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    室温下向10 mL pH=3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是(   )
    A．溶液中导电粒子的数目减少
    B．溶液中不变
    C．醋酸的电离程度增大，c(H+)亦增大
    D．再加入10 mL pH=11的NaOH溶液，混合液pH=7
    B
    A项，加水稀释有利于醋酸的电离，故溶液中导电粒子的数目增加，A错误；B项，在稀释的过程中，温度不变，故Ka=c(CH3COO-)c(H+)/c(CH3COOH)不变，又因为c(H+)=Kw/c(OH-),故c(CH3COO-)×Kw/［c(CH3COOH)·c(OH-)］=Ka，Kw在室温下也是常数，故B正确；C项，电离程度虽然增大，但c(H+)减小，C错误；D项，加入10 mL pH=11的NaOH溶液，混合液中和后，因醋酸还有大量剩余，故pH应小于7，D错误。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列关于强、弱电解质的叙述中正确的是(　　)
    A．强电解质都是离子化合物,弱电解质都是共价化合物
    B．强电解质都是可溶性化合物,弱电解质都是难溶性化合物
    C．强电解质熔化时都完全电离,弱电解质在水溶液中部分电离
    D．强电解质不一定能导电,弱电解质溶液的导电能力不一定比强电解质弱

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在体积均为1 L，pH均等于2的盐酸和醋酸中，分别投入0.12 g镁粉充分反应后，下图中比较符合反应事实的曲线是(　　)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    常温下，将一定浓度的盐酸和醋酸加水稀释，溶液的导电能力随溶液体积变化的曲线如图所示。判断下列说法中，正确的是（  ）
    A．两溶液稀释前的浓度相同
    B．a、b、c三点溶液的pH由大到小顺序为a＞b＞c
    C．a点的KW值比b点的KW值大
    D．a点水电离的c(H＋)大于c点水电离的c(H＋)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知室温时，0.1 mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是(   )
    A．该溶液的pH=4
    B．升高温度，溶液的pH增大
    C．此酸的电离平衡常数约为1×10-7
    D．由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    25 ℃时，有关物质的电离平衡常数如下：
    化学式
    		CH3COOH
    		H2CO3
    		HClO
    电离平
    衡常数
    		K＝1.8×10－5
    		K1＝4.3×10－7
    K2＝5.6×10－11
    		K＝3.0×10－8
     
    回答下列问题。
    （1）物质的量浓度为0.1 mol·L－1的下列四种物质，pH由大到小的顺序是________（填编号）。
    a．Na2CO3  b．NaClO
    c．CH3COONa  d．NaHCO3
    （2）常温下0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列各量一定变小的是________（填编号）。
    A．c（H＋）                   B．c（CH3COO－）
    C．c（H＋）·c（OH－）        D．
    （3）体积均为10 mL、pH均为2的醋酸溶液与HX溶液分别加水稀释至1 000 mL，稀释过程中pH变化如图所示。则HX的电离平衡常数________（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的电离平衡常数，理由是__________________；稀释后，HX溶液中水电离出来的c（H＋）________（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸溶液中水电离出来的c（H＋），理由是_________________________________________________________________。

    （4）25 ℃时，若测得CH3COOH与CH3COONa的混合溶液的pH＝6，则溶液中c（CH3COO－）－c（Na＋）＝________（填精确数值）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列事实不能说明醋酸是弱电解质的是(　　)
    A．0.1 mol·L－1醋酸的pH比0.1 mol·L－1盐酸的pH大
    B．醋酸能和碳酸钙反应放出CO2
    C．0.1 mol·L－1醋酸钠溶液的pH＝8.9
    D．大小相同的锌粒分别与相同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生H2速率慢

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    体积相同、pH值相同的HCl溶液和CH3COOH溶液，与NaOH溶液完全反应时两者消耗NaOH的物质的量
    A．中和HCI的多 B．中和CH3COOH的多 C．相同D．无法比较

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    25°C时某些弱酸的电离平衡常数如下表，下列说法正确的是(     )
    化学式
    		CH3COOH
    		HClO
    		H2CO3
    Ka
    		Ka=1.8×10-5
    		Ka=3.0×10-8
    		Ka1=4.1×10-7
    Ka2=5.6×10-11
     
    A．等物质的量浓度溶液酸性由强到弱的顺序为：H2CO3＞CH3COOH＞HClO
    B．等物质的量浓度溶液pH由大到小的顺序为：Na2 CO3＞NaClO＞NaHCO3＞CH3COONa
    C．等物质的量浓度的NaClO和NaHCO3 混合溶液中：c(HClO)＋c(ClO－)＝c(HCO3－)＋c(CO32－)＋c(H2CO3)
    D．向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳气体的离子方程式为：ClO—+CO2+H2O=CO32—+2HClO

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