COOH
    		Ka=1.76×10-5
    H2CO3
    		Ka1=4.30×10-7,Ka2=5.61×10-11
     
    （1）25℃时，pH=11的NaCN溶液中水电离出的c（OH-）____________mol/L。
    （2）25℃时，有等浓度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液，三种溶液的pH由大到小的顺序为________。
    （3）NH4Cl溶液呈______性（填“酸”、“碱”或“中”，下同），NH4HCO3溶液呈_______性，0.1mol/LNH4HCO3溶液中物质的量浓度最大的离子是_________（填化学式）。
    （4）25℃时，等浓度的CH3COOH溶液和CH3COONa溶液等体积混合，混合溶液中各种离子浓度大小_________。
    （5）向NaCN溶液中通入少量CO2，所发生反应的化学方程式______________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是
    A．0．1mol/LHCOOH溶液中：c(HCOO-)+c(OH-) = c(H+)
    B．1L0．1 mol/LCuSO4·(NH4)2SO4·6H2O的溶液中c(SO42-＞c(NH4+)＞c(Cu2+)＞c(H+)＞c(OH-)
    C．0．1mol/LNaHCO3溶液中:c(Na+)+c(H+)+c(H2CO3)＞c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-)
    D．等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c(Na+)＞c(HX)＞c(X-)＞c(H+)＞c(OH-)

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