Question

25 ℃时，有关物质的电离平衡常数如下：

化学式	CH3COOH	H2CO3	HClO
电离平 衡常数	K＝1.8×10－5	K1＝4.3×10－7 K2＝5.6×10－11	K＝3.0×10－8

 
回答下列问题。
（1）物质的量浓度为0.1 mol·L^－1的下列四种物质，pH由大到小的顺序是________（填编号）。
a．Na₂CO₃  b．NaClO
c．CH₃COONa  d．NaHCO₃
（2）常温下0.1 mol·L^－1的CH₃COOH溶液加水稀释过程中，下列各量一定变小的是________（填编号）。
A．c（H^＋）                   B．c（CH₃COO^－）
C．c（H^＋）·c（OH^－）        D．
（3）体积均为10 mL、pH均为2的醋酸溶液与HX溶液分别加水稀释至1 000 mL，稀释过程中pH变化如图所示。则HX的电离平衡常数________（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的电离平衡常数，理由是__________________；稀释后，HX溶液中水电离出来的c（H^＋）________（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸溶液中水电离出来的c（H^＋），理由是_________________________________________________________________。

（4）25 ℃时，若测得CH₃COOH与CH₃COONa的混合溶液的pH＝6，则溶液中c（CH₃COO^－）－c（Na^＋）＝________（填精确数值）。

Answer 1

（1）a＞b＞d＞c
（2）AB
（3）大于　稀释相同倍数，HX的pH变化比CH₃COOH大，说明HX的酸性强，故其电离平衡常数大　大于　稀释后HX溶液中的c（H^＋）小于CH₃COOH溶液中的c（H^＋），它对水的电离的抑制能力减弱
（4）9.9×10^－7 moL·L^－1

（1）由电离平衡常数可知酸性强弱顺序为CH₃COOH＞H₂CO₃＞HClO＞HCO₃^-，酸性越弱，其盐溶液的水解能力越强，所以pH大小顺序为a＞b＞d＞c。
（2）醋酸是弱电解质，稀释后虽然电离程度增大，但c（CH₃COO^－）、c（H^＋）减小，c（OH^－）增大，但c（H^＋）·c（OH^－）不变，增大。
（4）根据电荷守恒得c（CH₃COO^－）－c（Na^＋）＝c（H^＋）－c（OH^－）＝（10^－6－10^－8）mol·L^－1＝9.9×10^－7 mol·L^－1。