Question

【题目】利用硫铁矿（主要成分FeS2）生产硫酸和绿矾（FeSO47H2O）的工业流程示意图如图：
（1）沸腾炉中，硫铁矿进行粉碎处理的目的是 ．
（2）接触室中，发生的主要反应是SO2与O2的反应，其化学方程式是 ．
（3）反应釜中，烧渣经过反应转化为溶液I和固体． ①烧渣中的FeS在反应中做剂（填“氧化”或“还原”）．
②溶液I中所含溶质的化学式是
（4）操作a的主要步骤是：加热浓缩、、过滤洗涤．
（5）流程中，固体X可以选择硫铁矿（FeS2）或；当固体X为硫铁矿（FeS2）时，将溶液I与固体X发生反应的离子方程式补充完整： FeS2++═Fe2++SO42﹣+ ．

Answer 1

【答案】
（1）增大反应物的接触面积，提高化学反应速率
（2）2SO2+O2 2SO3
（3）还原；Fe2（SO4）3、H2SO4
（4）冷却结晶
（5）Fe；14Fe3+；8H2O；16H+
【解析】解：（1）沸腾炉中，硫铁矿进行粉碎处理的目的是使固体与气体充分接触，加快反应速率， 故答案为：增大反应物的接触面积，提高化学反应速率；（2）接触室中，SO2与O2的反应生成SO3 ， 反应的化学方程式为2SO2+O2 2SO3 ，
故答案为：2SO2+O2 2SO3；（3）①反应釜中的FeS被氧化成硫，所以FeS在反应中做还原剂，
故答案为：还原；②根据上面的分析可知，溶液Ⅰ主要成分为硫酸铁及过量的硫酸，其化学式为Fe2（SO4）3、H2SO4 ，
故答案为：Fe2（SO4）3、H2SO4；（4）操作a为从硫酸亚铁溶液中获得硫酸亚铁晶体，其操作为加热浓缩、冷却结晶、过滤洗涤，
故答案为：冷却结晶；（5）流程中，固体X主要目的是将铁离子还原成亚铁离子，所以X可以是FeS2或Fe，硫铁矿（FeS2）与硫酸铁发生氧化还原反应生成亚铁离子和硫酸根离子，反应的离子方程式为FeS2+14Fe3++8H2O═15Fe2++2SO42﹣+16H+ ，
故答案为：Fe；14Fe3+、8H2O、16H+ ．
硫铁矿在沸腾炉中高温生成氧化铁与二氧化硫，混合气体Ⅰ为二氧化硫和空气，经过接触室后二氧化硫被氧化成三氧化硫，所以混合气体Ⅱ为三氧化硫、二氧化硫、空气等，沸腾炉中产生的炉渣主要为硫化亚铁、氧化铁、二氧化硅等，加入硫酸溶解，再用氧气氧化可得溶液Ⅰ主要成分为硫酸铁，硫酸铁中加入铁粉得溶液Ⅱ为硫酸亚铁溶液，经蒸发浓缩、冷却结晶得到硫酸亚铁晶体，烧渣用酸溶解后得固体主要成分为二氧化硅和硫，硫经氧化得二氧化硫，可循环利用，（1）固体粉碎处理可使固体与气体充分接触，加快反应速率；（2）接触室中，SO2与O2的反应生成SO3；（3）①反应釜中的FeS被氧化成硫，据此答题；②根据上面的分析可知，溶液Ⅰ主要成分为硫酸铁及过量的硫酸；（4）操作a为从硫酸亚铁溶液中获得硫酸亚铁晶体，可以用降温结晶的方法；（5）流程中，固体X主要目的是将铁离子还原成亚铁离子，据此书写离子方程式．