下列大小顺序排列不正确的组合是A．气态氢化物的稳定性:HCl>HBr>HIB．离子半径:S2->Na+>O2-C．酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4D．熔点:SiO2>NaCl>干冰题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

下列大小顺序排列不正确的组合是

A．气态氢化物的稳定性：HCl>HBr>HI

B．离子半径：S2－>Na＋>O2－

C．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4

D．熔点：SiO2>NaCl>干冰

【解析】

试题分析：A、根据元素周期律，非金属性Cl>Br>I，所以气态氢化物的稳定性：HCl>HBr>HI，正确；B、S2－的电子层数最多，半径最大；Na＋与O2－的核外电子排布相同，但O的质子数小，所以离子半径大，错误；C、非金属性越强，对应的最高价含氧酸的酸性越强，所以酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4，正确；D、二氧化硅是原子晶体，氯化钠是离子晶体，干冰是分子晶体，根据熔点：原子晶体>离子晶体>分子晶体，所以熔点：SiO2>NaCl>干冰，正确，答案选B。

考点：考查元素周期律的应用

练习册系列答案

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M	单质在常温、常压下是气体。基态原子的M层上有1个未成对的p电子
Q	其与X形成的合金为目前用量最多的金属材料

（1）Q元素基态原子的电子排布式是:____________。

（2）比较Y元素与氧元素的第一电离能:____>____;X和Z形成的化合物XZ2为一种液体溶剂,其分子中的键和键数目之比为:_____。

（3）写出实验室制备M单质的离子方程式:_____。

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稳定性强的是_____________，其原因是_____________________；

沸点高的是_____________，其原因是_____________________。

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