Question

【题目】室温下，将0.05mol Na2CO3固体溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入下列物质．有关结论正确的是（ ）

	加入的物质	结论
A	50mL 1mol/L H2SO4	反应结束后，c（Na+）=c（SO42﹣）
B	0.5mol CaO	溶液中 增大
C	50mL H2O	由水电离出的c（H+）c（OH﹣）不变
D	0.1mol NaHSO4固体	反应完全后，溶液pH减小，c （Na+）不变

A.A
B.B
C.C
D.D

Answer 1

【答案】B
【解析】解：A．n（H2SO4）=1mol/L×0.05L=0.05mol，二者恰好完全反应生成硫酸钠和二氧化碳、水，根据物料守恒得c（Na+）=2c（SO42﹣），故A错误； B．CaO和水反应生成氢氧化钙，对碳酸钠的水解起抑制作用，所以氢氧根离子浓度增大，碳酸氢根离子的浓度减小，溶液中 增大，故B正确；
C．加水稀释，溶液的碱性发生变化，水的电离平衡发生移动，故C错误；
D．加入0.1mol硫酸氢钠，二者恰好反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，硫酸氢钠能电离出钠离子而导致溶液中c（Na+）增大，溶液的pH减小，故D错误；
故选B．